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1、氧化还原反应复习学案【学习目标】1. 了解氧化还原反应的本质，掌握氧化性、还原性的强弱比较2. 了解常见的氧化还原反应，并能判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 【知识储备】一、氧化还原反应概念【讨论】对于如下反应：Fe?O3+3CO= 2 Fe+3CO2(1)从初中学习过的四种基本反应类型，分析此反应属于其中哪个吗？(2)从初中得氧与失氧分析，F&O3-Fe属于 反应，COCO2属于 反应，整个反应 Fe2O3+3CO至 2Fe+3CO属于 反应。(3)从CuM CuO变化来看，CuO元素化合价从 价降低到 价，发生反应，从 J CO2变化来看，C元素化合价从 价升高到 价，发生 反应，
2、因此在化学反应中有化合价升降的反应属于 反应。练习：注明划线元素的化合价Na2Q2 NH4NO3 NaNO2 NO2 CO CaC2O4 CaCC3 MnCl2 MnO2 KMnO4Fe(NC3)3 Na2FeO4 H2s SO2 SO2-HCJ_ HClO KClQ HC1O4 CuI Cu(.IO3)2(4)元素化合价的升降与电子转移密切相关。例如：钠与氯气的反应属于金属和非金属的反应。钠原子失去一个电子成为Na+,氯原子得到一个电子成为Ct,这样双方的最外电子层都达到 8电子稳 定结构。在这个反应中，发生了电子的得失，金属钠失去电子发生了氧化反应，氯气得到电子发生了还原 反应。氢气与氯气
3、的反应属于非金属和非金属的反应。由于氢元素和氯元素的原子都倾向于获得电子而形成稳定结构，而且这两种元素的原子获取电子的能 力相差不大，在反应时，双方各以最外层的一个电子组成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍强，所以共用电子对偏向于氯原子而偏离 氢原子。这样，氯 元素的化合价降低被还原，氢元素的化合价升高被氧化。在这个氧化还原反应中，发生了共用电子对的偏 移。可见，有电子转移( )的反应，是氧化还原反应。 氧化反应表现为被氧化的元素化合价,其实质是该元素的原子 的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价 ，其实质是该元素的原子 的过程。(1)定义：
4、 的化学反应叫氧化还原反应。(2)特征：。(3)实质：。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键要看 。(4)基本概念及之间的转化关系氧化剂：得电子(或电子对偏向)的反应物.i还原用;先电子(或电子对偏离)的反应物。氧化性；指得电子的能力或性质,氧化剂有氧化性.还原性,指失电子的能力或性质，还原剂有还原性.J氧化产物：还原剂发生氧化反应所得到的生成拗.j还原产物：氧生剂发生还原反应所得到的生成物小结：氧化还原反应概念的关系氧化剂一物化性一粒还原一汪库反反-还原产物t t 111侬物T生 I一 |过程,一-一|生成物IiiiiI还原剂一还原性-被氨牝一氨化反应一氟化产物即：氧化剂化合价,电子，被,发
5、生 反应，得到 产物。还原剂化合价,电子，被,发生 反应，得到 产物。(5)四种基本类型的化学反应与氧化还原反应的关系如下图所示。四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中，反应一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应， 反应和 反应可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应。思考：有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？举例说明。、常见的氧化剂和还原剂:氧化剂还原剂非金属单质： 02、。3、Cl2、Br2、12、S 高价金属阳离子：Cu2+、 Fe3+、 Ag+等过氧化物：H2O2、Na2O2具有较高价态的含氧酸:浓硝酸、浓硫酸、稀硝酸、HClOo含后较高价态的盐 KMn
6、O4、KClQ等金属单质：K Na、Mg、Al、Zn、Fe等某些非金属：H2、C低价金属阳离子：Fe2+最低价阴离子：S2-、I-含较低价元素的微粒：SQ2-、C。H2等小结：元素的氧化性或还原性与价态之间的关系某元素的氧化性、还原性与其所处的价态密切相关。元素处于最高价，只有 性；元素处于最低价，只有 性；元素处于中间价态，既有 性又有 性,但主要呈现一种性质。 如：浓H2SO4的S只具有性，H2s中的S只具有性，单质S和SQ中的S既有性又有性。常见的氧化剂和还原剂对应还原产物、氧化产物的分析氧化剂一般情况下对应的还原 产物（指出具体物质或离子）还原剂一般情况下对应的氧化产物 （指出具体物质
7、或离子）KMnO4Fe2+浓硝酸S2-稀硝酸I-浓硫酸SO32-HClOCOCu2+H2Fe3+H2O2H2O2三、氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法：得失电子分开注明，从反应物指向生成物 （同种元素）注明得失及电子数。 得2e-MnOa+4HCl I-失2e-注意：（1）某元素得到（或失去）一个电子，化合价就降低（或升高）一个单位。（2）失电子数=导电子数= 转移的电子数（2）单线桥法：在反应物中的氧化剂与还原剂之间表示电子的转移方向和数目，具体讲是箭头从失电子的元素蛉指向得电子的元素I IKC1O 3 6HCl KCl 3Cl2 3H 2O【注意】强调方向和电子数目，不必注明得失。因为箭
8、头指向已经包含得失。 小结：特殊反应1、部分氧化还原 在反应 MnO2+4HCl脓）=MnCl2+2H2O+C2T中若转移0.2mol电子，则被氧化的 HCl的物质的量为 mol,参加反应的 HCl的物质的量为 mol。2、同种元素既被氧化又被还原（岐化反应）在反应2Na2Q+2CQ=2Na2CO3+O2中每有1molO2生成，转移的电子数为 3、归中反应KClO 3 6HCl KCl 3Cl2 3H 2O【合作探究、讨论展示】1、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：02、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程 H2O20 2（1）该反应中的还原
9、剂是 （2）该反应中发生还原反应的过程是 （3）写出该反应的化学方程式（不必配平）（4）若产生的气体在标准状况下体积为3.36L,则反应中转移电子总数为 三、氧化还原反应的规律1、得失电子相等律2、价态律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H2SQ的S只具有氧化性，H2s中的S只具有还原性，单质 S既具有氧化性又具有还原性。 3、强弱律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂（氧化产物）+弱还原剂（还原产物），即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应 2FeC3+2KI
10、=2FeC2+2KCl+2可知，FeC3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeC2强。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SS SQ （H2SQ） S；还原性：H2SSS处在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子（铁指Fe2+）的氧化性逐渐增强。 4、优先律同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将C2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与
11、NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合液中，Fe首先与Fe3+反应。5、价态归中和歧化规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循高价十低价一中间价”而不会出现交错现象。发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即中间价一高价十低价”。具有多。种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应。四、氧化性、还原性强弱的比较方法（1）氧化性、还原性的强弱主要取决于物质本身得失电子的 程度，而不取决于得 失电子的 的多少。另外，还跟反应的
12、条件，如溶液的酸碱性，反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。（2）氧化性、还原性强弱的几种比较方法、氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物（填法无）【例】根据下列方程式：2Fe2+C2=2Fe3+2C；HClO+HCl=Cl+H2O ;闭2563+Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Ci2+=Fe2+Cu,判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A. Fe3+HClOCl2Fe2+Cu2+B. HClOC2 Fe3+ Cu2+ Fe2+C. Cl2HClO Fe3+Cu2+Fe2+D. HClO Fe3+ C2 Cu2+ Fe2+、金属越活泼单质还原性越 ，对应最高价阳离子的氧化性越
13、（填 强弱”）。 非金属越活泼单质氧化性越 ，对应最低价阴离子的还原性越 （填 强弱”）。K、Ca、Na、Mg、A卜 Zn、Fe、Snb Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金属的活动性逐渐减弱（还原性逐渐减弱）K、Ca2、Na、Mg2、Al 3、Zn2、Fe2、Sn2、Pb2、（H 卜 Cu2、Fe3、Ag、 氧化性逐渐增强F O Cl Bt I SF- o2- cr Br- f 十非金属而子的氧化性减甚属阴离而赢性增弱例如：还原性 NaMgAl氧化性Al3+ Mg2+ Na+氧化性 Cl2Br2I2还原性 I-Br-C-、一般地，元素处在最高价态时只有 性，元素处在最低价态时只有
14、性， 处于中间价态既有氧化性又有还原性，同种元素价态越高氧化性越 ,同种元素价态越低还原性越。例如：+6价S只有氧化性，-2价S只有还原性，氧化性：浓 H2SC4SO2SKMnO4MnO2 还原性：H2SSC24.根据氧化还原反应发生的条件来判断：如：Mn0 2+4HCl脓）- MnCl2+Cl2? +2H202KMn0 4+16HCl（浓）=2MnCl2+5C12 T +8H2O后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性 KMn04Mn0 2四、氧化还原反应的配平和计算（一）配平1、配平原则(1)得失电子守恒原则(2)质量守恒原则(3)电荷守恒原则2、配平步骤例：Fe+ HNO3(稀)- Fe(NO3)3+ H2O+ NOT小结：(1)标变价(2)列变化 (3)求总数练习1、配平下列方程式(1) C+ HNO3(浓)- H2O+ NO2T+ CO(3) H2S+ SO- H2O+ S(5) MnO/+ Fe2+ H+- Mn2+ H2O + Fe3+3、缺项配平(4)配系数(5)细检查(2) NO2+ H2OHNO3+ NO(4) HNO3(浓)NO2+ H2O+ O2【例】某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2sO4、KBrO3、K2sO4、H3AsO4、H2O和一种未知
