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1、精品化学教学资料第二节 原子结构与元素周期表第1课时 基态原子的核外电子排布(时间：30分钟)考查点一基态原子的核外电子排布原则1各电子层排布电子的总数遵循以下规则：每层最多容纳2n2个电子；原子最外层电子数8；原子次外层电子数18。决定这3条规律的电子排布规则是()。A能量最低原则B泡利不相容原理C洪特规则D能量最低原则和泡利不相容原理解析每层最多容纳的电子数，由每层n个轨道和每个轨道上最多容纳2个电子决定，而排列先后顺序由能量最低原则决定，所以D项正确。答案D2下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是()。A1s22s12p2 B1s22s22p33s1C1s22s22p63s14s1
2、 D1s22s22p63s23p64s1解析A、B、C选项都违背了能量最低原则，D项正确。答案D3某原子的3d能级中有一个电子，其第四层中的电子数为()。A0 B2 C3 D8答案B考查点二基态原子的核外电子排布的表示方法4下列各原子或离子的电子排布式错误的是()。AC1s22s22p2BO21s22s22p6CCr 1s22s22p63s23p63d44s2DAl31s22s22p6解析本题C选项铬原子的电子排布式违反了洪特规则的特例，正确排布为：1s22s22p63s23p63d54s1。答案C5下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是()。答案A6某元素原子仅有的2个价电子填充在n4
3、，l0能级上，则该元素的原子序数为()。A14 B19 C20 D33解析由价电子排布为4s2可知，其原子的电子排布式应该为1s22s22p63s23p64s2，该原子为Ca；或根据其核外电子排布，也同样可得到该元素的原子序数为20。答案C7下列各原子或离子的电子排布式错误的是()。AK1s22s22p63s23p6BF1s22s22p5CS21s22s22p63s23p4DAr1s22s22p63s23p6解析根据构造原理s能级最多可容纳2个电子，p能级最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的能层、能级到能量高的能层、能级排列，其中S2是在原子得到两个电子后形成的稳定结构，所以第三能层中的电子
4、排布式为3s23p6。答案C8下列叙述中，正确的是()。A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反解析同一轨道上的两个电子，能量相同自旋方向相反，即运动状态不一样，所以A、B错误；C中因为M层前没有M层与L层的能级交错，为1s 2s 2p 3s 3p 3d，所以M层电子能量一定大于L层；D中3p有3条轨道，按洪特则，应占据其中2个，并自旋方向相同。答案C9下列电子排布式中，原子处于激发态的是()
5、。A1s22s22p5B1s22s22p43s2C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d34s2解析10号元素基态原子的电子排布式为1s22s22p6，因此1s22s22p43s2是氖原子处于激发状态；根据洪特规则的特例，24号元素铬的基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1。答案B10原子序数为33的元素，其原子在n4、l1的轨道中电子数为 ()。A3 B4 C5 D6解析33号元素的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以4p电子个数为3。答案A11某元素有6个电子处于n3、l2的能级上，根据洪特
6、规则推测它在d轨道上未成对电子数为()。A3 B4 C5 D2解析根据洪特规则，处于n3、l2能级(3d)上的6个电子，其轨道表示式是，可见其未成对电子数为4。答案B12有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。C_，D_。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式_ _。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式：单质_，氢化物_。解析A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢；B元素原子的核外电子排布为1s22s22p3，为氮；C元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，为镁；D元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，为磷。答案(1)HNMgP(2)
