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1、化学平衡习题及答案【篇一：第五章_化学平衡习题和答案】xt1. 对于化学平衡, 如下说法中不对的的是 (a) 化学平衡态就是化学反映的限度 ()化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 （c） 化学平衡时各物质的化学势相等(d) 任何化学反映均有化学平衡态答案：c。对的的说法应为 ?？ b b？b？ 2下面的论述中违背平衡移动原理的是 3.要使一种化学反映系统在发生反映后焓值不变, 必须满足的条件是(a) 温度和内能都不变 (b) 内能和体积都不变5.已知反映 3 n + 3h2,在等温条件下，原则平衡常数为025,那么，在此条件下，氨的合成反映122 + /2h = 的原则平衡常数为： (a)
2、 4 (b) 0.5 （c)2 （) 1 答案:。(a） rgm？变负,反映更完全 （b） k? 变大，反映更完全 （c)k?变小,反映更不完全 (）无法判断 答案:c 7.对于气相反映，当体系总压力p变化时 (a） 必须低于40.3(b)必须高于093k (c) 必须低于9.3（) 必须等于3k 答案:c 9.某化学反映在8k时的原则吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反映的kp?将是: ? (）kp?0(） p?0()k 1（)0 k? 答案:c。根据？rgm?？rtlnp。 ？ $ $布斯自由能为: - - -1003.168? ,再加上液态水的原则生成吉布斯自由能?fm即可。 1在一定温
3、度和压力下，对于一种化学反映,能用以判断其反映方向的是: ？ (a) ？rgm（b）kp(c) ?rgm(d) ？rhm 答案:c。 .某温度时,nhcl()分解压力是p? ，则分解反映的平衡常数 kp?为:(a)1(b）/2(c) 1/4(d) 答案:。某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。此题中的分解压力为？，可见分解产物nh3 与hl的分压均为(1）p。 1.在110时,发生下列反映: （) c(s）+2s(s)s(） k1 =0.25 ? ?() cus()+2(g）=2cu(s)+h2s(g) k? =3.？ 13 () h2s(g）h2（g）+2s（s）=2.
4、9? 102 - ? 则1100时反映 c(s)2cu2(s)4u(s)+cs2(g）的? 为：8 (a)?10 -5-8 答案：a。反映(）=（1）2()+（3)故k? k1? （k2? )k3？1.反映c3cooh()+c25o(l)ch3coc2h5(l)+h2o(l）在25平衡常数kc?为40，今以ch3ch及2hh各1mo混合进行反映,则达平衡常数最大产率为： （a)0.% (b)33.4% （c) 66.7% （d) 0.0% 答案:c。由于各反映物与产物计量系数均为1，故kc=x/（1-）2=4，解出x即为最大产率。 15.某实际气体反映在温度为00k，压力为.? 1kp下的平衡
5、常数k?=2，则该反映在50k，0.26a下反映的平衡常 ?数kf为： (a) 2（b) 2(c) 2(d) ?2答案：a。由于f?与压力无关。 16 900时氧化铜在密闭的抽空容器中分解,反映为:2cuo(s)= cu2o(s）/2o2（g),测得平衡时氧气的压力为1672kpa，则其平衡常数k? 为: (a) 0.0165(b) .128(c) 0.0825(d） 7 答案:b 17.在温度为t,压力为时,反映3（g）=23（g)的p与k的比值为： () r （b）p （c)(）1(d) p-1 答案:d。若反映物与产物分别以a和b表达，则kp? ? bp a 2 ？(pyb）(ya） 2
6、3 ? 2 kx，于是得成果d。 18.对于抱负气体间的反映，以多种形式表达的平衡常数中,其值与温度和压力皆有关系的是： （a)(b)kc()kp (d)kx答案:d。由于k ?（p/p）？ $ ?bk,其中k？仅与温度有关而与压力无关，故压力p变化时,kx要随之而变。 ? 1.已知445时,go(s）的分解压力为2097a,则此时分解反映a2o(s）=2g(s)+1/2o(g)的？rgm $得c。 ? b ?1,故kp与c的关系为k？?nr/v?cr?kct。于是2 h2s气体通入较多的n3(g)，可以有两种反映发生(气体当抱负气体) ?？(1) n3(） h2（g)=nh4s() ?rgm
7、1 ， ？rm1,kp1 ，kp1?(2) h()2s(g）=nhh() ？rgm2 ,?g,2 ,kp 下述结论对的的是:?(a)?kp2 rg1 ？ ?gm2 ,?rm ? rgm ,kp1 ?kp2,kp? ?？() ?？k2rg1=?rgm2，？rgm ？ rgm2 ，k1 ? p2 ，kp? ?？?(c） ?kp2rgm1 =?rg ,?rgm1=?g ,p1？ k2 ，k1? 答案：。根据?rgm？?rtlkp。?23.一定温度和压力下,化学反映吉布斯自由能?/？?)rgm =（?t,p, ni 与原则化学反映吉布斯自由能?g 相等的条件是： $（a)反映体系处在平衡 () 反映体
8、系的压力为p? () 反映可进行究竟 () 参与反映的各物质均处在原则态答案：d。根据?rm?rg?rtlnkp，当参与反映的各物质均处在原则态时,?1；ln？0。 ?1 $ (a)升温升压(） 升温降压(c) 降温升压（d) 降温降压 答案：c 5.加入惰性气体对哪一种反映能增大其平衡转化率？（a) 6c2h(g） = c5c2h（g) + h2（g）（b） o（g) + h2(g)= co2(）+ h2（g) （c) 3/ h2(g) + 12 n2(）= n3（g） (d)3cooh(l) + c25oh（l) = h2o（l)+ chcooh3（)答案：a 26.某放热反映在t=800
9、,压力p下进行,达平衡后产物的百分含量是0%，若反映在t=20k，压力下进行,平衡时产物的百分含量将: （a) 增大() 减小(c)不变(d) 不能拟定答案:a27.抱负气体反映（g)2(g)=ch3o（g),若起始原料co与h2的分子比为1:2,平衡时c的转化率为? ,平衡常数为k ,则: 222（a) ?与p有关 () 的转化率是2? (c) ？（2? )/4（-? )p()kp与p2成反比答案:a1对 +bb cc 反映来说？rm?g m ?rtln ccc aa bb c 。从式中可见，当产物浓度c cc =时，l c b c =,即 任何反映总能自发进行，那么用？rgm来判断化学反映
10、能否自发进行尚有什么意义？ 答：当产物浓度为零时,任何反映总能自发进行从理论上来看是成立的,但往往并没有多少实际意义。由于若反映的?rg值为很大的正值，例如不小于40kj，其平衡常数便是很小的数值。亦即当这些反映进行到产物的浓度还远不能被察觉时反映就已经停止。也就是说cc由零增长一点,?rgm即成为正值,故事实上反映并没有进行。2若2+ 1 2 c $ o?so在温度为t的容器内达到平衡后,通入不参与反映的惰性气体,会不影响平衡常数k $p 的值和平 衡产量？设气体都是抱负气体。 答:加入惰性气体且均为抱负气体虽能变化系统压力,但并不能变化平衡常数k产量。 . 等温,等容,有2o2? $ ,因
11、其不是压力的函数。但却可以影响平衡 n2o4为可逆反映。当向该容器中再通4时,反映是正移还是逆移?有这样两种解释：(1）由于等温等容，因此增长2后n2o浓度增大，因此反映逆移。 (2)由于等温等容,因此增长n后压强增大，且方程式左边气体系数和不小于右边，因此反映正移。 以上两种解释,哪种说法是对的的?答:加入2o后,压力增大，但原则平衡常数k $ 并不变,这时p $p,故平衡向左移动。【篇二：化学平衡练习题】关系如下：(3) 判断该反映与否达到平衡的根据为填对的选项前的字母）： a.压强不随时间变化 cc（）不随时间变化等(4) 1200时反映c()+d（g) 为。 2.(江苏?改编)温度为t
12、时,向2.0l恒容密闭容器中充入10 molpl,反映 cl5(g） pc3(g）l(g)经一段时间后达到平衡。反映过程中测定的部(13。()相似温度下，起始时向容器中充入10molpc5、00mlpcl3和0.20mlcl2,达到平衡前 （4)相似温度下,起始时向容器中充入2.0molcl、2.0mlcl,达到平衡时，c的转化率 8% (填“”“”或“=”)。 3. 向体积不变的密闭容器中充入2 ml n2和6 mo h，一定条件下发生反映： （g）+3 h2(g) 2 nh（g)，平衡时混合气共7 mol令a、b、c分别代表、h2、nh3起始加入的物质的量,维持温度不变，使达到平衡时各成分
13、的百分含量不变.则: (1) 若a=，b=0，则=(2） 若=0.7，b=2.1,则：c。 这时反映向 进行。() 欲使起始反映维持向与相反的方向进行，则b的范畴 是。 4.有两个密闭容器a和b，a容器内有一种移动的活塞能使容器内保持恒压，b容器能保持恒 容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积 比为:1的so2和2的混合气体,并使和b的容积相等。在保持400c的条件下使之发生如反映：2 s2+o2 ?h0（1)达到平衡时所需要的时间容器比b容器(填“长”或“短”），a容器中o2的转化率比b容器（填“高”或“低”)。 （2)为使两容器中的so2在平衡混合物的物质的量分数相似,下列可行的是 （ ) a向a容器中充入一定量的氦气 b向b容器中充入一定量的s3气体c升高b容器的温度 d增大容器的压强 (3）达到（1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量氩气，a容器化学平衡移动，b容器化学平衡移动。(填“正向”、“逆向”或“不”） (）达到（1）所述平衡后,若向两容器中通入等量的原反映气体，达到平衡时,a容器s3物质的量分数 ；b容器中so3的物质的量分数 。（填“增大
