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1、第七章电化学一、选择题：1) 无限稀释时HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度 下，三种溶液中Cl-的运动速度和迁移数：()A. 运动速度和迁移数都相同；B.运动速度相同，迁移数不同；C.运动速度不同，迁移数相同；D.不能确定2) 在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol 氧气时，需要通过的电量是(法拉第)：( )A. 1； B. 1.5； C. 2； D. 43) 有一含HCl的浓度为10-3moldm-3和含KCl的浓度为1.0moldm-3的混合电解质溶 液，已知 U(K+)=6.0X10-16m2-S-1-V-1，U(H
2、+)=30X10-16m2-S-1-V-lo 由此得到 t +/1-为：()HKA. 1；B. 5X10-2；C. 5X10-3；D. 5X10-44) 若向摩尔电导率为1.4X10-2Sm2moL的CuSO溶液中，加入血的纯水，这时4CuSO摩尔电导率为：()4A. 降低；B. 增高；C. 不变；D. 不能确定5)下列电解质溶液的浓度都为0.01molkg-1。离子平均活度系数最小的是：( )A. ZnSO；4B. CaCl；2C. KCl；D. LaCl26) 电解质溶液中离子迁移数(t)与离子淌度(U)成正比，当温度与溶液浓度一定ii时,离子淌度是一定的，则25C时，0.1moldm-3
3、NaOH中Na+的迁移数(t)与10.1moldm_3NaCl溶液中Na+的迁移数(t)，两者之间的关系为：()2A. 相等； B. t t ； C. t t ； D. 无法比较1 2 1 27) 定温度和浓度的水溶液中,Li+、Na+、K+、Rb+的摩尔电导率依次增大的原因是: ( )A.离子浓度依次减弱；B.离子的水化作用依次减弱；C.离子的迁移数依次减小；D.电场强度的作用依次减弱8) 水溶液中H+和OH-的淌度特别大，其原因是()A.发生电子传导；B.发生质子传导；C.离子荷质比大；D.离子水化半径小9) 醌氢醌是醌与氢醌的等分子复合物，用它测定溶液的pH时,醌+ 2eo氢醌， 随着电
4、池反应的进行，醌的浓度()A.上升； B.下降； C.不变； D.不定10) 某电池反应可写成(l)H(p)+Cl (p)=2HCl 或(2)l/2H(p )+l/2Cl (p)=HCl,2 1 2 2 2 1 2 2这两种不同的表示式算出的E、E0、A G和的关系是：()rmA.E=E，E0=E 0，AG=AG ，K0=K 0；1212r m,1 r m,212B.E=E，E0=E 0，AG=2A G ，K0=(K 0)2；1212r m,1 r m,212C.E =2E，E0=2E 0，AG=2A G ，K0=2K 0；1212r m,1 r m,212D.E=E，E0=E 0，AG=(
5、A G )2，K0=(K0)21 2 1 2 r m,1 r m,2 1 211) 如果规定标准氢电极的电势为IV,则可逆电池的E0和可逆电极的Q值将有 何变化？()A. E0值增加1V,申0值增加1V； B. E0值减少1V,申0值减少1V；C. E0值不变，申值不变；D. E0值不变，申值增加IV；12) 有下列电池：A. Zn|ZnCl(a)|Cl(p0)(Pt)；B. Zn|ZnCl(a)|KCl(a)|AgCl(s),Ag；2 2 2 1 2C. Ag,AgCl|KCl(a)|Cl(p0)(Pt)；D. (Pt)H(p0)|HCl(a)|Cl(p0)(Pt)2 2 2电动势与Cl-离
6、子的活度无关的是：()13) 用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：( )A. 简便易行； B. 减少标准电池的损耗；C.消除电极上的副反应；D.在可逆情况下测定电池电动势14) 某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:( )A. 正向进行； B. 逆向进行； C. 不可能进行； D. 反应方向不确定15) 下列电池中，那一个的电池反应为H+OHHO ()2A. (Pt)H |H+(aq)|OH-|O (Pt)；22B. (Pt)H|NaOH(aq)|O(Pt)；22C. (Pt)H|NaOH(aq)|HCl(aq)|H(Pt)；22D. (Pt)H(p)|HO(l)|
7、H(p)(Pt)2 1 2 2 216) 当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则:( )A. E为负值；B. E0为负值；C. E为零； D.上述都不是17)A. 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大；B. 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功；C. 原电池反应的AH=Q；rD. 原电池反应的AH 0, Q 0； C. W 0； D. W 0, Q 018) 一个可以重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后用2.2V的电压 充电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为:( )A. W 0, Q 0, Q 0, AG
8、 0, Q 0, AG 0；D. W 0, AG=019) 298K 时，(Au+,Au)=1.68V,(Ag,Au) = 1.50V,(Fe3+,Fe2+) =0 .77V,则反应2Fe2+Au3+=2Fe3+Au+的平衡常数K0为()A. 4 . 33X 1021；B. 2.99X 10-22；C. 6.61X101； D. 7.65X10-2320) 已知电池(1) Cu|Cu2+(a)|Cu2+(a)|Cu，电动势为 E2 1 1(2) (Pt)|Cu2+ (a),Cu+ (a，)|Cu2+ (a),Cu+ (a，)|(Pt)，电动势为 E2 1 2 则：( )A. E=1/2E； B
9、. E=2E；C. E=E； D. E E1 2 1 2 1 2 1 221) 常用甘汞电极的电极反应HgCl (s)+2e o2Hg(l)+2Cl-(aq)若饱和甘汞电22极,摩尔甘汞电极和0.1moldm-3甘汞电极的电极电势相对地为年、巴，则298 K 时,三者的相对大小为：( )A. Q Q Q ；123B. Q Q Q Q ；213D. Q Q = Q ；31222) 电池反应：(1) H (g)+1/2O (g) T HO(l), E K2 2 21, 1(2) 2H(g)+ O(g) T 2HO(l), EK2 2 22, 2则E、E和平衡常数K、K的关系为：()1 2 1 2A
10、. E=E,K=K；B.E 丰 E,K=K ；12121212C. E=E,K丰 K；D.E 丰 E, K丰 K ；1212121223) 下列物质的水溶液在一定浓度下已知正离子的迁移数为t,选用哪种制作盐桥，可使液体接界电势减至最小( )A. BaCl , t =0.4253；B. NaCl, t =0.3854；2 + +C. KNO,t=0.5103；D. AgNO,t=0.4682；3 +3+24) 298K时，浓度为0.1molkg-i和0.01molkg-iHCl溶液的液接电势为E (1)，浓j度为0.1molkg-1和0.01molkg-1KCl溶液的液接电势E (2)，贝9()
11、jA. E(1)=E(2)； B. E(1)E(2)；C. E(1)E(2)； D. E(1) p，甲 p；B. p p平,阳阳平,阴阴平,阳阳平,阴阴C. p p ， p p ， p p；平,阳阳平,阴阴平,阳阳平,阴阴27) 当电池的电压小于它的开路电动势时，贝表示电池在：( )A.放电；B.充电；C.没有工作；D.交替地充放电28) 298K，0.1moldm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V,电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势p (H)()2A.大于-0.06V；B.等于-0.06V；C.小于-0.06V；D.不能判定29) 电解金属盐的水溶液时，在阴极上( )A.
12、还原电势愈正的粒子愈容易析出；B. 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出C. 还原电势愈负的粒子愈容易析出；D. 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出30) 以石墨为阳极，电解0.01molkg-iNaCl溶液，在阳极上首先析出()A. Cl ；B.O；C. Cl与O混合气体；D.无气体析出2 2 2 2(已知：0(Cl-,Cl)=1.36V, n(Cl)=OvS0(OH-,O)=O.4O1V, n(0)=0.8V)2 2 2 231) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延 长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？( )A.铜片；B.铁片；C.镀锡铁片；
13、 D.锌片32) 如铅蓄电池在10.0A电流下充电1.5小时，则PbSO分解的量为()4(M =303)PbSO4A. 0.1196kg； B. 0.0848kg； C. 0.3392kg； D. 0.3564kg；二、多选题：1) 下列两电池在温度相同时，哪几个说法不正确( )电池(1)H (g,p)|HP0 (a)|O (g,P),E 电池(2)H (g,p)|K0H(a)|0 (g,P),E21341221;212222A. 因电解液不同，故E hE；12B. 虽对应电极的E0值不等，但E =E ；12C. 因H, O的压力相等，故对应电极的甲值相等；22D. 因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同2) 已知 2+ =-0.4402V, P0 2+ =0.4029V,将金属铁粉和镉粉放入含Fe ,FeCd ,CdF
