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1、化学实验与计算部分一、下列说法正确的画“”，错误的画“”。1. 用氢气还原氧化铜的实验开始时应先通一会儿氢气后加热。 （ ）2. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。 （ ）3. 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳的纯度。最简单的方法是排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。 （ ）4. 给试管中的液体加热时不断移动试管或加入碎瓷片。 （ ）5. 蒸馏时冷却水从上口进下口出。 （ ）6. 从碘水中提取碘，用酒精作萃取剂。 （ ）7. 从氯化钠溶液得到氯化钠固体，可用过滤的方法得到。 （ ）8. 蒸馏时温度计的水银球应插入液体中。 （
2、）9. 易燃试剂与强氧化剂试剂分开放置并远离火源。 （ ）10. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出。 （ ）11. 氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热。 （ ）12. 将氢氧化镁的浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀。 （ ）13. 装有浓硝酸的容器上应贴的化学品标志为氧化剂的标志。 （ ）14. 油汤洒到衣服上可用汽油除去，利用的原理是萃取。 （ ）15. 试管、烧杯、蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿均可以直接用于加热。 （ ）16. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端加热。（ ）17. 分离CuO和KC
3、l可采用溶解、过滤、结晶的方法。 （ ）18. 制氧气时用排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞。 （ ）19. 在实验中不慎将手划破，应立即用浓氯化铁溶液止血。 （ ）20. 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更加安全。 （ ）21. 某溶液中滴加氯化钡，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42。（ ）22. 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明含有Cl。 （ ）23. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。 （ ）24. 称取5.8克氯化钠固体时，若将物质与砝码的位置放反，会造成称量的
4、氯化钠质量偏低。（ ）25. 足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后配制一定质量分数的氯化钠溶液，实验操作步骤是：溶解、过滤、蒸发结晶、干燥、计算、称量、溶解。 （ ）26. 0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子。 （ ）27. 1mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧。 （ ）28. 标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L。 （ ）29. 标准状况下，28 gCO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。 （ ）30. 气体的摩尔体积为22.4 L/mol时的状况一定是标准状况。 （ ）31. 标准状况下，22.4 L的CCl4 中含有的CCl
5、4 分子数为NA。 （ ）32. 一定条件下，2.3 g钠完全与氧气反应生成Na2O和Na2O2混合物时失去的电子数为0.1NA。（ ）33. 标准状况下，1.12 L NH3中含有0.05 mol e-。 （ ）34. 常温常压下，11.2 L CO2中含分子的物质的量小于0.5 mol。 （ ）35. 等物质的量的Cl2 分别与足量Fe和Cu反应，转移的电子数相等。 （ ）36. 含有1 mol Fe(OH)3 的氢氧化铁胶体中含有的胶粒数为NA。 （ ）37. 1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的离子数为3 NA。 （ ）38. 1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为
6、2NA。 （ ）39. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠反应转移的电子数为NA。 （ ）40. 将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1 mol/L。 （ ）4146 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA。 （ ）42常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA。 （ ）43足量铜与01 L 184 mol/L浓硫酸反应，生成SO2的分子数一定小于092 NA。 （ ）44 1 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子。 （ ）45把100 mL 3 molL-1的H2SO4跟100 mL H2O混合
7、，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL-1。 （ ）46把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%。 （ ）47从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L。 （ ）481 mol O2与金属钠完全反应，O2可能得到2NA个电子。 （ ）49标准状况下将0.5 mol SO2气体与0.5 mol H2S气体混合后，气体的分子总数为NA。 （ ）50常温、常压下，1.6 g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NA。 （ ）二、填空题：51以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为和的
8、仪器的名称分别为_、_。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的_(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_(填名称)。(4)在配制溶液时，需要用到的仪器是_(填序号)。(5)仪器上标有温度的是_(填序号)。52托盘天平、容量瓶、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。(1) 如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_(填编号，下同)，读数为_mL。(2) 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D准确稀释任意某一浓度的溶液
9、来源:Z|xx|k.ComE用来加热溶解固体溶质(3) 下列由于错误操作，使所配溶液的物质的量浓度偏小的是_。A使用容量瓶配制溶液时，用待测液润洗容量瓶内壁B使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线C使用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度D用量筒量取一定体积的液体时，俯视刻度53海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水滤液滤液NaCl溶液NaCl(1)步骤中试剂A为_，加入过量A的目的是_。(2)步骤中试剂B为 ，加入过量B的目的是_。(3)步骤中试剂C为 ，加入适量C至 ，其
10、目的是 。(4)步骤的实验操作为_，试根据图示回答：按顺序写出图中编号仪器的名称：_；仪器a的作用是_，其目的是_；当仪器b中出现_时即可停止加热。54同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳的分子数之比_，物质的量之比_，原子总数之比_，电子数之比_，质量之比_，密度之比_。55某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL溶液（密度为1.2 g/ml），并取出100 mL该盐酸溶液与一定体积的2 molL-1 Ba(OH)2溶液恰好中和。则盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_，盐酸溶液中溶质的质量分数为_。反应消耗Ba(OH)2的物质的量为_，Ba(OH)2溶液的体积为_。56
11、在标准状况下，2.8 g CO和8.8 g CO2的混合气体。则混合气体的总物质的量为_，混合气体的摩尔质量为_，平均相对分子质量为_，混合气体的密度为_，在标准状况下混合气体中CO2的体积_，混合气体中CO的体积分数为_，混合气体中所含的原子数为_。57 28.6克Na2CO310H2O配制成500ml溶液，其物质的量浓度为_。若从中取出50 ml，其物质的量浓度为_，溶质的质量为_。若将这50 ml溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+物质的量浓度为_。若将此溶液分成两等份，在一份中加入足量的稀硫酸，产生的气体在标准状况下的体积为_；另一份中加入足量的氯化钡溶液，经过滤、洗涤、烘干后
12、，所得沉淀的质量_。58V ml Al2(SO4)3溶液中含a g Al3+，Al3+ 的物质的量浓度为_，SO42 的物质的量浓度为_，溶液中离子的数目为_。若溶液中溶质的质量分数为w，则溶液的密度为_g/ml。（假设Al3+不与水反应）59使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl 完全沉淀时，若消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为_。由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c(H+) = 0.1 molL-1，c(Al3+) = 0.4 molL-1，c(SO42) = 0.8 molL-1，则c(K+) = _。使5.
13、6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况下)，这4.48 L气体的质量为 。60有硫酸和硝酸的混合溶液，取出10 ml加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、烘干后得到6.99克沉淀；滤液与2.0 mol/L氢氧化纳溶液反应，用去35 ml碱液时恰好完全中和，混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是_、_。61碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀。
