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1、初中化学知识点总结一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨:c水银、汞:hg(3)生石灰、氧化钙:cao(4)干冰(固体二氧化碳):co2(5)盐酸、氢氯酸:hcl(6)亚硫酸:h2so3(7)氢硫酸:h2s(8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:naoh(10)纯碱:na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体:na2co310h2o(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:nahco3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:cuso45h2o(13)铜绿、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:ch3oh有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:c2h5oh(
2、16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)ch3cooh(ch3coo-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:nh3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:nh3h2o(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:nano2(工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4kmno4为紫黑色3、红色固体:cu、fe2o3、hgo、红磷硫:淡黄色cu2(oh)2co3为绿色4、
3、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):盐:白色:caco3、baco3(溶于酸)agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等碱:蓝色:cu(oh)2红褐色:fe(oh)3白色:其余碱。6、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)(2)无色无味的气体:o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的,气体:co液体:ch3oh固体:nano2、cuso4(可作杀菌剂,
4、与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有k+、na+、no3+、nh4+的物质都溶于水;氯化合物中只有agcl不溶于水,其他都溶于水;含so42-的化合物只有baso4不溶于水,其他都溶于水;含co32-的物质只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水,其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀,cu(oh)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括fe(oh)2)注意:沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:mg(oh)2
5、、caco3、baco3、ag2co3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水碱)四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种
6、类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;16、中国最大煤炭基地在:山西省;17、最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用);18、最早发现电子的是英国的汤姆生;19、最早得出空气由n2和o_组成的是法国的拉瓦锡。20、最简单的有机化合物ch4。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬
7、。6、构成物质的元素可分为三类:即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种,其化学式:为(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。8、溶液的特征有三个:(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤
8、铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂;饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的
9、任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、co2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常
10、温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物:so2、co、no2。29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道
11、。31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。32、工业三废:废水、废渣、废气。33、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子。34、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:h2、co、ch4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。37、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。38、浓硫酸三特性:吸水性、脱水性、氧化性。39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。40、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。41、生物细胞中含量最多的前三种元素:o、c
12、、h。42、原子中的三等式:核电荷数_质子数_核外电子数_原子序数。六、化学口诀1、基本反应类型:化合反应:多变一分解反应:一变多置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子2、常见元素的化合价:一价钠钾氢氯银,二价氧钙镁铜锌,三价铝来四价硅;二三铁三五氮磷。3、实验室制取氧气的步骤:“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯,停止加热。4、用co还原氧化铜的实验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热
13、;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止co污染环境。5、电解水的实验现象:“氧正氢负,氢二氧一”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:“失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数_电荷数_化合价数值。8、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视
14、高。滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润,粘在棒上向气_。酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀:“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”11、过滤操作口诀:斗架烧杯玻璃棒,滤
15、纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫记忘。12、实验中的规律:凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置(固固加热型);凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置(固液不加热型)。凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律:置换反应:(1)金属单质+酸盐+氢气:h前,非氧化性酸(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐