初中化学概念全集

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1、初中化学概念全集第四单元 物质构成的奥秘1. 原子的构成：原子2. 原子核：是由带正电的质子和不带电的中子组成。3. 原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系：核电荷数=质子数=核外电子数。原子呈中性。4. 原子种类的区别：区分原子的种类，依据是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。【特别说明：根据对几种原子的分析得出： 质子数与中子数不一定相等； 并不是所有的原子中都含有中子； 不同种类的原子，核内的质子数不同（核电荷数不同）。】 5. 相对原子质量：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的（约为1.6610kg，近似等于1个质子或1个中子的实际质量）为

2、标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar. 表达式： 相对原子质量的表达式（Ar）= 6. 相对原子质量的近似计算：相对原子质量=质子数 + 中子数 7. 元素定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 8. “宏观”与“微观”的区别和联系： 元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。 分子、原子、离子等是微观概念，既有种类之分又有数量之别。 9. 元素的存在： 空气中含量居于前两位的元素是：氮（占78%）、氧（21%） 生物细胞中居于前四位的元素是：氧（65%）、碳（18%）、氢（10%）、氮（3%） 地壳中各元素的含量： 金属

3、前两位：铝（7.73%）、铁（4.75%） 非金属气体前两位：氧（48.60%）、氢（0.76%） 非金属固体第一位：硅（26.30%） 10.元素符号的规定：国际统一采用元素的拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母形同时，就附加第二个字母来表示。 11.元素符号的写法： 由一个字母表示的元素符号要大写。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写。 12.元素符号的含义： 表示一种元素； 表示这种元素的一个原子 对于由单原子构成的单质来讲，元素符号还表示一种单质。 在元素符号前面加上数字后，就只能表示该元素的原子个数，不能表示该元素。 13.元素

4、的分类：元素分为三类：一是金属元素；二是非金属元素；三是稀有气体元素。 金属元素：汉字用“”字旁表示（汞和金除外），由金属元素组成的金属，常为固体，只有汞除外（通常状况下为液体），另外金属单质由原子直接构成。 非金属元素：通常状况下，非金属元素有三种状态，一是“气”字头的气态非金属；二是有“”字旁的是液态非金属，它们的单质都是双原子分子；三是有“石”字旁的是固态非金属，它们的单质除碘（I2）是双原子分子外，其余一般均用单原子表示。 稀有气体元素：通常状况下，稀有气体为气体，该汉字都用“气”字头，他们的单质是由原子构成的。 14.元素周期表的定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素

5、按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫元素周期表。15.元素周期表编排结构： 横行（周期）：元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。每个周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。 纵行（族）：元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。16.电子层的定义：核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域，这些区域被称为电子层。17.核外电子的分层排布：在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的

6、区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动。这种现象叫做核外电子的分层排布（也叫核外电子的分层运动）。 18.核外电子分层依据：含多个电子的原子里，各电子的能量不同，电子能量越低，离核越近，能量越高，离核越远。 19.核外电子层数：现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 20.核外电子分层排布规律： 第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子（第一层为最外层时不超过2个电子）。 排满第一层2个电子，在排第二层，排满第二层8个电子，在排第三层。 21.原子结构与元素性质的关系： 稀有气体元素最外层电子数为8个或2个，结构相对稳定，不易得失电子。化学性质稳定。

7、金属元素最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子，化学性质不稳定。 非金属元素最外层电子数一般多于4个，易得到电子，化学性质不稳定。 22.离子的定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。23.离子的分类：离子分为：带正电的阳离子和带负电的阴离子。24.离子符号： 表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前， 正、负号在后。 含义： 离子前面的数字表示几个离子； 离子右上角的数字和正、负号表示带几个单位正、负电荷。25.物质是由分子、原子或离子构成的。 分子：单质和一部分化合物由分子构成。 原子：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质有原子构成的。 离子：离子化合物（阴、

8、阳离子由于静电作用而形成的化合物）均有离子构成。26.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。27.化学式的含义： 宏观：表示一种物质，表示该物质的元素组成。 微观：表示物质的1个分子，表示物质的分子构成。【说明： 由分子构成的化学式，也叫分子式。化学式不仅包括分子式，还包括结构式等几种。 纯净物的组成是固定不变的，所以一个化学式只表示一种纯净物（混合物的组成不固定，所以没有化学式）。 物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写须依据实验结果或用元素化合价来求】 28.符号中数字的含义： 写在元素符号或化学式前面的数字，表示原子或分子个数； 写在化学式中元素符号右下角的数字，表示

9、1个分子中含该元素的原子个数； 写在元素符号右上角的数字，表示该元素的离子所带的电荷数，数字之后的“+”“-”是表示离子带正电荷或负电荷。【注意：对于化学式中右下角数字的含义，应抓住“化学式中元素符号右下角的数字表示，1个分子含该元素的原子个数”这个关键，不要受化学式前面数字的影响。】 29.化学式的写法： 单质的化学式的写法：稀有气体和金属都是由原子直接构成的，它们的化学式可直接用元素符号来表示。 化合物的化学式的写法： 这种物质由哪些元素组成； 化学式中各元素的原子个数比是多少； 化学式中各元素排列顺序的规定； 表示原子个数的“小写数字”的书写部位。 由两种元素组成的化合物中： 如果是氧化

10、物，习惯上把氧元素的符号写在右侧，另一种元素的符号写在左侧，然后在相应的元素符号右下角标出每个分子中该元素的原子个数。 如果是由金属元素和非金属元素组成的化合物，习惯上把金属元素的符号写在左侧，非金属元素的符号写在右侧，然后标出相应的原子个数。30.化合价定义：化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，反映这个比值的就是元素的化合价。31.根（原子团）：常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，也叫根。32.化合价的写法：通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示。33.本节出现的题型： 根据化合价推求化合物的化学式； 根据化学式求元素的化合价； 根据化合价判断化

11、学式正误； 计算相对分子质量； 计算物质组成元素的质量比。 一、第五单元 化学方程式1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 【关于“质量守恒定律”的几点说明：1.质量守恒定律的运用范围：解释化学变化而不包括物理变化。2.该定律强调的是“质量守恒”并不包括其他方面的守恒。3.质量总和：是指真正参与了反应的那一部分质量总和，包括反应前后“固、液、气”三种状态的物质。】2. 利用原子、分子解释质量守恒原因的示意图：分子原子分子其他物质3. 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。4. 化学方程式的意义： 表

12、示反应物、生成物之间的质量比； 表示反应物、生成物之间的粒子个数比。5. 化学方程式提供的信息有： 哪些物质参加反应（反应物）； 生成哪些物质（生成物）； 反应条件； 反应物与生成物之间的粒子个数比（化学式前的化学计量数之比）； 反应物与生成物之间的质量比（相对分子质量化学计量数）； 在相同条件下，气体反应物与气体生成物之间的气体体积比。6. 书写化学方程式的韵语： 左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平； 中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头（）来标明。7. 化学方程式配平常用的方法： 最小公倍数法：首先找出其中出现次数较多，且原子个数相差较多的原子，作配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式。 奇数配偶法：首先选出化学式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始，将奇数配成偶数。然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，配平化学方程式。 观察法