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1、2018-1019学年上期高一化学9月月考化学试题(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题(共17小题,每小题3分,共51分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法中,不正确的是()A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法B.制陶、冶金、酿酒等生产过程中,肯定发生了化学反应C.1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说,为近代化学的发展奠定了基础D.我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质,为世界生命科学的研究和发展做出了贡献2.下列有
2、关试剂的保存方法错误的是()A.少量的钠保存在煤油中 B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C.漂白粉要密闭保存 D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可3.下列说法中正确的是()A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.常温常压下,48 g O2所占的体积是33.6 LC.阿伏加德罗常数的数值就是0.012 kg 12C中含有的碳原子数目D.氧气的摩尔质量是16 g/mol4.下面对氯气的叙述,正确的是()A.液氯可使湿的红布条退色,所以液氯具有漂白性B.氯气没有漂白性,但能使湿润的有色布条褪色C.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合D.氯气有毒,可以用澄清的石灰水吸收尾气;久置的氯水最终变为稀
3、盐酸5.下列关于金属钠的叙述中,正确的是()A. 钠着火时应用干燥的沙土灭火B. 为防止钠与水反应时燃烧,可将该反应置于试管中进行,以减少与氧气的接触C.钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生黄色的火焰,生成白色粉末D.钠在空气中长期放置,最终主要生成物为过氧化钠6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A.加入有色布条,一会儿有色布条退色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有氯离子存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO
4、分子存在7.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最小的是（ ）A.SO2 B.CH4 C.CO2 D.O28.某硫酸铝溶液中,含铝离子a g,则溶液中硫酸根离子的物质的量为()A. molB. molC. molD. mol9.下列说法中不正确的是()A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠 B.过氧化钠与水反应时可放出氧气C.氯气与铁反应生成氯化铁 D.久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的全是水10.下列说法正确的是()A.32 g O2中含有32NA个电子 B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD.常温常压下,22 g CO
5、2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数11.实验测得标准状况下某气体的密度为1.97 g/L，则该气体的相对分子质量是()A.16 B.28 C.44 D.4812. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）A.3.6g H2O B.含NA个分子的H2 C.0.8mol O2 D.标准状况下2.24LNH313.下列物质氯气次氯酸次氯酸钙 ，能直接使干燥有色布条退色的是()A.仅 B.仅 C.仅 D.14. 下列说法正确的是()A. 20 、1.0105 Pa时,相同体积的O2与CO2含有相同的分子数B. 1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1
6、C.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况D.2 mol气体的体积约为44.8 L15. 1 g N2中含有n个N2分子,则阿伏加德罗常数(NA)可以表示为()A.14n mol-1 B.28n mol-1 C. mol-1 D. mol-116.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A.在常温常压下,11.2 L O2含有的分子数为0.5NAB.71 g Cl2所含原子数为2NAC.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAD. 25、101Kpa时，64g SO2中含有的分子数为3NA 17. 等物质的量的Na和Na2O2分别与足量的水反应
7、，生成的气体在同温同压下的体积之比为（ ） A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.2：3二、非选择题(共49分)18.(8分)目前,世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系:请按要求书写:(1)AC的化学方程式: 。(2)BD的化学方程式: 。(3)E+FNaCl的化学方程式: 。(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式: 。19.(18分)(1)0.5 mol CH4的质量是,在标准状况下的体积为。(2)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol,则Na2X的摩尔质量为,X的相对原子质量为 。(3)
8、0.6 mol O2与0.4 mol O3质量比为,分子个数比为,氧原子个数比为。(4)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为。(5)14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为。20.(6分)已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。反应方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O,某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性,现有如图装置,请回答:(1)请用字母填写装置的连接顺序:a接d、e接b、c接、 接、接f。 (2)洗气瓶中所装液体是。(3)在制氯气前,必须进行的一项操作步骤是 。21.(17分)实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度,可用如图装置实现。
9、(1)锥形瓶中应放 ,分液漏斗中放 ,锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。(2)如图用托盘天平称取样品,应选用如图中的(填“”或“”)。不选用另一装置的原因是 。(3)若取用样品的质量为2.5 g,收集到气体的体积为280 mL(标准状况),计算样品中Na2O2的质量分数（写出计算过程）。2018-1019学年上期高一化学9月月考化学试题答案一、选择题(共17小题,每小题3分,共51分)题号123456789答案CDCBABABD题号1011121314151617答案DCDBABBA二、非选择题(共49分)18.(1)2Na+2H2O2NaOH+H2 (2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)C
10、aCl2+Na2CO3CaCO3+2NaC (4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O219.(1)8 g11.2 L (2)62 g/mol16(3) 11 32 11(4) 3.011024 (5)8 mol20.(1) ghed (2)饱和食盐水(3)检查装置的气密性 21.(1)Na2O2样品H2O 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(2)过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2,不宜暴露在空气中称量 (3) 产生O2的物质的量为 = 0.0125 mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2278 g 1 molm(Na2O2) 0.0125 mol = m(Na2O2)=1.95 g答：样品中Na2O2的质量分数为100%=78%。6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375
