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1、上海市闵行区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列叙述中，正确的是A.油脂是高分子化合物，水解可生成甘油和高级脂肪酸 B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 C.煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得 D.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应2在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+ B.在含等物
2、质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D.在含等物质的量的、OH、溶液中，逐滴加入盐酸：、Al(OH)3、OH、3常温下在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出，且因气体逸出引起的溶液体积变化)，如图所示。下列说法正确的是A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c()+
3、 c() + c(OH) B.当溶液的pH=7时，溶液的总体积为20 mL C.在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+ D.在A点所示的溶液中，c()= c() c(H+) c()4将5.6g铁粉投入盛有100 mL 2 mol L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为A.v(Fe) =0.5 mol L-1 min-1 B.v(H2SO4) = l mol L-1 min-1 C.v( H2) = 1 mol L-1 min-1 D.v(FeSO4) =0.5 mol L-1 min-15电解装置如图所示，电解槽内装有KI
4、及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OHI+5I+3H2O，下列说法不正确的是A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2eH2+2OH B.电解结束时，右侧溶液中含有I C.电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2OKIO3+3H2 D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变6前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。
5、已知H2O2的结构式为HOOH，下列说法中不正确的是A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 B.H2O2分子中只含键，不含键 C.H2O2既有氧化性又有还原性 D.H2NCONH2H2O2属于离子化合物7一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn-4e-+4OH-2ZnO+ 2H2O石墨：2H2O+O2+4e-4OH-下列说法中不正确的是A.电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液 B.锌片是负极，石墨是正极 C.电池反应为2Zn+O22ZnO D.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c(OH-)增大第II卷（非选择题）二、推断题： 共15分8已
6、知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素,且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的非金属主族元素,B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子核外未成对电子数是同周期中最多的,且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJmol-1I1I2I3I4D7381 4517 73310 540E5781 8172 74511 578(1)A、B、C三种元素的电负性最大的是(填写元素符号),D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是。(2)F基态原子的核外电子排布式是;在一定条件下,F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于光谱
7、(填“吸收”或“发射”)。(3)根据等电子原理,写出AB+的电子式:。(4)已知F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl36H2O的配合物有3种,分别呈紫色、蓝绿色、绿色,为确定这3种配合物的成键情况,分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液,分别向其中滴入过量的AgNO3溶液,均产生白色沉淀,产生沉淀的质量比为3:2:1。则绿色配合物的化学式为。A.Cl2H2OB.Cl2H2OC.Cl3D. 3H2O三、填空题： 共13分9火力发电厂产生的烟气中含有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害。对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大。(1)“湿式吸收
8、法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2molL1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pHc()c(H2SO3)b.c(Na+)c()c(H+)c()c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH)(2)CO2是一种温室气体，人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：简述在阴极区再生的原理_。(3)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产
9、物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25，101kP下：H2(g)+O2(g)H2O(g)；H1=242kJ/molCH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；H2=676 kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式_。(4)已知反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)；H=41.2kJ/mol。生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH4。850时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如图所示。下列说法正确的是_(填序号)。A.达到平衡时，反应体系最终会放出49.44
10、kJ热量B.第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡C.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大D.第8min时，若充入CO，会导致v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动E.04min时，CO的平均反应速率为0.030mol/(Lmin)熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为_。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_。四、实验题： 共15分10Na2S2O35H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为2Na
11、2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。(1)A中发生的化学反应方程式为 。(2)C中所盛试剂可能是 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 。(3)学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：可能是CuO 可能是Cu2O 可能是CuS学生丙提出假设一定不成立，依据是 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。(4)实验室用Na2S2O3标准液测量废水Ba2的浓度，过程如下：(已知：+I2+2I)写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶
12、液反应的离子方程式 ；以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ；若标液Na2S2O3的浓度0.0030molL1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2的浓度为 。五、综合题：共15分11新型无机非金属材料中，氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1) 由B2O3制备BN的化学方程式是 。(2) 基态B原子的电子排布图为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_。(3) 在BF3分子中，FBF的键角是_， B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的立体构型为
13、_。(4) 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为 。(5) 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的一个晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA，下图为金刚石晶胞)。参考答案1-7 BBCDDDA8. (1)FD原子最外层电子排布式为3s2,s轨道全充满,相对稳定(2)1s22s22p63s23p63d54s1 吸收(3) (4)B9. (1)a、b(2)因H+ + ，在阴极由于2H+ + 2e H2，使溶液中H+浓度减小，OH浓度增大，从而促使H+ + 平衡向右移动，使逐渐转化为(3)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；H=50kJ/mol(4)A、D、E；CH4 +48e 5CO2 + 2H2O；CO210. (1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O(2)氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液；可以将铜丝抽离液面以停止反应(3)Cu2O为砖红色；CuS(4)2BaCrO4+6+16H+3I2+2Cr3+2Ba2+8H2O滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，维持30s不变0.0011mol/L11. (1)
