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1、化 学 元 素 的 化 合 价 助 记 口诀一价氢氯钠钾银，二价氧钙钢镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。正一钾钠银氢钱正二钙镁钢和锌三铝四硅氧负二一二铜二三铁二四碳氟氯负一磷正五氢氧根-1硝酸根-1硫酸根-2碳酸根-2一价氢氯（负）钾钠银二价氧（负）领钙镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全（-2、+4、+6）铜汞二价最常见莫忘单质价为零最常见的有：氢正一，氧负二常见元素及原子团的化合价表70ft名称70ft符号常见的化合价元素名称兀素符号常见的化合价钾K+1硅Si+4钠Na+1碳C+2, +4银Ag+1氮N-3 , +2, +4, +5钙Ca+2磷
2、P-3 , +3, +5镁Mg+2硫酸根so2-2领Be+2碳酸根co2-2锌Zn+2硝酸根NO-1铜Cu+ 1, +2氢氧化根OH-1铁Fe+2, +3,俊根+NH+1铝Al+3磷酸根3 一 PQ-3镒Mn+2, +4, +6, +7氯酸根CLO-1氢H+ 1碳酸氢根HC(3T-1氟F-1亚硫酸根八八2 一SO-2氯C1-1 , +1, +5, +7镒酸根Mn(42-2氧O-2高镒酸根MnO-1硫S-2 , +4, +6硫酸氢根HSO-1化学式的写法1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造2、单质的化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单
3、质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe （铁）、Na （钠）；固体非金属：S （硫）、P （磷）等；稀有气体：He （氨）、Ne （窟）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如： Q （氧气）、Q （臭氧），C12 （氯气）3-化合物的化学式的写法一一根据化合价来写化学式（1） 一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价， 非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零注意：(1)标注某元素的化合价时，务必
4、要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目如：+2表示在氧化铜中铜元素呈 +2价(2)某些元素具有可变价态， 它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能特别：Fe在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁+2初中一般常见的原子团及化合价 、9原子团化学式化合价原子团化学Cu0化合价氢氧根OH-1硝酸根NO-1碳酸氢根HCO-1高镒酸根MnO-1碳酸根CO-2镒酸根MnO-2氯酸根C1O3-1硫酸根SO4-2磷酸根PO-3亚硫酸根SO-2氨根NH4+ 110、化学式反映了物质的组成1、化学式(formular ),就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。提出的依据：任
5、何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同2、化学式所表示的含义(一般包括宏观和微观角度)微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子 的构成情况我们以水(HaO为例说明化学式的涵义以H2O为例宏 观表示一种物质表示水这种物质表示该物质有哪些兀素组成的表示水由氧元素和氢元素组成的微 观表示该物质的一个分子表小个水分子表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成质 量表小物质的相对分寸质重Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物质中各种元素的原子个数比水中氢元素和氧元素的
6、原子个数比为2: 1表示物质中各种元素的质量比水中氢元素和氧元素的质量比为1 : 83、化学式中元素符号周围的数字的意义如 aRbca表示有a个这样的微粒 b表示一个微粒中有 b个原子或原子团c表示一个该离子中带有 c个正（负）电荷例：3HSO11、简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠” ，ZnO读作“氧化锌”， Fe3Q读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢” ，NH3就是“氨 气”。2、含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某”如：NaOH卖作“氢氧化钠”，Cu（OH）2读作“氢氧化铜
7、”3、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。如：CaCO卖作“碳酸钙”，Cu（NO）2读作“硝酸铜”但注意，H2CO就读作“碳酸”，H2SQ就读作“硫酸”等。4、某些比较复杂物质的命名如：Cub（OH）2CO读作“碱式碳酸铜，H2Q读作“过氧化氢”等关于化学方程式的书写（一）关于燃烧的1、碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃CO在空气中的燃烧发出红光，氧气中白光，生成能使澄清石灰水变浑7的无色无味的气体CO。2、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO （CO有毒）3、硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮白蓝紫色的火
8、焰，都生成刺激气味SO）实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。4、红磷的燃烧（暗红色固体） 4P+5O点燃2P2O5实验现象：剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2。6、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。2Mg+O2点/代2MgO7、铝在空气中燃烧：4AI+3O2点燃2A12O38、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。3Fe+2Q 点燃 Fe3Q注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气 瓶炸裂。9、铜丝在空气中灼烧（红色固
9、体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。2Cu+O高温2CuO10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+0*代2CO11 .甲烷在空气中燃烧：CH+2Q点燃CQ+2hbO12 .酒精在空气中燃烧：QH5OH+3O点燃2CO+3hbO（二）有Q生成的化学方程式13 .水在直流电的作用下分解：2H2O通电2Hd +QT14、用过氧化氢制氧气（有少量的二氧化镒）2H2QMnO2H2O+OT15 .加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+O T16 .加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：2KClQMnO2KCl+3Q T17、加热高镒酸钾：2KMn=K2MnO+MnQ+OT（三）有C
10、O气体生成的化学方程式18、高温煨烧石灰石：CaCO高温CaO+COT19、大理石与稀盐酸反应：CaCO+2HCl=CaCl2+hbO+COT20、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO+2HCl=2NaCl+HO+COT（四）还原反应：21 .氢气还原氧化铜：H+CuO高温Cu+HO22 .木炭还原氧化铜：C+2CuOW温2Cu+COT23 . 一氧化碳还原二氧化碳：C十CQ高温2CO （吸热反应）24 .焦炭还原氧化铁：3C+2FeQ高温4Fe+3CO T25 .焦炭还原四氧化三铁：2C+FeQ高温3Fe+2COT26 . 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOI温Cu+CO27 . 一氧化碳还原氧化铁
11、：3CO+F高温2Fe+3CO28 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS=FeSO+Cu（五）关于H制取的化学方程式29 .锌和稀硫酸Zn+HSQ=ZnSO+H T30 .铁和稀硫酸Fe+HSQ=FeSO+H T31 .镁和稀硫酸32 .铝和稀硫酸33 .锌和稀盐酸Mg+HSQ=MgSGH T2Al+3H2SO=Al 2（SO4）3+3H2 TZn+2HCl=ZnCl2+H2 T34 .铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2 T35.镁和稀盐酸36.铝和稀盐酸Mg+2HCl=MgC+H2 T2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T37 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe2Q+6HCl=2FeCl
12、3+3HaO38 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2Q+3HaSQ=Fe2（SO4） 3+3H2O39 .盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+2O40 .盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+2O41 .盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu（OH）2=CuCb+2HO42 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2HaO43 .盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3HO44 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3+3H2O45 .硫酸和烧碱反应：HaSO+2NaOH=NSO+2H2O46 .氢氧化钠与氯化铁：3Na
13、OH+FeC3=Fe(OH)3 J+3NaCl47 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgC=Mg(OH)J+2NaCl48 .氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuC=Cu(OH)2 J +2NaCl49 .氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+NaCO=CaCOj +2NaOH(8)盐+盐-两种新盐50 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO=AgCl J +NaNO51 .硫酸钠和氯化银：NaSO+BaCl2=BaSOJ +2NaCl2背1-20号兀素，还有这些：氢氧根离子 OH,硝酸根离子 NO,硫酸根离子SO碳酸根离子2- -2+3+_+ +2+2+2+2+3+CO ,钱根离子 NO ,亚铁离子 Fe .铁离子 Fe , KNaAgH,Ca Mg Ba Zn Al ,双原子分子：氧气 Q、氮气N2、氢气H2、氟气F2、氯气Cl 2,
