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1、 II精诚凝聚 7=成就梦想寒假作业（十四）全册自测（一）一、选择题（本题包括 16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个.选项符合题意）1 四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后联系化工生产实际发表的看法，你认 为不正确的是A. 化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内多出产品B. 化学平衡理论可指导怎样使用有限的原料多出产品C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D. 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产综合效益2. 化学平衡常数、速率常数、水的离子积常数、溶度积常数都与下列哪个量相关（即都随哪 个物理量的变化而变化）A. 温度B.浓度C.压强D.催化剂3.
2、 古老的铁桥，经常每隔一段时间就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有锈斑。下列有关说法中合理的是A. 油漆只起美观作用，而与腐蚀无关B. 铁桥生锈主要是铁与空气中的Q发生了化学腐蚀C. 铁桥生锈主要是铁与空气中的Q、H2Q等发生了电化学腐蚀灵敏电流计PtD. 铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定FeNaCI溶液4. 某化学研究性小组为模拟某自然现象，设计了如图所示的装置。下列说法正确的是A. 这是电解NaCI溶液的装置B. Fe为阴极，其电极反应为：2Ct Cl 2+ 2eC. 这是一个原电池装置D. Pt为正极，其电极反应为：2H + + 2eT H2T5. 在闪电时空气中的 N2和Q
3、会发生反应：N2 （g） +Q （g）2NQ2 （g）,已知该反应的 H = 180.50 kJ moS = 247.7J mo1 Q，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是A. 在1000 C时，此反应能自发进行B .在1000 C时，此反应不能自发进行C.该反应能自发进行的最低温度约为730 C D .该反应能自发进行的最高温度约为730K6. 下图有关电化学的图示，完全正确的是 鑼点亮心灯 /(AvA)照亮人生 鑼 II精诚凝聚 7=成就梦想Cu-Zn电池ZhC12?SR祖羽的藉炼铁片镀锌崟证KaCl落祓(含関St)电解产物pHCABD7. 有下列盐： FeCI 3CfCO
4、ONaNaCI，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A. B . C . D .&下列性质中，不能.说明乙酸是弱电解质的是A. 乙酸钠溶液显碱性B. 常温时，0.1 mol L-1乙酸溶液的pH约为3-1-1C. 10mL 1mol L乙酸溶液与10mL1moI - L的NaOH溶液恰好完全反应D. 在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱19 .已知 Mg(s)+2Q(g)= MgO(s) H=Q , 2Hg(l)+0 2(g)=2HgO(s) H=Q。现有反应 Mg(s)+HgO(s)= Hg(l)+ MgO(s) H=Q。贝U Q3 应为1A. Q QB. Q + Q
5、1C. Q _ Q2 D . 2Q Q210.在体积都为1L, pH =2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是211. A、B两种酸溶液的pH都是2,各取1mL分别加水稀释成1000 mL,其pH的变化如图所示, 鑼点亮心灯 /(AvA)精诚凝聚=A_A=成就梦想则下列判断正确的是A. 原酸溶液的浓度 c(A) = c(B)B. 若a= 5,则A为强酸，B为弱酸C. 原酸溶液的浓度 c(A) c(B)D. 若2a c(N3 ) c(H +) c(OH-)C. 2-与CO含相等电子数D. 3molNaZ受撞击会生成4mol氮气和一种离子化合物A,可用于汽车保护气
6、囊.贝U A是Na3N14. 常温下，0.1mol/L HX 的pH=1,0.1mol/LCH 3COOH pH勺为2.9。下列说法正确的是A. HX是一种弱酸B. 将0.1mol的HCI与0.1mol的HX溶于水配成1L混合溶液，所得溶液的 c(H+)=0.11mol/LC. 等物质的量浓度等体积的HX与NaX两溶液混合，溶液中离子浓度大小关系为：+ - + -c(Na ) c(HX) c(X ) c(H ) c(OH)D. 在同体积的 0.1 mol/LHX 和0.1mol/LCH 3COOI溶液中，分别加入 0.1mol/L的N aOH溶液，欲使两者pH均等于7则消耗氢氧化钠溶液的体积前
7、者大于后者15. 下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是A. 滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH/、C、NOB. 水电离出来的 c(OH ) = 10- mol/L 的溶液：K、HCO、Br、BaC. PH为 11 的溶液：S-、SO-、S2C3-、Na 鑼点亮心灯 /(AvA)照亮人生 鑼D.所含溶质为 NaCI的溶液：K SQ32-、NO、Al3+16.在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应： A（g）+B（g） xC（g），有图I所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%!示C的体积分数），试判断对图II的说法中正确的 是C%0 t1 t2 t3T 2P2T1P2T1P
8、1时间A. P3 F4, y轴表示B的百分含量BC. P3V P4, y轴表示混合气体的密度D量二、填空题（本题包括4小题，共45分）巳v P4, y轴表示C的体积分数P3 P4, y轴表示混合气体的平均摩尔质17. （8分）I. （3分）有甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验，证明盐类的水解是吸热的。其中正确的是 甲：将硝酸铵溶于水，若水温下降，说明盐类水解是吸热的乙：在盐酸中加入同浓度的氨水，若反应过程中温度上升，说明盐类水解是吸热的丙：在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的II . （5分）已知
9、25C时，0.1mol L-1的CHCOOH溶液pH约为3,向其中加入少量的 CHCOONa晶体，晶体溶解后发现溶液的pH增大。对于上述现象有两种不同的解释：甲观点：CHCOON水解呈碱性，增大了 C（OH），因此溶液的pH增大。乙观点：CHICOON溶于水电离出大量的 CHCOO,抑制了 CHCOOH勺电离，使 c（H+）减小，因此溶液的pH增大。请你设计一简单实验来验证上述观点哪个正确，试剂自选。（已知25C时，0.1mol -L-1的NHHO精诚凝聚=A_A=成就梦想15和O.lmol L- CHCOOH勺电离常数均约为 1.75 X 10-)18. ( 12分)有如下化学反应：2A (
10、g)+ B (g)2C (g), HQ(1) 若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经 2s后测得C的浓度为0. 6mol L,用物质A表示的平均反应速率为 ; 2s时物质B的浓度为 ;(2) 若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：n (A) + n ( B) =n (C),贝U A 的转化率为 ;(3) 若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4. 2mol。此时，混合气体中C的体积分数为 ;若再通入少量 B气体，体系中A的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”),若要使A的体积分数再达到
11、与原平衡状态相同，可采取的措施有(4) 如图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是, t2时曲线发生变化的原因是，若在t4时将B的浓度增大 0.lmol LT,请在图中画出各物质浓度的变化情况。哝度(mol L). 1019. ( 10分)已知在 25C的水溶液中， AgX、AgY AgZ均难溶于水，且 Ksp(AgX)= 1.8 X 10-,-12-17Ksp(AgY) = 1.0 X 10 , Ksp(AgZ) = 8.7 X 10 ；(1) 根据以上信息，判断 AgX AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液 表示)S(AgX
12、)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为： (2) 若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y) (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3) 在25C时，若取0.188g的AgY (相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体 积的变化)，则溶液中丫一的物质的量浓度为(4) 由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现 AgY向AgZ的转化，并简述理由： 在上述(3 )的体系中，能否实现 AgY向AgX的转化？下面根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由： 若能，则实现转化的必要条件是： 20. (10分)能源是人类社会发展进步的物质基础，在当代，能源同信息、材料一起构成了现 代文明的三大支柱。(1) 为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25C 101kPa下，1g甲醇燃烧生成 CO和液态水时放热 22.68kJ。请写出表示甲醇燃 烧的热化学方程式：。(2) 测定工业甲醇中 CHOH的质量分数可按下法：取0.100g工业甲醇样品，以适量H2SQ酸化 后，加入 20.00mL 0.200mol L-1 的 KaCaO溶液，再用 0.3000mol L-1(NH) 2Fe(SO)2标准溶液滴定， 耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。已知：CHQH+CiO -+8HCO 2 f
