《高考化学二轮专题复习学案之化学实验高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮专题复习学案之化学实验高中化学（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、202届高考化学二轮专题复习精品学案之化学实验一、考点回顾化学实验的基本操作(1）考试说明对化学实验的基本操作的基本要求:熟悉化学实验的常用仪器（用于计量的仪器、用于分离的仪器、用于加热的仪器、用于存放药品的仪器）熟悉试剂的存放(试剂存放的总原则、特殊试剂的保存方法）熟悉仪器的洗涤熟悉药品的取用熟悉试纸的使用熟悉实验安全知识及急救措施(2)考查角度:溶液配制方法与步骤常用仪器的使用方法(酒精灯、分液漏斗、托盘天平、滴定管、烧瓶、启普发生器）、注意事项分离操作(分液、萃取、过滤、结晶、蒸馏、渗析、洗气）简述实验操作的方法步骤、先后顺序、判断操作的正误、评价仪器与药品的选用、分析判断误差产生的原因
2、及处理方法、根据实验要求函数选择仪器、确定实验方法，高考热点2.常见气体的制备（1)考试说明对常见气体的制备的基本要求： 熟悉气体制备的原理 熟悉气体制备仪器的选用及连接 熟悉气体的处理（洗气、干燥、冷却、收集、测量体积、防止倒吸、尾气处理） 熟悉气密性检查、气体的处理装置（洗气装置、干燥装置、冷却装置、收集装置、测量体积装置、防止倒吸装置、防堵塞安全装置、尾气处理装置）及干燥剂的选择理解气体制备可能出现的误差原因及处理()考查角度： 气体制备各装置的选择、药品的选用、仪器的连接顺序 气体制备可能出现的误差原因及处理环境保护的相关知识3.物质的检验：（1)考试说明对物质的检验的基本要求： 熟悉
3、常见物质的检验（气体的检验、离子的检验、有机物的检验）熟悉物质检验的原理、方法、仪器选择、药品的选择、检验步骤(2)考查角度：物质检验的原理、方法、仪器选择、药品的选择、检验步骤正误结合无机推断、有机合成与推断进行考查4化学实验方案的设计、评价及综合实验：()考试说明对化学实验方案的设计、评价及综合实验的基本要求:能根据实验目的、要求设计实验方案,所设计的方案应满足科学性、安全性、可行性、简约性能对给出的实验方案进行正确评价,实验原理的正确与否、仪器药品的选择是否恰当、实验程序是否合理、是否有利于环境保护(2）考查角度:化学实验是高考必考题，高考热点，从物质的制备、某一物质含量的测定等角度切入
4、，对上述考点进行基础知识、能力综合测试二、经典例题剖析例1（0江苏5)下列有关实验的说法正确的是（ ） A除去铁粉中混有的少量铝粉.可加人过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C.制备Fe(OH)胶体，通常是将e(O）3固体溶于热水中 D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32【解析】熔化时瓷坩埚中的二氧化硅会与氢氧化钠固体发生反应,B错；制备e(OH)胶体,是在沸水中加入56滴Fel溶液，C错;溶液中还可能含有32-，D错。【答案】A例2下列实验装置图完全正确的是 （ ) A.称量氢氧化
5、钠固体 B.配制1500.10molL盐酸温度计水水C测定中和热 D.分离苯和甲苯【解析】称量时应左盘放称量物,右盘放砝码,氢氧化钠固体还应放在玻璃瓶中称量,A错;配制溶液时，转移溶液应用下班棒引流，错;冷却时,冷凝管下端进冷水，D错；【答案】C例3有以下四组物质: FC、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四种溶液 MnO2、FS、uO、C四种黑色固体 Nal、Al3、Ba(OH）2、HCl四种溶液其中只用一种试剂(允许加热)就能将组内物质区别开的是( ) A只有 B.只有C只有 D全部【解析】加入过量氢氧化钠溶液，加入浓溴水,加入浓盐酸并加热,只加一种试剂无法区分。【答案】B例4(0
6、6高考江苏化学4）以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ) C D【解析】A、B、C是常见的分离物质的实验装置,D是配制溶液的装置【答案】D例5(202X年江苏化学）下列除去杂质的实验方法正确的是( ) A除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后收集气体B除去2C固体中少量3:置于坩埚中加热.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤除去FeC酸性溶液中少量的eCl:加入稍过量双氧水后放置【解析】.除去2，产生了新杂质O2，.除去NaHO3,生成了新杂质2CO3,C.苯中会溶解溴。【答案】D例6(7全国II理综27)现有五种离子化合物A、B、C、和E，都是由下表中离子形成的:阳离子Ag+
7、a2+ Al3+阴离子OH- SO42- 为鉴别它们，分别完成以下实验,其结果是:aB和都不溶于水,也不溶于酸； b.溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B，且溶液与过量氨水反应生成白色沉淀cC溶于水后,与上述某阳离子反应可生成，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成；e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。请根据上述实验结果,填空:写出化合物的化学式： , C ,D , E 。A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。A、DE A2(SO4）、ACl3gl、aSO4Ba(O）2、al2【解析】综合题中信息,可知A：
8、Al2(S4) ,B:gCl, C：All3 ，D：BaO，E:Ba(O)2【答案】 Al2(O4）3、AlCl3、Al、Ba（OH）2、BaSO4例7（6高考北京理综6）、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素,X、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。XZW请回答:（1）W的电子式是 。(2）与的溶液中反应的离子方程式是 。(3)X含有的四种元素之间（二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置中产生白色沉淀,装置中可收集到一种无色气体。装置中反应
9、的化学方程式是 ,装置中物质的化学式是 。用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ,所需仪器装置是 (从上图中选择必要装置,选填编号)。(4）向溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成，该反应的化学方程式是 。【解析】(1）由X、X、W的转化关系及题中信息，可推断为NaHCO3,Z为a2CO3,W为C,为aOH;（3)选择Na23、NaHCO3即可四种元素为Na、C、H、O，由两种元素组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体,收集的气体比空气重，应选O;(）Z为2C3,与氯气
10、反应的化学方程式为2a2CO3+Cl2+HO=NaC+NaC+2aO3O C O 【答案】 (1） (2)HCO3+OH-C3H2O（)a2CO+H2SO4=a2O4+2O+CO或2CO3+H2SO4=a2SO4+2H+2O2aO2 H2O2 、（4)2Na2C3C+H2O=NClO+NaCl+2NaC3例8(06江苏18）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。甲苯、稀硫酸氧化结晶过滤油水分离操作I苯甲醛固体MnSO4液体油相Mn2O3稀硫酸甲苯试回答下列问题:Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_。甲苯经氧化后得到的混合物通
11、过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是_。实验过程中，可循环使用的物质分别为_、_。实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其原理是_ _ 。实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)。反应时间/h1234苯甲醛产率/%7.087583.67.56请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时,苯甲醛产率下降的原因：_ _ _ 。【解析】粗看此题,题中所给出的物质是高中化学中不常见的,但仔细阅读题意,结合题中问题，不难回答()、;结合苯甲醛的结构,分析当反应时间过长，部分苯甲醛被Mn2O3氧化成苯甲酸,产率下降。【答案】(1)使反应物充分接触，增大反应速率 （2)降低Mn
12、SO4的溶解度(3）稀硫酸 甲苯 (4)蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离()部分苯甲醛被氧化成苯甲酸三、0X年高考预测化学实验是高考必考内容，高考热点:(1)以选择题型对化学实验的基本操作、气体的制备、物质的检验、分离、提纯的相关知识进行考查(2)以学科内综合为主,结合化工生产中的新方法、新工艺,以综合实验进行知识和能力的综合考查四、强化训练一、选择题1（07江苏10）用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略），能达到实验目的的是（ )【答案】D提示为排液装置,B会引起倒吸,C中温度计位置错误。2（07江苏6)向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 A.K+、Br、CO
