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1、专题化学计算 麒麟中学高三化学备课组考点分析1、掌握有关相对原子质量、相对分子量及确定分子式的计算。2、掌握有关物质的量的计算。3、掌握有关气体摩尔体积的计算。4、掌握有关物质溶解度的计算。5、掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。6、掌握有关溶液PH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。7、掌握有关燃烧热的计算。8、掌握利用化学反应方程式的计算。9、以上化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的种类问题的综合应用。一、化学计算的基本类型与解题策略1、有关化学量与化学式的计算 有关物质的量、质量、气体体积、
2、微粒数间的换算 计算推断分子式 相对分子质量、各元素的质量分数计算 考查热点 分子式（化学式）、元素的质量分数 化合物中某元素的相对原子质量确定有机物的通式 有机物的分子式、结构式有机反应中量的关系 阿伏加德罗定律及其推论的应用 掌握基本概念，找出各化学量之间的关系解题策略 加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系 找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用2、有关溶液的计算 有关溶质溶解度的计算 有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算考查热点 有关溶液pH的计算 有关溶液中离子浓度的计算 有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理
3、清相互关系一般可采用守恒法进行计算解题策略 有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-） 3、有关反应速率、化学平衡的计算 利用化学反应速率的数学表达式进行计算考查热点 各物质反应速率间的换算 有关化学平衡的计算 加强对速率概念、平衡移动原理的理解解题策略 将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧 4、有关氧化还原、电化学的计算 氧化产物、还原产物的确定及量的计算 转移电子数、电荷数的计算考查热点 电极析出量及溶液中的变
4、化量的计算 有关氧化还原反应的其他典型计算解题策略 关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解 5、有关化学方程式的计算 运用计算技巧进行化学方程式的有关计算考查热点 热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算 深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有解题策略 关守恒关系 搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择 6、有关综合计算 过量计算问题的分析讨论 混合物计算和解题技巧 复杂化学式的确定方法考查热点 无数据计算的解决方法 数据缺省型的计算方法 讨论型计算的解题思路 隐含条件题的解决方法 化学图象题的解题技巧 认真审题，明确是常见综合计算中的哪种
5、类型，寻求解决的合理思路和解决方法解题策略 善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知识的分析，建立函数关系二、化学计算的常用方法、规律及典型例题 1、差量法根据变化前后的差量列比例式计算 解题的一般步骤可分为：准确写出有关反应的化学方程式；深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。例1、（2004/4吉林二模）充分锻烧黄铁矿W克，反应完全后，冷却到室温
6、，称的固体物质的质量是m g，生成SO2为V升，则黄铁矿中FeS2的含量是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应)A、60V/22.4W100%B、22.4V/60W100%C、80V/22.4W100%D、3(W-m)/W100%解析：本题是考查“差量法”的选择型计算题，设黄铁矿中含FeS2的质量为X.利用固体差可的答案：D 例2、（全国89）18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。2、守恒法利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算 化学式：正化合价总
7、数=|负化合价总数|物质 电解质溶液：所有阳离子所带正电荷总数=所有阴离子所带负电化学变化 荷总数 遵循 氧化还 单一反应：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 原反应 多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物 质及所反应的量 化学反应 离子反应：等号两边离子所带电荷数相等表示形式 电化学 阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数 串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相等 气相反应：反应物总键能=生成物总键能+反应热 化学方程式遵循 宏观：参加反应 m（反应物）=反应生成 m（生成物）质量守恒定律 微观：元素种类不变，各元素原子个数守恒利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末
8、节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，提高解题的速度和准确度。守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找恒量对象关系。例1、将含有O2和CH4的混合气体置于23.4克Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中 ，无气体产生。（1）残留物固体成分是什么？物质的量分别为多少？（2）原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为多少？解析：因容器中的压强为零固H元素以H2O和NaOH 的形式存在 C元素以CO32- 的形式存在总方程式为xCH4+ yO2+23.4/78Na2O2=(223.4/78）NaOH+xNa2CO3+（6x223.4/78
9、)/2H2O利用氧元素守恒得例2、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.62，K2CO3 2.88%,KOH90，若将此样品1克加入到46.00ml的1mol/l盐酸中，过量的酸再用1.07mol/lKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？解析：此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-，在整个过程中Cl-守恒。即n(KCl)=n(HCl)可得结果。例3、向100mlFeCl3溶液中通入标准状况下的H2S全部被吸收后，再加入过量铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度
10、为多少？解析：整个过程中Cl-不变化，最后溶液中的阳离子必为Fe20.6mol，则n（Cl-）1.2mol，则n（FeCl3）1.2/3mol0.4mol，则：C（FeCl3）0.4mol/0.1L=4mol/l3、关系式法多步变化用物质的量的关系首尾列式计算关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒列出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。要善于区分，正确选择解题技巧。例1、有含FeS2 50%的黄铁矿150t,用接触法生产硫酸。问：(1)、消耗通常状况下空气的体积
11、至少是多少？（常状况下，氧气密度为1.29g/l空气相对氧气的密度为0.21）(2)、理论上可制得98的H2SO4多少吨？解析：(1)4FeS2 11O211/0.21(空气)即得(2) 4FeS2 8H2SO4 即得例2、现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4 三种物质的混合物，甲、乙、丙三位同学测得混合物含硫量分别为48.2、32、18.6，其中合理的数据，以此数据计算，混合物中钠元素和氧元素的质量分数分别为、。解析：三种物质中Na2S的含硫量为：（32/78)100%=41.0%(最大值）Na2SO4的含硫量为 (32 /142)100%=22.5%（最小值）Na2SO3的含硫量为(3
12、2/126)100%=25.3%所以乙同学所测含硫量32是合理数据。Na2S组成中：2NaSNa2SO4组成中：2NaS4ONa2SO3组成中：2NaS3O关系式为：2NaS46324632所以氧元素质量分数为：14632224、极值法极端假设的计算方法极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。其主要应用于：(1)判断混合物的组成：把混合物看成某组分的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行分析讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向某个方向进行到底
13、的状况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一反应。例1、把70HNO3（密度为1.40g/ml）加到等体积的水中，稀释后HNO3 溶液中溶质的质量分数是A、0.35B、0.35D、0.35解题思路：若把“等体积”看作“等质量”，则稀释后HNO3 溶液中溶质质量分数为0.35。而“等体积”稀释时，水的质量小于70HNO3 溶液的质量，因70HNO3 溶液的密度大于水的密度。等质量稀释与等体积稀释相比，当所用溶质质量相等时，前者所需水多，后者所需水少，而前者稀释后溶质质量分数为0.35，所以后者稀释后溶质质量分数大于0.35。例2、（上海市高考题）如图12为装有活塞的密闭容器，内盛22.4ml一氧氮。若通入11.2ml氧气（气体体积均在标况状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的
