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1、第三节 电解池（第1课时）学习目标：1. 理解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2. 能够正确的判断阴阳极。3. 掌握电解时阴阳极离子放电顺序。【实验探究】CC实验4-2(1)将两根碳棒分别浸入盛有CuCl2溶液U型管，浸一会儿取出；现象: (2)用导线连接两根碳棒后再浸入CuCl2溶液一段时间；现象: (3)浸入CuCl2溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接，把湿润KI试纸放在与直流电源的正极相连的电极附近,过一段时间。 CuCl2溶液现象: 结论:思考与交流(1) 通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？(2) 通电后，这些离子的运动情况有什
2、么改变？(3)当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化？一、电解原理1、原理：电解：电流通过 溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两极引起 反应的过程。电解池：把 能转化为 能的装置叫做电解池(电解槽)。2、电解池组成条件：（1）直流电源（2）电解质溶液（或熔融电解质）（3）电极(常用惰性电极：Pt、Au或石墨)（4）形成闭合回路。3、电极名称阴极：与电源的 极相连， 电子，发生 反应的极， 离子移向的极。阳极：与电源的 极相连， 电子，发生 反应的极， 离子移向的极。4、在电解过程中电子的流动方向 电源负极 电解池阴极 溶液中的阳离子向阴极移动并在阴极获得电子，同时溶液中的阴离子向阳极移动.
3、 在阳极表面失去电子 CuCl2溶液 电子沿阳极回到电源正极 思考：为什么在电解CuCl2时，为什么是Cu2+得电子而不是H+，为什么是Cl-失电子而不是OH-？5、电解时电极产物的判断(惰性电极)(1)阳极上的放电顺序（阴离子的还原性强弱决定）： 活性材料电极(除Pt、Au、C外的金属) S2-I-Br-Cl-OH-非还原性含氧酸根离子F- (2) 阴极上的放电顺序（阳离子的氧化性强弱决定）：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2 + H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+（H2O） Al3+ Mg2+注: H+后的离子一般不考虑放电，当c(Zn2+)c(H+)，Zn2+可放电。【练习】用惰性电极电解下列物质的溶液，填表并写出电极反应。电解质溶液中离子阴极产物阳极产物电解过程溶液PH值H2SO4HClNaOHNaClK2SO4CuCl2CuSO4思考与练习完成下列物质电解时，电极反应式及电解总反应方程式的书写(惰性电极，溶液) 。H2SO4、HCl、 NaOH 、NaCl、K2SO4、CuCl2、CuSO4在以前的学习中，我们学习了电解水的反应，而我们又知道纯水的导电能力很差，那么我们能不能通过加一些电解质来提高电解水的效率呢？这节课我们就一起学习下电解池，希望同学们能根据这节课找到答案。
