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1、化学研究的对象是物质的化学学习的特点是关注 物质的性质、变化.变 化的过程及其现象。（组成物质都是由元素殂成的）结构（分子、原子、离子及其内部菇构）性质（物理性质、化学性质）寐规律瞿慧T七合、分爆量换、复分解本质区别走 进 化 学世 界研究化学的重 要途径是科学 探究，而其重 要手艰是化学 燧r提出问题设计实验方案，确定遍步骤进行实验分析与讨论结论b问题及建议明察 描述和记录交流 L体验蜡烛燃烧的悯点燃前:人们吁出气氧气减少 二氯化碳增多水蒸气增多，认识常用的九种仪器（名称、实物、示意图，用途及其注意事项药品的取用规则（三不原则、节约扈则、剩余药品处理原则尸块状固体（镜子）固体，粉末状固体（药
2、匙）取药I定量（托盘天平：精输到0.1g） 侈量T陵倒（标签、容器口）化学实验7基本就、I液体S少篁T用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）I定量t量筒（平稳、平视）（注意规格的选择）（0.1mL）物质的加热使用方法（火柴点燃，外始加热） 注意事项（使用前、使用时、便用启） 仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）方法液体（1/3、短柄.移动、管口） 固体（管口）注意事项（都要预热、外壁擦干等等）方法（水洗、刷洗、酸洗或洗涤剂）I洗涤仪器4注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水洗不施用力刷注等） .玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下一急气（柘）1约占空气总体枳的78%。无色、无味、气体。化学性质
3、不活泼，一般 （如.（也，不可燃，也不助燃。用作保护气（烽接、灯泡、食品等）。稀有气体（肥、Ne、Ar等）:占0.9M。很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光。二氧化碳（8z）；占0.8% 详见第六单元。其他气体和杂质：占0.03%物理性质:无色、无味、气体，空度比空气略大，不易溶于水。,C +。2金仍2（白光、放热、澄清石友水变浑浊）2C + 02 = 2 COS 十 029）2（蓝紫色火效、放热、刺激性气味气体） 4P + 502 = 2P2。5（白光、放热、浓厚白烟、白色固体）氮气（占 21%） J相对原子质量（标淮是CT 2原子质量的1/12）2.由原子构成分子J表示方法化学式I相对原子
4、质量二质子数+中子数（符号Ar）写法（单质、由两种元素组成的化合物等） 意义（宏观、微观方面）I相对质量一相对分子质量（符号虹）质结构,，原子核外v 电子排布一图囱、弧线、数字的意义原子（离子） 离子结构示意困最外层扑电子（只有一层时2个电子）相对稳定 最外层电子数 电子数 = I质子数 电子数=I离子符号v写法意义在元素符号或原子团符号的 右上角标明离子所带电荷的 数目和性质.（注意离子符号I与化合价的两同两不同）分类；（详见第三单元）I离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，如氯化钠t化学反应的客观事实三亘行三）一鑫码/应用-1表示化学反应 包业一整警一根据化学方程式的计算袤示意义
5、表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量关系，概念J用燧证明质量守恒定律翳篇鬻舞髓烧 质恒定律因歌爵在移端慧 、注意反应前后其他量的“不变”、“变，“可能变” 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。化学方，程式表示反应物、生成物和反应条件 涵义表示反应物、生成物间的质量比 表示反应物、生成物间的粒子个数比书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律r号;在短线“一”的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式加I配平化学方程式的依据一质量守恒定律酊脑已平方法一最小公倍数法、观察法、奇数配偈法、 注：注明反应条件、生成物中的气体“ f ”、沉淀”符号 I等：将短线改为等号应卧、计算题格式，设: 方: 关; 比:表示化学反应根据化学方程式的计算 根据题意设未知量准确书写涉及反应的化学方程式 找出相关的量（包括己知的、未知的量） 列出反应物、生成物中相关量的比例式算：根据比例式求解未知量 【答：写出简明答案
