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1、化学实验一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法气体项目制取氧气制取二氧化碳制取氢气反应原理反应药品高猛酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物石灰石（或大理石）和稀盐酸锌和稀硫酸反应方程式 实验装置图检验方法用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气将气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳，否则不是二氧化碳验满方法（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满，否则没满用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气 ；若有尖锐的爆鸣声，则氢气
2、实验步骤 ； ； ； ； ； ； 检查装置的气密性；向锥形瓶加入二氧化锰；塞好歹有长颈漏斗和导管的双孔塞；向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液；收集气体按要求连接仪器并检查装置的气密性；装入大理石，塞进橡皮塞；把反应装置固定好；从长颈漏斗加入稀盐酸至淹没长颈漏斗下管口；收集气体；检查气体是否收集满实验注意事项a.试管口要 倾斜，防止药品中所含的湿存水受热后变成水蒸气，到管口处遇冷成水倒流回试管底部，使试管炸裂。b.试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。c.加热时要先使试管 ，然后将酒精灯外焰对准药品所在部位加热。d.用排水法收集气体时，应注意当气泡 时在收集，否则收集的气体中混有空气，使收集气体不
3、纯。e.停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽里的水就会被吸入热的试管内，使试管炸裂。f.用高锰酸钾制取氧气， 要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。a.实验室制取二氧化碳时通过长颈漏斗添加稀盐酸，未将长颈漏斗的末端进行 ，导致反应产生的气体从长颈漏斗口逸出。b.用向上排空气法收集气体时，通入集气瓶的导管不注意接近 ，造成不易将瓶内空气排尽。a.点燃氢气前一定要 收集方法和原因1.排水法，原因： 2.向上排空气法，原因： 向上排空气法，原因： 向下排空气法，原因： 排水法，原因： 二、H2还原CuOCO还原CuOC还原Cu
4、OCO还原氧化铁化学方程式装置图Fe2O3装置特点试管口略向_倾斜；通H2 的导管伸至试管底部于CuO 上方因CO有_,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气试管口略向下倾斜；反应需高温；尾气处理操作步骤反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停检查气密性；装药品固定试管；点燃；移导管，熄灭酒精灯。反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停实验现象黑色CuO 变成_色；试管口有_生成黑色CuO 变成_色；生成的气体使澄清石灰水变浑浊黑色固体逐渐减少；有光亮红色固体生成；生成的气体使澄清石灰水变浑浊玻璃管理的粉末由 逐渐变 烧杯里的澄清石灰水变浑浊三、测定空气中
5、氧气的含量1、实验原理：选择一种能在空气中燃烧，燃烧时只与空气中的氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质（如红磷、白磷等），利用过量的该物质将空气中的 完全消耗，生成固体物质，使密闭容器内气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积），气体的压强减小，引起水面变化，从而确定空气中氧气的体积分数。2、实验现象：（1） ；（2） ；（3）待集气瓶冷却后，打开止水夹， 。3、实验结论：（1）红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的 。（2）氮气 ，本身也 ，且氮气不溶于水。4、注意事项（1）空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是： 四、过滤液体1、过滤操作中的一贴指： 二低
6、指： 三靠指： 2、若过滤速度太慢，主要原因是：过滤器组装得不好，滤纸折叠后应在三层上沿处撕去一小角，展开成喇叭斗形，然后紧贴在漏斗的壁上，滤纸与漏斗壁之间不得有空隙；过滤时漏斗颈部有气泡；漏斗颈部下端没有贴靠在接收滤液容器的内壁上。3、在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能的原因。 五、粗盐提纯1、实验步骤：第一步：溶解。称量：用 准确称取5. 0克粗盐。 溶解：用 量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用 搅拌，一直到粗盐 为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。第二步：过滤。滤纸的边缘比漏斗口 ，滤纸要紧贴 ，漏斗里的液面要低于 ；
7、过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ，漏斗下端管口要紧靠 。第三步：蒸发。将所得澄清滤液倒入 里，用 加热，加热过程中，用 不断搅拌，防止 。当蒸发皿出现较多量固体时，应 。第四步：计算产率。用 将固体转移到纸上，称量后，回收到 中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。2、四次使用玻璃棒的作用a、溶解： b、过滤： c、蒸发： d 、计算产率： 3、产率偏低的原因： 4、产率偏高的原因：称量时多称了 蒸发时未充分蒸干等六、配置溶液1、实验活动一：配制质量分数6%的氯化钠溶液用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液实验步骤：（1）计算：需要固体氯化钠的质量为 g，需要水
8、的体积为 ml。（2）称量：用 称量所需氯化钠，放入烧杯中。（3）量取：用 量取所需水，并倒入烧杯中。（4）溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。请你思考：实验过程产生误差的原因可能有哪些？（从步骤、操作是否规范的角度分析溶质溶剂质量的可能变化）2、实验活动二:配制质量分数为3%的氯化钠溶液用配好的6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液实验步骤：（1）计算： 需要6%的氯化钠溶液的质量为 g，体积_ ml;需水的质量为_ g，体积为 ml。（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，并倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。七、燃烧的条件 现象： 现象： 1. 结论：燃烧的条件 2. 3. 2 稔中周慧文
