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1、word【典例导悟】【典例】2008某某高考改造题根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答如下问题。 1属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反响生成的化合物_ 填两种化合物的化学式； 2最高正化合价最高的元素是_ ，其最高正化合价为_ 。 3单质既能与HCl反响，又能与NaOH反响的是_ ，其最高价氧化物对应水化物具有_ 填“酸性、“碱性或“两性。 4第三周期中，原子半径最大的是稀有气体元素除外 _ ； 5推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_ 填化学式。 【规X解答】前20号元素中，1属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧反响生成的化合物有K2O、K2O2、
2、KO2；2最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为+7价；3既能与HCl反响又能与NaOH反响的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性；4同一周期，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na；5非金属性：NPSi，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。 答案：17K2O、K2O2KO2也可以2氯或Cl+7价3Al两性4Na5NH3SiH4【变式训练】多项选择如下表示中，错误的答案是 2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B.RbOH、KOH、MgOH2的碱性依次减弱 C.Ca、Mg、Na的复原性依次减弱 2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强 【
3、解析】选C。依据元素周期律，非金属性FOS，所以氢化物的稳定性为HFH2OH2S，A正确；金属性RbKMg，所以碱性：RbOHKOHMgOH2，B正确；依据金属活动顺序表，复原性CaNaMg，C错；非金属性SCSi，所以酸性H2SO4H2CO3H2SiO3，D正确。 【学业达标训练】1.2009某某高一检测如下关于元素周期律的表示正确的答案是 A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 C.随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原
4、子半径的周期性变化与元素主要化合价的周期性变化 来源:Zxxk.【解析】选B。第一周期元素原子最外层电子数是从1到2，A错；元素的负价是从-4到-1重复出现，C错；元素的性质是指主要化合价、金属性、非金属性等，而不是指原子核外电子排布与原子半径，D错。 2.如下各组元素性质的递变情况中，错误的答案是 A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次增大 C.B、C、N、O、F的原子半径依次增大 D.Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强 【解析】选C。同周期元素随着原子序数的递增，原子最外层电子数依次增加，原子半径逐渐减小，元素的最高正化合价依次增大，故A
5、、B正确，C错误；同主族元素，随着原子序数的递增，金属性依次增强，D正确。 3.如下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的答案是 A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 来源:学*科*网Z*X*X*KC.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的复原性强 D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 【解析】选C。Li、Na、K同主族，从上到下电子层数依次增多，A正确；同周期从左到右非金属性依次增强，B正确；K比Na容易失电子，K的复原性比Na强，C错；O与S都是A族元素，O的非金属性强于S，D正确。 4.如下说法正确的答案
6、是 来源:ZXXKA.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子 【解析】选A。非金属的价电子就是最外层电子，所能失去的电子数就是最外层电子数，所以最高正价不超过该元素原子的最外层电子数，A正确；非金属的最低负化合价其绝对值等于使该元素原子最外层达到8电子稳定结构时所需电子数目，B错；最外层有2个电子的原子不一定是金属原子，比如He,C错；最外层有5个电子的原子也可能是第A族的金属原子，不一定是非金属，D错误。 5.如下关于元素周
7、期律和元素周期表的论述中正确的答案是 A.同一主族的元素从上到下单质熔点逐渐升高 B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 【解析】选B。A项，碱金属元素从上到下单质熔点逐渐降低；C项，同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小；D项，第A族元素的最高正化合价才等于它的负化合价的绝对值。 6.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，如下说法一定正确的答案是m、n均为正整数 A.假如ROHn为强碱，如此WOHn+1也为强碱 B.假如HnXOm为强酸，如此Y是活泼非金属元素 C.假如Y的最低化
8、合价为-2，如此Z的最高正化合价为+6 D.假如X的最高正化合价为+5，如此五种元素都是非金属元素 【解析】选B。同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼非金属，而Y与X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B正确；当Y为O时，Z为F，F没有正价，当Y为S时，Z为Cl，Cl的最高正化合价为+7，因此C错；当Y在第三周期时，X为P，R为Al是金属元素，D错。 7.对于元素周期表，如下表示中不正确的答案是 A.在金属元素与非金属元素的分界限附近可以寻
9、找制备半导体材料的元素 来源:Zxxk.B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂与耐高温和耐腐蚀的元素 C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D.周期表中位置靠近的元素性质相近 【解析】选C。制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找，如F、Cl、S、P、As等。 8.2008某某高考如下排列顺序正确的答案是 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A.B.C.D.【解析】选B。因O、F位于同一周期，且非金属性依次增强，如此热稳定性HFH2O，故不正确；因Na、Mg位于同一周期，O原子比Na、Mg原子
10、少一个电子层，且原子序数依次增大，故其原子半径NaMgO，所以正确；因P、S、Cl属同一周期元素，且原子序数依次增大，如此其最高价含氧酸的酸性依次增强，即H3PO4H2SO4CH3COOHH2O，如此结合质子的能力OH-CH3COO-Cl-，故正确。 9.(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为_，其气态氢化物的化学式为_ ，最高价氧化物的化学式为_ ， 该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_ 。 2R为118号元素中的一种非金属元素，假如其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，如此此时R元素的化合价为_ ，R原子的最外层电子数为_ ，其气态氢化
11、物的化学式为_ 。 来源:学_科_网Z_X_X_K【解析】1由X元素的原子结构可知，X为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，其最高价氧化物的化学式为N2O5，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3。 2R元素的化合价为+2m-n，如此R原子的最外层电子数为2m-n，其气态氢化物的化学式为H8-2m+nR。 答案：1第二周期，第A族NH3N2O5HNO32+2m-n2m-nH8-2m+nR 10.2009某某高一检测用“或“回答如下问题： 来源:学|科|网1酸性：H2CO3_H2SiO3， H2SiO3 _ H3PO4。 2碱性：CaOH2 _ MgOH2， MgOH2 _ AlOH3
12、。 3气态氢化物稳定性：H2O _ H2S， H2S _ HCl。 4复原性：H2O _ H2S，H2S _ HCl。 5酸性：H2SO4 _ H2SO3，HClO4 _ HClO。 从以上答案中可以归纳出： 元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的酸性越_ 。 元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_ 。 元素_性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_ 。 元素非金属性越强，其气态氢化物的复原性越_ 。 同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越_。 【解析】1可根据非金属性强弱判断对应酸的酸性强弱；2金属性强弱顺序为：CaMgAl，所以碱性强弱顺序为：Ca(OH)2
13、Mg(OH)2Al(OH)3；3非金属性：OS、ClS，所以氢化物稳定性：H2OH2S、HClH2S；4复原性H2OH2S，H2SHCl；5酸性：H2SO4H2SO3，HClO4HClO； 答案：12345强强 非金属强弱强 【素能综合检测】一、选择题此题包括5小题，每一小题4分，共20分 1.2009某某高一检测科学家预测原子序数为114号的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第七周期第A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的答案是 A.它的最外层电子数为4 B.它的金属性比铅强 C.它有7个电子层 来源:D.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【解析】选D。由题意知114号元素在第A族
14、中铅的下面，所以它最外层有4个电子，有7个电子层，金属性比铅强，最高价氧化物对应水化物应显碱性，A、B、C正确，D错误。 2.有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素。a的阳离子和d的阴离子具有一样的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构一样。且c离子的电荷数大于b离子。如此如下说法正确的答案是 原子序数dbca原子序数dacb 原子序数dabc离子半径bcda 离子半径bcad离子半径cbda A.B.C.D.【解析】选B。此题考查元素原子结构与元素在周期表中位置的关系。根据题意可知，a、b、c、d四种元素在周期表中的相对位置为。又因为电子层结构一样的微 粒，原子序数越大，半径越小稀有气体元素除外；同一主族元素由上至下原子
