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1、对接高考一一高考命题常设误区汇总设误选项摘录设误角度诊断1.把块状NaCl晶体投入到饱和 NaCl溶液中，一段时间后， 其质量和形状都不发生改变 (2011临沂模拟)不理解溶解平衡是一种动态平衡2.Ksp(AB 2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于 CD的溶解度(2011黄冈模拟)不冋组成类型的难溶电解质，其Ksp大，但溶解度不一定大3. 一定温度下，向Ca(OH) 2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ca(OH) 2的溶解平衡右移，Ksp增大(2011济南模拟Ksp只受温度的影响4.除去MgCI 2溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4，使Fe3 +生成Fe(OH)3沉淀(2011汕头
2、模拟)利用生成沉淀法除杂时，忽视其他杂质离子的引入5.向CaCO3饱和溶液中加入 Na2SO4浓溶液，也不能实现CaCO3向CaSO4的转化(2011衡水模拟)认为任何条件下，溶解度小的难溶物都不能转化为溶解度大的难溶物随堂强化落实1. (2011苏州联考)已知25C时，AgCI的溶度积Ksp= 1.8 10-1,则下列说法正确的是()A .向饱和AgCI水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B . AgNO3溶液与NaCI溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag +)= c(C)C .温度一定时，当溶液中c(Ag *)c(C) = Ksp时，此溶液为 AgCl的饱和溶液D .将固体AgCl放到较浓的KI溶
3、液中，有部分 AgCl转化为AgI，说明Ksp(AgCl) Ksp(AgI)解析：A项Ksp只与物质性质和温度有关，加入盐酸，Ksp不变，B项只有当AgNO3与NaCl等物质的量混合后的溶液中才有 c(Ag +) = c(C); D项中沉淀转化成更难溶的物质，即Ksp(AgI) Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C .其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D .两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的
4、难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。答案：D3 .把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：2丰Ca(0H)2(s) Ca (aq) + 20H (aq)。下列说法正确的是 ()A 恒温下向溶液中加入 CaO,溶液的pH升高B .给溶液加热，溶液的 pH升高C .向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固体质量增加D .向溶液中加入少量 NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2 的溶解度减小，溶液的 pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动， Ca(OH)2固体转
5、化 为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。答案：C4. (2010安徽模拟)下表为有关化合物的 pKsp, pKsp= IgKsp。某同学设计实验如下：向 AgNO3溶 液中加入适量NaX溶液，得到沉淀 AgX ;向中加NaY，则沉淀转化为AgY ;向中加入 Na?Z,沉 淀又转化为 Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA . a b cB. av bv cC. cv av bD. a + b= c解析：根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化，再结合pK
6、sp= lgKsp可知Ksp越小其pKsp越大，故B正确。答案：B5. (2011无锡联考)要使工业废水中的 Pb2 +沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03 X041.81 X0 7141.84 10由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A.硫化物B .硫酸盐C .碳酸盐D .以上沉淀剂均可解析：沉淀工业废水中的Pb2+时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物做为沉淀剂。答案：A13一 176. 已知常温下，AgBr 的 Ksp= 4.9 XI0 、AgI 的 K
7、sp= 8.3 XI0。(1) 现向含有AgI的饱和溶液中： 加入固体AgNO3,则c(I)(填 变大” 变小”或 不变”下同)； 若改加更多的AgI，贝U c(Ag +)； 若改加 AgBr固体，贝U c(I)；而c(Ag +)。(2) 有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、Agl无关)，有以下叙述，其中正确的是 。A .两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D .溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生
8、成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀E. 难溶盐电解质的 Ksp和温度有关F. 加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小(3) 现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4X10 mol/L AgNO 3溶液，则产生的沉淀是 (填化学式)；若向其中再加入适量的Nal固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为答案：C2. (2011渭南质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A 反应开始时，溶液中各离子浓度相等B 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D
9、 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，B项正确，C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移动。答案：B103. (2011 金丽衢十二校联考)已知 25C时，Ksp(AgCl) = 1.8 X0 , Ksp(Agl)=178.5 X0 ，25 C时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是()A . 100 mL 0.01 mol/L KNO 3溶液B . 100 mL 0.01
10、 mol/L 盐酸C. 100 mL 0.01 mol/L AgNO 3 溶液D . 100 mL 0.01 mol/L KI 溶液解析：根据题给的 Ksp数据可知，碘化银的溶解度远小于氯化银，故在KI溶液中，氯化银能转化为碘化银沉淀而溶解，即D项正确。1X101t-OExus水中的沉答案：D4. (2011威海模拟)常温下，Ksp(CaSO4)= 9XIO1常温下CaSOq在淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()2+2-A .在任何溶液中，c(Ca卜c(SO4 )均相等B . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(S04-)一定等于33 X10 mol/LC. a点对应的Ksp等于c点对应
11、的KspD . d点溶液通过蒸发可以变到c点解析：A项只有在单一 CaSO4溶液中c(Ca2 )、c(SO4-)才相等，A项错误；B项b点QcKsp,故有沉 淀生成，开始c(Ca2+)、c(SO4-)不相等而反应消耗的 Ca、SO4-相等，因此平衡后的两种离子也不会都等 于3X10-3 mol/L , B项错误；在平衡线上的Ksp均相等，C项正确；D项d点通过蒸发后各离子浓度都增大， 不可能保持SO：-浓度不变而到达c点，D项错误。答案：C5. (2011济宁期末)Cu(OH) 2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) -一 Cu2+ (aq) + 2OH (aq)，在常温下
12、Ksp= 2X10-20。在常温下如果要生成 Cu(OH )：沉淀，需要向0.02 mol/L的CUSO4溶液中加 入碱溶液来调整溶液的 pH，使溶液的pH大于C . 4D . 5解析：由溶度积的公式有，Ksp= c(Cu2+)c2(OH)= 2 X1O2,若要使0.02 mol/L的Cu2+沉淀，则需c(OH)= 1 X1O1再根据水的离子积常数得，c(H +)= 114/1 x-9510 = 1X10 mol/L，则 pH = 5。答案：D6. (2011青岛模拟)已知常温下：Ksp(AgCI) = 1.8 X010, Ksp(Ag2CrO4)= 1.9 X012，下列叙述正确的是( )A
13、 . AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的 p小B .向AgCl的悬浊液中加入 NaBr溶液，白色沉淀转化为浅黄色，说明Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) ； C项将AgNO 3溶液滴入0.001 mol/L 的KCl中开始产生AgCl沉淀时，+ 1 8 X010c(Ag + )= 0001 = 1.8 107 mol/L ,而 AgNO 3溶液滴入 0.001 mol/L K 2CQ4溶液中开始产生 Ag 2CrO4沉淀时，c(Ag =寸样篇 1.8 107 mol/L，所以先产生 AgCl沉淀。答案：D7. (2010 东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2
14、(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是1.34.4A . KspFe(OH) 3 KspCu(OH) 2B .加适量NH4CI固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中 c(H、与c(OH)乘积相等D . Fe(OH)3、Cu(OH) 2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。KspFe(OH)3=c(Fe3+) c3(OH ), KspCu(OH) 2 = c(Cu2+) c2(OH ), Fe3*、Cu2+ 浓度相等(b、c 点)时，Fe3*对应的 pH 小, c(H *)较大，贝U c(OH )较小，又知 Ksp仅与温度有关，则 KspFe(OH) 3 KspCu(OH) 2, A选项正确；存在沉淀溶解平衡：
