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1、高中化学试题整理南安一中2013-2014学年高二年第一学期化学期中测试卷（满分：100分 完卷时间：90分钟）注意：答案一律填写在答题卷上可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 Cu:64 Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、已知反应2A+3B=5C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A2.5 molL-1min-1 B1 molL-1min-1 C2 molL-1min-1 D3molL-1min-12、对于：2C4H10(g) + 13
2、O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H=5800kJ/mol的叙述不正确的是（ ） A、该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应； B、该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C、该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。3、设CCO22CO (吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3 (放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C增
3、大，减小 D减小，增大图14、下列各变化中，属于原电池反应的是（ ） A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜5、如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（ ）A蓝、紫、红 B红、蓝、紫 C红、紫、蓝 D蓝、红、紫 6、铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的（ ） A加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉7、下列热化学方程式书写
4、正确的是（ ）A、2SO2 + O2 2SO3；H=196.6kJ/molB、N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H= +67.7kJ/molC、C(s) + O2(g) = CO2(g)；H= +393.5kJ/mol D、H2O(l) = H2(g)+ 1/2O2(g)；H= +285.8kJ/mol8、下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极9、有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶
5、液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是（ ） ANaNO3 BCu(NO3)2 CAl(NO3)3 DAgNO310、下列说法或表示方法中正确的是（ ） A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2 B由C（石墨）C（金刚石）；H=+1.9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大19 kJ，即金刚石比石墨稳定C在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=+285.8KJ/molD在稀溶液中：H+( aq )+
6、OH-( aq)=H2O(l)；H=-57.3KJ/mol ，若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ11、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A) (B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示关系：(B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）A2A+3B2C BA3B2CC3A+B2C DA3B212、已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ4
7、36a369则表中a为( ) A404 B260 C230 D20013、在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是( )A2H2OO24e4OHB2H2eH2 C4OH4e2H2OO2 DFe2eFe214、下列有关判断正确的是A由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e3OHAl(OH)3C由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D用原电池和电解池装置都能实现2HCl + CuCuCl2 + H2 反应15、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐
8、酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ） A改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失16、镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O
9、2Ni(OH)2+Cd(OH)2以下说法中正确的是：（ ）A以上反应是可逆反应 B放电时，镉为正极C充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极D以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为336L（标况下）时，电池中转移了2mol电子二、填空题（本题包括6个小题，共43分）17、（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 18、（3分）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；H1 。 已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H
10、2483.6kJmol1 2C(s) + O2(g) 2 CO(g)； H3221.0kJmol1结合上述热化学方程式，计算得出H1 。19、（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ _。20、（8分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） H = a kJmol1，反应过程的能量变化如图
11、所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：图中A点表示_，a=_。Ea的大小对该反应的H _（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_（填“升高”、“降低”或“不变”）。已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，写出反应的热化学方程式：_ _，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO3（g），放出的总热量为_ _。21、(9分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）X的电极名称是 （填写“阳极”
12、或“阴极”）。（2）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，Y电极的材料是 。（3）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是 ，Y极上的电极反应式为 。（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是 。方案XYa溶液A银石墨AgNO3B银铁AgNO3C铁银Fe(NO3)3D铁银AgNO322、（14分）、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：. 2Li + H2 2LiH . LiH + H2O = LiOH + H2反应中的还原剂是 ，反应中的氧化剂是
