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1、第四章 卤素 (时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)1.为了从新制的氯水中制得高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是 ()A.NaNO3B.H2SO4 C.CaCO3 D.Ca(OH)2解析：氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，要使HClO的浓度增大，即要求试剂只与HCl反应而不与HClO反应，使c(HCl)减小，平衡向右移动.答案：C2.下列装置中不适宜做HCl尾气吸收的是 ()解析：用水吸收HCl气体的关键是防止倒吸，装置A和D均能防止倒吸；由于HCl不溶于CCl4，不会引起装置内气压减小，因此装置B不会发生倒吸；装置C中导气管直接插
2、入水中，易产生倒吸.答案：C3.下列各反应中，氯气只作氧化剂的是 ()Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl Cl2H2OHClHClO2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OPCl3Cl2(足量)PCl5A. B. C. D.解析：分析反应前后氯元素的化合价，可知反应中Cl2只作氧化剂，反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂.答案：B4.(2009长沙二中月考)“有效氯”是指漂白粉与浓盐酸反应生成Cl2的质量与漂白粉的质量之比.现有一种漂白粉，其主要成分为Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O，“有效氯”为35%，假设该漂白粉的组成全部为上述主要成分，则n的值为 (
3、)A.0.5 B.8 C.8.5 D.10解析：该漂白粉与浓盐酸反应的化学方程式如下：Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O8HCl(浓)=4CaCl2(n5)H2O3Cl2知Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O3Cl2 45518n 371依据题给信息可知：有效氯100%100%35%，解得n8.5.答案：C5.下列实验现象描述正确的是 ()A.新制氯水滴入石蕊试液中，只能看到试液变红B.铜丝在Cl2中燃烧后向集气瓶中加水，溶液呈蓝绿色，说明CuCl2是蓝绿色的C.饱和氯水光照时有气泡产生，该气体为氯气D.钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，集气瓶中生成白烟解析：由于新制氯水中含有HClO
4、，HClO具有漂白性，因此滴入石蕊试液中先变红后褪色，A错误；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色烟(CuCl2颗粒)，加水后呈蓝绿色是生成的水合铜离子的颜色，B错误；饱和氯水中的HClO在光照下会分解生成HCl和O2，产生的气泡为氧气，C错误；钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，反应后集气瓶中充满白烟，这是生成的氯化钠固体颗粒，D正确.答案：D6.向相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液中分别通入适量Cl2，待充分反应后，三种溶液消耗Cl2的体积相同(同温同压下)，则KI、Na2S和FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比是 ()A.112B.123 C.632 D.213解析：Cl2通入KI、Na2S和FeB
5、r2溶液发生化学反应分别为：Cl22KI=2KClI2 1 mol 2 molCl2Na2S=2NaClS 1 mol 1 mol3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2 3 mol 2 mol上述三个反应Cl2都做氧化剂，消耗体积相同，说明得电子数相等，故还原剂KI、Na2S、FeBr2失电子数也相等.设它们都失去1 mol电子，则相当于KI为1 mol，Na2S为1/2 mol，FeBr2为1/3 mol，因为它们的体积相同，三者物质的量之比即为浓度之比为1632.答案：C7.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3.在相同条件下NaClO2也能发
6、生类似的反应，其最终产物是 ()A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4解析：在已知反应中氯元素的化合价：15和11，既然NaClO2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物.答案：B8.(2010深圳模拟)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定) ()A.若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB.若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可
7、制得氯气2.24 LC.若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD.若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L解析：在反应中盐酸消耗，浓度减小，稀盐酸不能被氧化，A、B均错误；0.4 mol盐酸被氧化生成0.2 mol Cl2，其体积在标况下则为4.48 L，D错误.答案：C9.将KI溶于饱和碘水中，存在下列反应：KII2 KI3，下列推断错误的是()A.将Cl2通入KI3溶液中，I的浓度不会改变B.I在溶液中存在如下平衡：I I2IC.配制碘水时加入KI可增大I2的溶解量D.在KI3溶液中加入淀粉溶液可变蓝色解析：A项，Cl2氧化I，使平衡KII2 KI3
8、向逆反应方向移动，因此c(I)减小；B项，II2 I为可逆反应；C项，加入KI时，c(I)增大，II2 I平衡向正 反应方向移动，I2溶解量增大；D项，KI3溶液中存在I2，遇淀粉溶液变蓝色.答案：A10.在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，在Na2SO3中加入稀H2SO4产生无色气体Y，下列对X、Y的叙述中错误的是 ()A.将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色B.将X、Y分别通入氢硫酸中，只有Y能使之产生沉淀C.等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色D.等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，有沉淀产生解析：NaClO与浓盐酸反应生成的黄绿色气体为Cl2，Na
9、2SO3与稀硫酸反应生成的气体为SO2，二者都能使品红溶液褪色，都能与氢硫酸反应生成S沉淀；即：Cl2H2S=2HClS，SO22H2S=3S2H2O；等物质的量的Cl2与SO2在溶液中反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，则无漂白性，但可与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀.答案：B11.印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物.亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体.各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为 ()A.3.0 B.4.04.5 C.6.57.0 D.9.0解析：选择的
10、原则有：HClO2浓度较大，污染物(ClO2)和ClO浓度较小.答案：B12.(2009衡阳一中月考)溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H2O反应的化学方程式为IBrH2O=HBrHIO.下列叙述中正确的是 ()A.溴化碘为共价化合物B.把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液，所得溶液中的Br和I浓度均为0.2 mol/LC.IBr与水的反应为氧化还原反应D.HIO的结构式为HIO解析：IBr为共价化合物，其中碘显1价，溴显1价；IBr与水的反应不是氧化还原反应；IBr与水反应生成HBr和HIO，不存在I；HIO的结构式为HOI.答案：A二、非选择题(
11、本题包括4个小题，共52分)13.(12分)(2010广雅中学质检)某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成了以下性质实验.请按照要求回答下列问题： (1)按如图安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶中盛满氯气.通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是 ；请简单解释原因： . (2)如图所示，平底烧瓶中盛满饱和氯水，当日光照射到盛有饱和氯水的 平底烧瓶时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜 色变浅，产生上述现象的原因是；当氯水 中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所
12、产生的气体，该学生可采取的合理操作是.解析：(1)Cl2是黄绿色气体，Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，消耗部分Cl2，气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小.(2)Cl2与H2O反应产生HClO，HClO见光分解，产生HCl和O2，Cl2与H2O又会反应产生HClO.导致氯水中氯气分子减少.使用带火星的木条检验O2.答案：(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅；U形管A端有色墨水水位上升，B端有色墨水水位下降Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小.(2)Cl2与H2O反应生成HClO，HClO见光分解产生O2，使平衡Cl2H2OHClHClO向右移动，Cl2与H2O继续反应，导致氯水中Cl2分子减少；将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条，放在平底烧瓶的瓶口，木条复燃14.(13分)某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验.实验操作实验现象步骤1在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去步骤2将第一份滤液与稀盐酸混合产生大量气泡步骤3将第二份滤液加热溶液变浑浊，且有大量无色气体产生(1)步骤1过滤的目的是 .(2)
