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1、A.B.C.D.2.2013-2017高考电化学真题【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正 确的是（）通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4-H2c2O4混合溶液。下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：A13
2、+ 3e-= AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3.12017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li 2Sx （2。&。下 列说法错误的是（）A .电池工作时，正极可发生反应：2Li 2s6+2Li +2e-=3Li 2s4B.电池工作时，外电路中流过 0.02 mol电子，负极材料减重 0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D,电池充电时间越长，电池中Li2s2的量越多4.12017海南10】一种电化学制备 NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述错误
3、的是（）A. Pb电极b为阴极B,阴极的反应式为：N2+6H+6e =2NH3C. H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离 N2和H25.【2017北京11】（16分）某小组在验证反应“F+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05mol?L1硝酸银溶液（pH =2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色.（1）检验产物取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag.取上层清液，滴加 K3 Fe （CN） 6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有.（2）针对 溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3+,乙认为铁粉过量时
4、不可能有Fe3+,乙依据的原理是（用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验:取上层清液，滴加 KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较 3min时量小；溶液红色较 3min时加深iii120产生白色沉淀；较 30min时量小；溶液红色较 3 0min时变浅# / 11（资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN 对Fe3+产生的原因作出如下假设:NuOHNtiHC(h假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+;假设b:空气中存在
5、6,由于(用离子方程式表示)，可产生Fe3+;假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生 Fe3+;假设d:根据现象，判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+.下列实验I可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因.实验 n可证实假设d成立.实验I :向硝酸酸化的溶液(pH = 2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无 色.实验n ：装置如图.其中甲溶液是，操作现象是.(3)根据实验现象，结合方程式推测实验iiii中Fe3+浓度变化的原因：.6.12017江苏16(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿 (主要成分为AI2
6、O3,含SiQ和F&O3等杂质)为原料制备铝 的一种工艺流程如下陋禹子无换膜注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1) “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。向“过滤I”所得滤液中加入NaHCC3溶液，溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3) “电解I”是电解熔融 AI2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 (4) “电解H”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为 , 阴极产生的物质 A的化学式为 。(5)铝粉在1000 c时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl固体并充 分混合，有利于 AlN的制备，其主要原因是气 体搅拌桨2号。
7、海港阳离子膜明离子膜Na*/落4固体混合物分离利用的流程图7.12017天津7(14分)某混合物浆液含有 Al (OH) 3、MnO2和少量NazCQr考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铭元素溶液，并回收利用.回答 I和n中的问题.I .固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应所加试剂 NaOH的电子式为.B-C的反应条件为，C-Al的制备方法称为.(2)该小组探究反应发生的条件.D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有C2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生
8、C12.由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号).a.温度 b. C的浓度c.溶液的酸度(3) 0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为.n含铭元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时，CrC42能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铭元素的粒子是；阴极室生成的物质为(写化学式).2016 年1.12016新课标1卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO24-可通过离子交换膜，而两端隔
9、室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的 SO42一离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O - 4e = O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过 1mol电子的电量时，会有 0.5mol的。2生成 2.12016新课标2卷】MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 的是()A .负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为 Ag+e-=AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应 Mg+2H 2O=Mg(OH) 2+H2
10、 T3.12016新课标3卷】锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH +2H2O=2Zn(OH) 42 下列说法正确的是()A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+40H二2e =Zn(OH) 42D.放电时，电路中通过 2mol电子，消耗氧气 22.4L (规范状况)4.12016海南卷】某电池以 K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是()A . Zn为电池的负极B.正极反应式为 2FeO42-+ 10H+6e-=Fe2O3+5
11、H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH向负极迁移5.12016上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示()A.铜棒的质量 B. c(Zn2+)C. c(H+) D. c(SO42-) 6.12016北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。装置实验实验a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色;c处现象无明显变化卜列对实验现象的解释或推测不合理的是两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；A. a、d 处：2H2O+2e-=H2 T +2OHB . b 处：2Cl-2e-=C12TC. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D.根
12、据实验一的原理，实验二中m处能析出铜7.12016四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Lii-xCoO2+LixC6=LiCoO 2+ C6（x C厂废水中的CN一时，控制溶液 pH为910,阳极产生的Cl。一将CN一氧化为两种无污染的气体，下列说法不正砚.的是（A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl + 2OH -2e = ClO + H2OC.阴极的电极反应式为：2H2。+ 2e = H2T + 2OHD.除去 CN 的反应：2CN + 5ClO + 2H+ = N2T + 2COT + 5Cl + H2O5.12015福建pH】某模拟人工树叶”电化学实验装置如 右图所示，该装置能将H2O和CO2
