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1、最新版化学教学资料综合检测(二)主题2海水资源工业制碱(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有()ABC D【答案】A2锅炉水垢的主要成分是()ACaCO3、MgCO3 BCaSO4、MgCO3CCaCO3、Mg(OH)2 DCaSO4、CaCO3【答案】C3(2013湖州高二检测)加热后没有沉淀生成的水肯定不是()A纯净的水 B蒸馏水C具暂时硬度的水 D具永久硬度的水【解析】具暂时硬度的水中含Ca2、Mg2、HCO，加热后产生难溶性的CaCO3和MgCO3，MgCO
2、3又转变为更难溶的Mg(OH)2。【答案】C4电解饱和食盐水两电极上产生气体的体积比应是11，但实际测量时却发现V(H2)V(Cl2)(常温常压)，其原因可能是()AH2的摩尔质量比Cl2的小BCl2有刺激性气味CH2的熔、沸点比Cl2的低DH2的溶解度比Cl2的小【解析】由于H2难溶于水而Cl2能溶于水，故实测V(H2)V(Cl2)。【答案】D5下列反应原理在索尔维制碱法中没有使用的是()A2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2OBNH4ClNH3HClC2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODNH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl【解析】A项在索尔维制碱法中用于回收
3、NH3；C项用于制备纯碱；D项用于制备NaHCO3。【答案】B6属于联合制碱法优点的是()A氨和二氧化碳由合成氨厂提供B母液可回收氯化铵C氯化钠的利用率达95%以上D以上全是【解析】联合制碱法的反应为：NaClH2ONH3CO2=NaHCO3NH4Cl，合成氨厂为制备原料H2，同时得副产物CO2：COH2O(g)CO2H2，故A对；由联合制碱反应得B对，C项则考查了教材中的数据。【答案】D71791年，法国医生吕布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4：2NaClH2SO4Na2SO42HCl用焦炭还原Na2SO4制Na
4、2S：Na2SO42CNa2S2CO2用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3：Na2SCaCO3Na2CO3CaS下列说法正确的是()A两步都是氧化还原反应B只有第步是氧化还原反应C该方法对生产设备基本没有腐蚀D该方法原料利用率较高【解析】依据氧化还原反应是有化合价变化的反应可知，第步是氧化还原反应，故A错，B对；该生产中产生HCl，对生产设备腐蚀严重；该方法原料利用不充分，故C、D错。【答案】B8关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是()A和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B相同温度下溶解度比Na2CO3要大C加热法可除去NaHCO3中混有的Na2CO3DNaHCO3只能和酸作
5、用不能和碱作用【解析】A项中生成等量的CO2时，Na2CO3消耗的酸多，A正确；B项NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，B错误；C项中2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，C错误；D项NaHCO3和酸、碱都能反应，D错误。【答案】A9反应NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()【解析】析出NaHCO3后的溶液为NaHCO3的饱和溶液。【答案】C10某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4C
6、uSO4H2C电解一定时间后，石墨电极上无铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大【解析】从装置图可以看出铜接电源正极作阳极，石墨作阴极，应在阴极区产生H2，且H浓度应逐渐减小，故A、D错。电解初期主要是电解H2SO4，而随电解进行，溶液中CuSO4浓度逐渐增大，Cu2参与电极反应而在石墨电极上析出Cu，故B正确，C错误。【答案】B11向下列溶液中通入CO2，一定能产生沉淀的是()ACa(OH)2溶液 BCaCl2溶液CNa2SO4溶液 D氨化的NaCl溶液【解析】A项，Ca(OH)2CO2(少量)=CaCO3H2O，Ca(OH)22CO2(足量)=Ca(HCO3)2；B项，CaCl2溶液与C
7、O2不反应；C项，Na2SO4溶液与CO2不反应；D项，NH3H2ONaClCO2=NaHCO3NH4Cl。【答案】D12某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的四种(两厂不含相同离子)：Ag、Ba2、Fe3、Na、Cl、SO、NO、OH。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清且只含NaNO3，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是()ASO和NO可能来自同一工厂BCl和NO一定在不同工厂CAg和Na可能在同一工厂DNa和NO来自同一工厂【解析】水污染是当今世界一个普遍问题，根据题意知，甲、乙厂各自的废水中必定不存
8、在沉淀，且阴、阳离子同时存在。若Ag在甲厂，则Cl、SO、OH必在乙厂；那么Ba2、Fe3也得在甲厂中，否则将生成沉淀。由于甲厂中为阳离子，所以NO必在甲厂中，阳离子Na必在乙厂中。故Ag、Na不同厂，SO、NO不同厂，Na、NO不同厂，因而B正确。【答案】B二、非选择题(包括4小题，共40分)13(10分)水处理技术在生产、生活中应用广泛。(1)含有较多_的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_(写出一个即可)。 (2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是_。(3)通过施加一定压力使水
9、分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为_。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_。(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_。【解析】(1)通常按水中Ca2、Mg2的多少，把天然水分为硬水和软水。含有较多Ca2、Mg2的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为Ca22HCOCaCO3CO2H2O、Mg22HCOMgCO3CO2H2O。(2)如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行
10、软化。离子交换剂中阳离子与水中的Ca2、Mg2发生离子交换，使水得到净化。如果硬水先通过ROH型阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果，所以先通过RH型阳离子交换树脂。(3)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法。在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力。(4)因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率。【答案】(1)Ca2、Mg2Ca22HCOCaCO3CO2H2O(
11、或Mg22HCOMgCO3CO2H2O)(2)RH先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果(3)反渗透法电势差或电场力(4)电导率(或电阻率)14(10分)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图所示。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：(1)阳极上的电极反应式为_。(2)阴极上的电极反应式为_。(3)原上层液体是_。(4)原
12、下层液体是_。(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_。(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_；现象是_。【解析】(1)使用惰性电极(石墨)电解溶液时，阳极上离子按照I、Br、Cl、OH顺序失电子，结合题目给出的“下层液体呈紫红色”，可知这里是I失电子生成I2。所以阳极反应是2I2e=I2。(2)电解时，阴极发生得电子反应，溶液中能得电子变成气体的只有H，生成H2。所以阴极反应是2H2e=H2。(3)两种无色的互不相溶的中性溶液，一种为水溶液，一种为有机溶剂。根据对电解过程的分析，反应会产生I2，最后I2会被有机溶剂萃取。因为最后下层液体呈紫红色，所以有机溶剂密度比水大。上层的水溶
13、液应该为含I的盐溶液，例如KI溶液、NaI溶液等。下层液体为CCl4、CHCl3等密度比水大的有机溶剂。(5)I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到有机溶剂中，有机溶剂显示出紫红色。(6)可以通过焰色反应来检验。若前面填KI，则这里正确的方法是：用铂丝蘸取少量溶液放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色其他合理答案也可。例如，若(3)中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色。【答案】(1)2I2e=I2(2)2H2e=H2(3)KI(或NaI等)水溶液(4)CCl4(或CHCl3等)(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中(6)焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色其他合理答案也可。例如，若(3)中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色15(10分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。(1)溶液A的溶质是_。(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_。(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。(4)电解
