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1、加强教学研究 促进对话交流 拓展专业视野 全效学习让课堂教学焕发出生命的活力1.3 探索碱的性质教学目标:1、了解碱的主要性质,举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响2、继续练习试管和滴管进行物质(溶液)性质试验的操作。3、了解强碱使用的注意事项4、理解中和反应的实质重点难点:碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响药品器材:稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水教学过程: 第1课时课堂引入:在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物,其实很多食物成碱性的。常见食物的酸性:牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、
2、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。常见食物的碱性:牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。 食用碱性食品时会感到涩味,洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉,此外碱还有哪些性质呢?试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水一、碱有哪些性质演示1:酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用结论:碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.一、 什么是碱?学生:书写NaOH、Ca(OH)2、Ba
3、(OH)2、KOH、Cu(OH)2电离方程式,并思考它们电离产物的共同之处碱的涵义:电离出的阴离子全部是OH的化合物。演示2:氢氧化钠溶液与酸反应演示实验:氢氧化钠溶液与酸反应.1、 在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴入1滴酚酞试液,分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到红色刚好变成无色。这时酸和碱没有剩余,恰好完全反应。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化?变成中性。2、 用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中,在小火上烘干,蒸发皿上留下了什么?白色的晶体。化学反应方程式: NaOH + HCI = NaCI + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +
4、2H2O结论:氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,跟硫酸反应生成硫酸和水,氯化钠和硫酸钠都属于盐。像这种碱跟酸作用生成和水的反应叫中和反应。结论: 中和反应:碱酸盐水实质:HOHH2O应用:改良酸性土壤、中和酸过多等思考:用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中,酸和碱没有剩余,恰好完全反应?使用指示剂。演示3:向澄清石灰水通入二氧化碳气体(让学生来完成)现象:石灰水变浑浊CO2Ca(OH)2CaCO3H2O结论:碱可以和某些非金属氧化物反应,生成盐和水。检验二氧化碳的方法介绍:工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫(提问:二氧化硫排入大气有何危害?)SO22NaOHNa2SO3H
5、2O介绍:盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞?而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O介绍:氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置,为什么?CO22NaOHNa2CO3H2O演示4:在两支试管中分别注入23毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液,观察有何变化?CuCl22NaOH2NaClCu(OH)2产生蓝色絮状沉淀FeCl33 NaOH3NaClFe(OH)3产生红褐色絮状沉淀结论:碱可以和某些盐反应,生成新盐和新碱总结:氢氧化钠的几条化学性质作业:作业本1第2课时归纳:碱具有的共性1、 酸碱指示剂作用2、 某些非金属氧化物反应3、 与酸反应生成盐和水4、 和某些盐反应生成另一种
6、碱和另一种盐注意:只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条第4条参加反应的盐只能是可溶性盐练习:以Ba(OH)2为例,分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。二、碱的个性1、氢氧化钠俗名:烧碱、火碱和苛性钠演示1:在表面皿上放一块氢氧化钠固体,观察。几分钟后再观察其表面,有何现象?表面变潮湿演示:氢氧化钠的溶解实验。溶解时会放热潮解:物质暴露在空气中因吸收空气中的水分,表面潮湿并逐渐溶解的现象演示2:把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中,加热煮沸后观察现象兔毛溶解结论:即羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。2、氢氧化钙俗名:熟石灰、消石灰演示3:氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液,观察?(思考用什么方法可以观察到变化?)应用酸碱指示剂可以观察到变化演示4:在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液,有何变化?产生白色沉淀或红褐色沉淀思考:有人用石灰乳刷墙,并在室内烧一个炭火盆,开始墙面变得潮湿,过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化?写出有关的化学方程式。课后练习:第21页,练习与活动1