《河南省罗山高中高三化学二轮复习考点突破57原子结构含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省罗山高中高三化学二轮复习考点突破57原子结构含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子结构1、下列说法正确的是 （ ） A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B所有的非金属元素都分布在p区C原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似D元素周期表中B到B的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素【答案】D 2、下列叙述中，正确的是()A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反【答案
2、】C 3、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P【答案】A 4、气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1【答案】B 5、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有
3、关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是Ne3s23p6。下列说法正确的是（ ）A两粒子的1s能级上电子的能量相同 B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同D两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同【答案】D 6、下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是( )AFNO BOClF CAsPH DClSAs【答案】D 7、下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（） A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级 B主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 C主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能
4、级或f能级 D主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级 【答案】B8、下列表达方式或说法正确的是（）ACO2的分子模型示意图：B某元素原子的轨道表示式： Cpp键电子云模型：D乙烯分子的球棍模型【答案】C【解析】A项，CO2为直线型，错误。B项，不符合洪特规则，错误。D项为比例模型，错误。9、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A BC D【答案】C【解析】A.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，故A错误；B.2p能层有2个电子，应在2个不同的轨道，不符合洪特规则，故B错误；C.2p能层有2个电子，在2个不同的轨道，符合洪特规则，故C正确；
5、D.2s轨道应有2个电子，2p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故D错误故选C10、下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是 ()A1s22s22p63s23p2BNe3s23p2C. D. 【答案】C【解析】A和B两个选项都是电子排布式，C和D两个选项都是轨道表示式，其中C选项违背了洪特规则。11、某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为（）A4B1C2D3【答案】D【解析】试题分析：质子数和中子数之和是质量数，则该元素的质子数是512823，则该元素是V元素。则根据构造原理可知，该元素的核外电子排布是1s22s22p63s23p63d33s2，所以其基态原
6、子未成对电子数为3个，答案选D。考点：考查元素原子的核外电子排布的有关判断和应用点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题解决试题的能力。该题的关键是熟练记住构造原理，然后灵活运用即可。12、下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是（）AP BFe3 CCr DCu【答案】B【解析】P原子的基态核外电子排布式为：Ne3s23p3，其未成对电子是3个，Fe3的基态核外电子排布式为：Ar3d5，其未成对电子是5个， Cr原子的基态核外电子排布式为：Ar3d54s1，其未成对电子是6个，Cu原子的基态核外电子排布式为：Ar3d1
7、04s1，其未成对电子是1个，因此选B。13、下列能级中轨道数为3的是（）A1s B2p C3d D4f【答案】B14、下列关于能层与能级的说法中不正确的是（）A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反。【答案】C【解析】试题分析：同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，都是2个，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查能层与能级关系的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重
8、能力的培养的训练，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。15、已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn2，则X元素的原子序数为()A.9 B10 C17 D18【答案】C 16、某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。 （2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是 。【答案】（1）CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3
9、+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体 （2）2HCO3+Ba2+=BaCO3+ CO2+H2O【解析】（1）7mol？L1的盐酸与CaCO3反应制取的CO2气体中含有HCl，硫酸溶液可吸收HCl，CO2能溶于水，存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3+H+，H2SO4电离产生H+，使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解。（2）当D中有大量白色固体析出时，CO2、H2O与Na2CO3反应生成了NaHCO3，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀为BaCO3，产生的气体为CO2，离子方程式为：2HCO3+Ba2+=BaCO
10、3+ CO2+H2O17、用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_【
11、答案】（1）16.7 mLB（2）先向烧杯加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大【解析】根据稀释定律可知需要硫酸的体积为16.7 mL，所以需要选用20 mL的量筒；由于浓硫酸稀释过程中会放出热量，所以通常将浓硫酸滴加到水中；A中硫酸的物质的量偏小，浓度偏低；B中无影响；C中硫酸的物质的量偏小，浓度偏低；D中溶液的体积偏小，浓度偏大。18、要如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油
12、分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。资料一：石蜡是含有2030个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。资料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3做催化剂。某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化。装置如图：实验过程中可观察到烧杯中固体石蜡先熔化，试管中有少量液体凝结，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管中液体气味，具有汽油的气味。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为_，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是_，装置中较长导管的作用是_；(2)试管中少量液体凝结说明了_；(3)试管中溶液褪色说明了_；(4)能否用试管中的液体萃取溴水中的溴，理由是_。(5)写出二十烷裂化得到癸烷
13、和癸烯的化学方程式_。(6)石油裂化的重要意义是_。【答案】(1)从下往上，从左往右检验装置的气密性导气、冷凝气体(2)裂化生成了5个碳原子数以上的烃(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应(5)C20H42C10H22C10H20(6)可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是从石油中获得更多的轻质燃油。19、硫酸亚铁(FeSO47H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体： 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽； 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶； 待结晶完毕后，滤出晶体，
