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1、金陵中学河西分校高二化学学业水平测试回归课本复习必修1第一章从实验学化学（P4P19）一、化学实验的基本方法（P4P10）1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。2、粗盐的提纯的步骤：溶解过滤蒸发（1）每个步骤操作的方法：（2）提纯后的精盐中还有哪些杂质（怎样去检验出这些杂质）：（3）如何除去粗盐中含有的可溶性的杂质CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐，加入的试剂与顺序是：3、蒸馏水的制取：（1）蒸馏的装置与操作要点：（2）若用的是自来水做的实验，最后收集到的水中还有Ag+与Cl吗，如何证明：（3）蒸馏烧瓶中加入的碎瓷片的作用是：4、萃取
2、：（1）萃取的步骤与操作要点：（2）四氯化碳能从碘的饱和水溶液中萃取碘的原理是：（3）能作碘的萃取剂的有机物有哪些？为什么酒精不能做萃取剂？（4）四氯化碳与水都是无色的液体，如何判断水层与有机层？（5）不慎将油汤洒在衣服上，可以用什么的方法除去？5、常见物质的检验：（1）CO32（2）SO42（3）Cl（4）如何证明大理石中有碳酸根：（5）某物质中可能含有可溶性的硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐，若加入氯化钡溶液产生白色沉淀能证明其中有硫酸盐吗？如果不能应如何证明？6、实验室里浓硫酸与浓硝酸等属于危险化学品种的那一类？如果不慎沾在皮肤上应如何处理？二、化学计量在实验中的应用（P1119）1、物质的量表示
3、的是含有一定数目粒子的集合体，这里的粒子指的是：2、物质的量的单位是摩尔，1 mol粒子的集体中所含粒子数与 0.012Kg12C中所含的C原子中数相同，约为多少？这个数称为阿伏加德罗常数，用NA表示3、物质的量(n)、质量(m)、和摩尔质量(M)之间的关系为：计算24.5gH2SO4的物质的量？1.50molNa2CO3的质量？4、1mol氧中含有NA个氧原子对吗？5、0.5mol的Na2SO4中含有Na+的数目为：6、H2SO4摩尔质量是98g、CO32摩尔质量为60，这样的表述对吗？ 7、单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，这里的气体可以是纯净的气体也可以是混合气体
4、，标准状况是指？标况下气体摩尔体积为？8、相同状况下相同物质的量的任何气体含有相同的体积为什么？9、标况下，1molH2O、1molSO3、1molC6H6、1mol空气是否体积都是22.4L?10、1molCH4、1molH2、1molO2的体积是否都是22.4L为什么？11、物质的量(n)、气体的体积(V)和气体的摩尔体积（Vm）之间的关系式为：12、瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为？13、在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179g，计算这种气体的相对分子质量？14、单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度，用cB表示，cB=1
5、5、1mol/LNaOH溶液中含Na+的数目为NA？将标况下11.2LHCl气体溶于1L水中，所得溶液中HCl的物质的量浓度为1mol/L？16、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为？17、正常人的血液中的葡萄糖的浓度在3.616.11mmol/L之间，测得某人1mL血液中含葡萄糖1mg，此人的血糖正常吗？18、现有0.27Kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量浓度？（2）溶液中Cu2+和Cl的物质的量？19、计算质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度？20、配制100mL
6、1.00mol/LNaCl溶液：（1）应选择的仪器有：（2）配制的步骤：计算称量溶解移液与洗涤定容摇匀（3）计算需要NaCl质量为： 应称量的质量为： 如何称量？（4）移液如何操作？洗涤哪些仪器？洗涤液如何处理？（5）离刻度线多少时开始用胶头滴管滴加，如何操作？（6）如何在移液时不慎将液体洒到容量瓶的外面了，所配溶液的浓度将如何变化？如果在滴加水定容时不慎加入的水超过刻度线了，再吸出到刻度线，此时对所配溶液的浓度有何影响？发生上述情况时应该如何处理？21、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？22、成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为
7、：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，试求这4种元素的物质的量之比？第二章化学物质及其变化（P22P39）一、物质的分类（P22P27）1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：CaCaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2CCO2H2CO3CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、离子反应1、酸碱盐
8、在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2+ + SO42= BaSO4对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应
9、7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H+ + CO32= H2O + CO2（2）H+ + OH = H2O（3）Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO28、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：三、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2 = 2H2O + O2（2）CaCO3 = CaO + CO2(3) 2Na + Cl2 =2 NaCl(4) CaO + H2O
10、= Ca(OH)2(5) 2CuO + C = 2Cu + CO2(6) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸 、稀硝酸、浓硫酸、
11、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂第三章 金属及其化合物（P42P65）一、金属的化学性质（P42P50）1、金属与非金属的反应：（1）钠在空气中表面变暗：（2）钠的保存方法：（3）钠的燃烧现象：（4）镁、铁、铝在空气中都可以与氧气反应形成氧化膜，有什么不同？2、金属与酸和水的反应：（1）钠投入滴有酚酞的水中现象（2）钠着火时如何灭火（3）铁与水蒸气的反应3、铝与氢氧化
12、钠溶液的反应：（1）分别写出铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：（2）等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠反应产生的氢气的量的关系：（3）把5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液完全反应，计算产生氢气在标准状况下的体积？（4）1KgMg和1KgAl分别与足量盐酸反应，哪种金属反应的速率快？哪种金属产生的氢氢多？总结：钠、铝、铁、铜四种金属的失电子顺序、与氧气反应、与水反应、与酸反应、与盐溶液反应、与碱反应的情况，并解释其中的原因。二、几种重要的金属化合物（P51P59）1、氧化钠与过氧化钠（淡黄色）：（1）氧化钠中只含离子键、过氧化钠中既有离子键又有非极性共价健（2）氧化钠、过氧化钠与水反应（3）氧
13、化钠、过氧化钠与二氧化碳的反应（4）过氧化钠可以做供氧剂、漂白剂：2、碳酸钠与碳酸氢钠（俗名）：（1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性：（2）二者溶于水后滴入酚酞的现象：（3）二都与等物质量浓度盐酸反应的现象：（4）二者的热稳定性：（5）碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：（6）相互混合物的除杂：（7）等质量碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应产生气体的比较：（8）证明碳酸钠中混有碳酸氢钠的实验：（9）加热33.6gNaHCO3到没有气体放出时剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量？3、焰色反应：（1）操作的方法：（2）检验钠、钾元素的方法：4、氧化铝：（1）氧化铝的作用：冶炼金属铝、耐火材料（2）氧化铝与盐酸反应的
14、离子方程式(3)氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式5、氢氧化铝：（1）氢氧化铝与酸反应的离子方程式：（2）氢氧化铝与碱反应的离子方程式：（3）氢氧化铝受热分解方程式（4）明矾的化学式： 明矾净水的原理：（5）硫酸铝与氨水反应的化学方程式式与离子方程式：6、氧化铁与氧化亚铁：（1）氧化铁的俗名与用途：（2）氧化铁、氧化亚铁与酸反应的离子方程式：7、铁的氢氧化物：（1）硫酸亚铁溶液的颜色，与氢氧化钠反应的现象：（2）上述反应过程中发生反应在的化学方程式：（3）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液的现象与方程式：（4）氢氧化铁受热分解的方程式：8、铁盐与亚铁盐：（1）氯化亚铁中滴入氯水的反应：（2）氯化铁溶液
15、中加入铁粉的反应：（3）检验某氯化亚铁溶液是否变质的方法：（4）+2价的铁既能被氧化又能被还原，分别写出相应的离子方程式：（5）铁盐的净水作用原理：（6）印刷电路板是在铜板上加上“腐蚀液”FeCl3反应：9、铜盐：（1）铜绿的成分：（2）波尔多液的杀菌作用：三、用途广泛的金属材料（P6065）1、合金的概念：2、铁的合金：3、铝的合金：四、金属及其化合物之间转化关系：第四章非金属及其化合物（P68P100）一、无机非金属材料的主角硅（P68P75）1、碳与硅的原子结构示意图并比较二者的性质、碳是构成有机物的主要元素、硅是构成岩石与多种矿物的基本元素，是计算机芯片、硅太阳能电池的主要原料：2、二氧化硅：（1）SiO2是空间的网状结构，基本单元是四面体结构，是沙子的主要成分，性
