《2019最新苏教版化学必修1高中《生产生活中的含氮化合物》教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019最新苏教版化学必修1高中《生产生活中的含氮化合物》教案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 最新苏教版化学必修1 高中生产生活中的含氮化合物教案硝酸的性质一、学习目标1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质 不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验,培养观察能力、分析和比较能力；5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事,对学生进行爱国主义教育。二、教学重点及难点硝酸的特性 不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。三、设计思路由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学 ,接着介绍硝酸的重要用途 ,引导学生将理论与生产实际联系起来 ,激发他们学习理论知识的积极性。硝酸性质的教学按照人们认识新事物的一般过程展开 ,首
2、先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质 ,在通过实验探究的方式 ,引导学生发现 HNO3 的特性 不稳定性和强氧化性。在对稀 HNO 3 与铜的反应进行探究的时候 ,对教材中的实验进行了一定的改进 ,在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。最后 ,向学生简单介绍硝酸的工业制法 ,再一次将理论与实践相结合 ,从而整理氮元素及其化合物的转化关系 ,深化本课以及本单元的内容。四、教学过程引入 试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。NH3 NO NO 2 HNO3过渡 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一,但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。1 / 5板书介绍 一、硝酸
3、的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。（ppt 3）过渡 为了更加科学合理地利用硝酸,我们需要进一步认识它的有关性质。认识一种物质 ,人们通常从表面入手 ,不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质。观察与思考 打开一瓶浓硝酸的瓶盖 ,闻其气味 ,观察其挥发现象。板书小结 二、硝酸的物理性质。（ ppt 4）硝酸是无色、有刺激气味的液体,易溶于水 ,低沸点（ 83） ,易挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3, 浓度为 69%,15.6mol/L 。过渡 在学习了“表层”性质的基础上,下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质。板书 三、硝酸化学性质（ ppt 512）1. 硝
4、酸具有酸的通性：一元强酸+-HNO3 = H +NO 3讨论 久置浓硝酸为什么呈黄色？回答 久置硝酸分解产生的NO2 溶于溶液中 ,使得溶液变黄！加热板书 2. 硝酸的不稳定性： 4HNO3 =或光O照2 +2HO + 4NO2讨论 硝酸应如何保存？硝酸保存在避光、低温处。过渡 硝酸中的氮元素化合价处于最高价态,我们可以由此推测它只具有氧化性 ,事实是否如此呢？下面大家通过实验来探究一下。板书 （ 1）硝酸与金属的反应实验探究 实验浓、稀硝酸与铜的反应。实验计划 是否能观察到明显实验现象？是否有气体生成 ,如果有 ,气体是什么颜色。使生成的气体接触空气,气体颜色是否发生变化。溶液颜色有什么变化
5、。实验探究 1浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解 ,常温下反应剧烈；有红棕色的气体2 / 5产生；溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：Cu 4HNO3 (浓)Cu(NO3)2 2NO2 2H2O （注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出）实验探究 2稀硝酸与铜反应现象：反应缓慢 ,铜片溶解；有无色的气体产生,气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3 )2 2NO4H2O（注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出）反应的离子方程式：3Cu8H+ 2NO3 3Cu2+2NO 4H2O（注：离子方程式由学生当作课堂练习自行写出）拓展视
6、野 常温下 ,浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。FeHNO 3 (浓 )生成致密的氧化膜（钝化）Al HNO3 (浓 )生成致密的氧化膜（钝化）追问 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？回答 钝化使金属的化学活动性大大降低,耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。板书 （ 2）浓硝酸能与某些非金属反应。C + 4HNO3(浓) = CO2 + 4NO2 +2HOppt 演示 氧化还原反应方程式的配平过程。（ppt 10）阅读 教材 101 页,学习氧化还原反应方程式的配平,分析原理 ,归纳步骤。归纳 板书 硝酸具有强氧化性。（注：教师在学生归纳下面三条性质之后进行板书）（1）能与大多数金属反
7、应 ,但一般不生成氢气。金属与浓硝酸反应一般生成NO2,与稀 HNO3 反应一般生成 NO。3 / 5（2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。（3）浓硝酸能与某些非金属反应。拓展视野 王水：浓 HNO 3 和浓 HCl （体积比 1:3）混合物 ,能使一些不溶于硝酸的金属如 Au 、Pt 等溶解。（ ppt 12）玻尔是丹麦著名的物理学家,曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中,玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心,他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里 ,装于玻璃瓶中 ,然后将它放在柜面上。后来 ,纳粹分子窜进玻尔的住宅 ,那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下 ,他们却一无所知。这是一个
8、多么聪明的办法啊！战争结束后 ,玻尔又从溶液中还原提取出金 ,并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目 ,因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。发散思维 在稀硫酸中加入铜粉 ,铜粉不溶解 ,再加入 KNO 3 ,发现铜粉溶解 , 为什么？（ PPT13）3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO 4H2O比较学习 硫酸和硝酸的氧化性规律比较（ppt 14）过渡 如果我们需要大量硝酸用于各种生产活动,那么如何通过工业方法来制取它的呢？板书 四、硝酸的工业制法 （ppt 15 16）投影 工业上制备硝酸的过程如下：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成一氧化氮；(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。试写出各步反应的化学方程式：催化剂4NH3+5O2 = 4NO+6H2O2NO+O2 =2NO23NO2 +H2O=2HNO3+NO（注：方程式由学生根据反应上述文字过程描述自行写出）作业 教材第 102 页：练习与实践第2、3 题。4 / 55 / 5
