《（浙江选考）2021高考化学大一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡第3单元课后限时训练21化学平衡的移动（加试要求）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江选考）2021高考化学大一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡第3单元课后限时训练21化学平衡的移动（加试要求）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（浙江选考）2018高考化学大一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡第3单元课后限时训练21化学平衡的移动（加试要求）课后限时训练(二十一)化学平衡的移动(加试要求)(建议用时：45分钟)1对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)AA项，表明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；B项，任何情况下消耗x mol
2、NH3，必生成x mol NO；C项，增大容器容积，正、逆反应速率均减小；D项，反应速率关系应为3v正(NH3)2v正(H2O)。2下列关于化学平衡状态的说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学平衡状态B当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等BA项，外界条件改变时，可能改变化学平衡状态；C项，如反应H2(g)I2(g)2HI(g)在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为达到化学平衡状态的标志；D项，反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再
3、变化，但并不一定相等。3.在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是()A B C DB根据“先拐先平、数值大”的原则，因p1p2，所以p2应先“拐”，所以A和C均错。根据方程式特点，增大压强，平衡逆向移动，即向消耗Z的方向移动，即增大压强，Z在平衡体系中的体积分数将减小，B符合题意。4. 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是()A正反应是吸热反应B
4、逆反应是放热反应CmnpqC升高温度，由图象判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A、B不正确；增大压强，由图象判断平衡向逆反应方向移动，逆反应气体体积减小，C正确，D错误。5对于达到平衡的可逆反应：XYWZ，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是() 【导学号：81640110】AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体B由图象可知，增大压强，正、逆反应速率都加快，但正反应速率增大的程度大于
5、逆反应速率增大的程度，可见化学平衡向正反应方向移动，即正反应是一个体积减小的反应。A项，若W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体，不符合图象；B项，X、Y均为气体，W、Z中只有一种是气体，符合图象；C项X、Y或W、Z中均只有一种为气体，则加压平衡不移动，不符合图象；D项，若生成物均为液体或固体，则加压时逆反应速率不发生变化，不符合图象。6下图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为：2A(g)2B(g)C(g)C
6、A正确，随反应的进行，A的浓度逐渐减小，所以A是反应物；B正确，v(A)(0.40.2)/20.1 molL1min1；C错误，体现不出温度对反应平衡的影响；D正确，由物质的浓度的变化量可求出，反应的方程式为：2A(g)2B(g)C(g)。7一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是()A平衡常数K(300 )K(500 )。B项正确，压缩处于E点的反应体系，总体积减小，各物质的浓度均增大。C项错误，此反应无非气态物质参加或生成，气体总质量在整个过程中不会改变，且容器体积不变，即气体
7、密度始终不会改变。D项错误，v(H2)2v(CH3OH) molL1min1。8已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT1C根据题意和化学图像可知，B点SO2的平衡浓度为0.03 mol/L，A项错误；根据题意和化学图像可知，A点SO2的平衡浓度为0.04 mol/L，O2的平衡浓度为0.02 mol/L，SO3的平衡浓度为0.16 mol/L，A点对应温度下的平衡常数K800，B项错误；达到平衡后，缩小容器体积，体系压强增大，化学反应速率加快，平衡正向移动，C项正确；温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，所以T1T2，D项错误。9. 某温度下，对于反应N2(g)3H2(g
8、)2NH3(g)H92.4 kJmo11。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)C上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D上述反应在达到平衡后，降低温度，其平衡常数K一定减小C因为该反应为可逆反应，加入1 mol N2、3 mol H2，两者不可能完全反应生成NH3，所以放出的热量小于92.4 kJ，A错；从状态A到状态B的过程中，改变的是压强，温度没有改变，所以平衡常数不变，B错；因为该反应是气体体积减小的反
9、应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C对；降低温10.(2017浙江温州模拟)如图曲线表示可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H中反应物A的平衡转化率(A)随温度变化的关系。下列说法正确的是()A升高温度，该反应的平衡常数减小Bb点时反应达到平衡状态，此时H0CT1温度下，为使(A)变到a点，可向体系中增加B的量DT3温度下，增大压强可使(A)由c点变到d点C升高温度，A的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，平衡常数增大，A错误。达到平衡状态时，反应体系与外界环境无能量交换，但H0，B错误。T3温度下，从c点至d点A的转化率减小，平衡逆向移动，而增大压强平衡正向移动，D错误。1
10、1(2017浙江新昌中学月考)在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，n(O2)随时间的变化如图中实线所示：(1)用SO2表示04 min内该反应的平均反应速率为_。该温度下反应的平衡常数K为_。升高温度，K值_(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)若温度不变，在容器中再加1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度_(填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率_(填“升高”“不变”或“降低”)。(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线对应的实
11、验条件改变是_。曲线对应的实验条件改变是_。【解析】(1)由图像知，4 min时，体系达平衡，n(O2)0.1 mol，n(SO2)0.2 mol，v(SO2)0.025 mol/(Lmin)；此时，c(SO2)0.1 mol/L，c(O2)0.05 mol/L，c(SO3)0.1 mol/L，K20；正反应为放热反应，升高温度平衡左移，K值减小。(2)再加1 mol O2平衡右移，则达到新平衡后，SO2的平衡浓度变小；增大某一反应物浓度，可以使另一反应物转化率升高，而本身转化率降低，故O2的转化率降低，SO2的转化率升高。(3)由图像知，、都比原平衡先达平衡，且平衡时O2的物质的量比原平衡大
12、，平衡左移，平衡时O2的物质的量比原平衡小，平衡右移，所以可采取升高温度的方法，可采取增大压强的方法。【答案】(1)0.025 mol/(Lmin)20减小(2)减小降低(3)升高温度增大压强12(2016浙江4月学考)(加试题)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。(1)以Fe为催化剂，0.6 mol氮气和1.8 mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气，20 min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3 mol。在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2 L并保持恒容，第55 min时，体系重新达到平衡，此时N2的总转化率为38.2%。请画
13、出从第25 min到55 min时H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。 【导学号：81640111】该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是_(填“增大”“减少”或“不变”)。(2)N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式：_。N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K11.0106，则0.01 molL1N2H4水溶液的pH等于_(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。已知298 K和101 kPa条件下：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H22H2(g)O2(g)=2H2O(g)H34NH3(g)O2(g)=2N2H4(l)2H2O(l)H4则N2H4(l)的标准燃烧热H_。(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。实际操作中，应控制N2O4/H
