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1、广东省深圳市2015-2016学年高二化学上学期期中试题广东省深圳市2015-2016学年高二化学上学期期中试题第卷（选择题 共56分）一、选择题(本题共包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1 21世纪由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是A氢能 B潮汐能 C天然气 D生物质能2已知2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s) H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A.519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C.259
2、.7 kJmol1 D.519.4 kJmol13如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是()AH0 BX能量一定高于MC该反应为放热反应 D该反应一定不必加热就可以发生4下列说法或表示方法正确的是()A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)=C(金刚石)H1.9 kJmol” 可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/molD在稀溶液中：HOH=H2OH57.3 kJmol ，若将含1 mol 稀
3、H2SO4与含2 mol 稀NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ5关于如图所示装置的叙述，正确的是()A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原6化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3e=Fe37.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2 +
4、 3H2 2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（ ）A.v(N2) = 0.25mol/(Lmin)B. v(H2) = 0.75mol/(Lmin)C. v(NH3) = 1mol/(Lmin)D. v(NH3) = 0. 5mol/(Lmin)8把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A1020mL 3 molL1的X溶液 B2030mL 2 molL1的X溶液C2010mL 4 molL1的X溶液 D1010mL 2 molL1的X溶液9、可逆反应N2+3
5、H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （） A3v正(N2)= v正(H2) Bv正(N2)= 2v逆(NH3)C2v正(H2)=3 v正(NH3) D3v正(N2)= v逆(H2)10下列说法正确的是()A钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。有关微
6、生物电池的说法错误的是A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12某蓄电池放电、充电时的反应为：FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2 下列推断中正确的是放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)22e=Fe2OH充电时，Ni(OH)2为阳极该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中AB C D13烧杯A中盛放0.1 molL1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 molL1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确
7、的是()AA为原电池，B为电解池BA中C为正极，Fe为负极C当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大14.某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）At3时减小了压强 Bt5时转化率升高Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低15、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的
8、物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（）A40%B50%C60%D70% 16、在下列反应中：A2(g)B2(s) 2AB(g)，H0 ,当其达到平衡时，在右图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（ ）A. B.C. D. 二、选择题（本题共包括2小题，每小题均有2个选项符合题意，每小题4分共8分，选1 个且正确者得2分，全对得4分）17.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与 B.该反应为放热反应，热效应等于HC.改变催化剂，可改变该反应的活化能 D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E218、2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随
9、时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) 2Z(g)第II卷（非选择题 共44分）三、本题包括4小题19（8分）已知下列热化学方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJmol-1H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2
10、（g）；H=-393.5 kJmol-1 （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。 （3）写出CO燃烧的热化学方程式 。20(8分)(1)合成氨反应的热化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为_ mol。(2)肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，N2H4+O2=N2+2H2O电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时
11、：正极的电极反应式： 。(3)如图是一个电解过程示意图。锌片上发生的电极反应式是： 假设使用肼空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积分数为20%；Cu相对原子质量：64)。21. (14分)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染（1）传统上该转化通过如右所示的催化循环实现 其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g) + CuCl2(g) H1 反应生成1molCl2(g)的反应热H2，则总反应的热化学方程式为 （反应热用H1和H2表示）（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2
12、的总反应具有更好的催化活性实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如图12，则总反应的H 0（填“”、“”或“”）；在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由： 下列措施中，有利于提高HCl的有 A增大n（HCl） B增大n（O2） C使用更好的催化剂 D移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2 计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin-1为单位，写出计算过程）（4）Cl2用途广
13、泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式 22.（14分）将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g) 2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如图所示。试回答下列问题：（1）实验1中，反应在4s内A的平均反应速率是 ；4s时A的转化率为 ；（2）实验2与实验1对比，其可能隐含的反应条件是 。（3）根据实验3与实验1的图象比较，可推测该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（4）为了验证增大催化剂的表面积、压强可提高化学反应速率这一结论，某同学在下表实验1的基础上又利用该容器设计了实验4、5，部分实验条件及数据见下表。请你完成下表。并在上图中完成实验4中A的物质的量随时间变化趋势曲线图。实验编号及其目的V容积)/Lt/n(A起始
