《人教版化学高二选修4第一章第一节化学反应与能量变化同步练习B卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学高二选修4第一章第一节化学反应与能量变化同步练习B卷（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版化学高二选修4第一章第一节化学反应与能量变化同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二上蓟县月考) 反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol表示的意义为（ ） A . 1 mol N2 和3 mol H2 充入密闭容器中反应放出92.4kJ热量B . 1 mol N2 和3 mol H2 充入密闭容器中反应吸收92.4kJ热量C . 每生成2 mol NH3 放出92.4kJ热量D . 每生成2 mol NH3 吸收92.4kJ热量【考点】 2. （2分） (2017高二上芜湖期末) 下列依据热化
2、学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJB . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1 C（s）+ （g）=CO（g）H2 则H1H2C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，H=184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定【考点】 3. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 钠与水反应B . 碳与二氧化碳高温反应
3、C . 盐酸与氢氧化钠溶液反应D . 甲烷在空气中燃烧【考点】 4. （2分） 下列反应的能量变化情况符合如图的是（ ）A . 石灰石在高温下的分解反应B . 金属钠和水的反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D . 木炭在氧气中燃烧【考点】 5. （2分） (2020高二上蓟县月考) 下列说法错误的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温条件下一定能发生C . 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D . 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生【考点】 6. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 关于化学反应，下列叙述
4、中不正确的是（ ） 放热的反应发生时不必加热化学反应一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关A . B . C . D . 【考点】 7. （2分） (2019高二上福州期中) 反应 过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（ ） A . 上述反应为吸热反应B . 上述反应放出的热量为 C . 的能量一定大于 D . 反应物的总能量比生成物的总能量高【考点】 8. （2分） (2018高一下温州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 灼热的炭与 CO2 的反应B . Ba(OH)28H2O 与 NH4
5、Cl 的反应C . 镁条与稀盐酸的反应D . 氢气在氧气中的燃烧反应【考点】 9. （2分） 下列变化属于放热反应的是（ ） A . 气态水液化B . 酒精燃烧C . 碳酸钙高温分解D . 氢氧化钡与氯化铵反应【考点】 10. （2分） (2018高二上江西期中) 下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ） A . CO(g)=C(s)+ O2(g)B . 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C . (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D . MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)【考点】 11. （2分） (2015高二下翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时
6、产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示下列说法不正确的是（ ） A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程是太阳能转换成化学能C . 过程是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值【考点】 12. （2分） (2019高一下西城期末) 十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A . 锂离子电池 B . 风力发电机 C . 偏二甲肼燃烧 D . 太阳能集热器 【考点】 13. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 苛性钠溶于水氯酸
7、钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 干冰升华A . B . C . D . 【考点】 14. （2分） (2019高一上霍邱月考) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . B . C . D . 【考点】 15. （2分） 己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是（ ） A . 1molS（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量297.0kJB . 在相同条件下，SO3（g）比SO2（g）稳定C . 1molSO2（g）和 molO2（g）生成1molSO3（g）放出98.7kJ的热量D . 由图得S（s）+ O2（g）SO3（g）H=198.3kJ/mol
8、【考点】 16. （2分） (2016高二下北京月考) 化学反应过程中总是伴随着能量的变化下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A . 镁条在空气中燃烧B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 铝片与稀盐酸反应D . 灼热的炭与CO2的反应【考点】 17. （2分） (2019高二上辽源期末) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 放热反应发生时不必加热【考点】 18. （2分） (2018高二下武威期中) 下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A
9、. 木炭在空气中燃烧B . 氢气在氯气中燃烧C . 盐酸和氢氧化钠溶液反应D . Ba(OH)28H2O与NH4C1反应【考点】 19. （2分） (2016高一下北仑期中) 图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图下列说法正确的是（ ） A . 拆开2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量B . 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量C . 2 molH2（g）和1 molO2（g）反应生成2 molH2O（l），共吸收484 kJ能量D . 2 molH2（g）和1 molO2 （g）反应
10、生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量【考点】 20. （2分） (2018高二上阳泉期中) 已知稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是（ ） A . 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B . 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C . 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D . 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)【考点】 二、 非选择题 (共5题；共33分)21. （3分） (2019高一下辽源期中) 从能量的角度看，
11、断开化学键要_，形成化学键要_。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_。 【考点】 22. （13分） (2019高二下辽源期中) X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U的氧化物是第三周期元素形成的常见两性氧化物；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题： （1） X、Y、Z的电负性从大到小的顺序是_ (用元素符号表示，下同)。三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （2） 写出Y的价电子排布式_，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_。 （3） 根据等电子体原理，可知化合
12、物XZ的结构式是_, YZ2-的VSEPR模型是_。 （4） X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是_ (用化学式表示)，原因是_。 （5） Y的氢化物易液化的原因是_。 （6） XZ32-的立体构型是_，其中X原子的杂化轨道类型是_，互为等电子体的离子_。 （7） 用氢键表示式写出Z的氢化物中存在的氢键_。 【考点】 23. （5分） (2015高一下咸阳期中) 从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为_反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为_反应 【考点】 24. （7分） (2018高三上邢台
13、期末) 氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。 （1） 乙炔加成法包含的主要反应如下：CaO+3C CaC2+COCaC2+2H2OCa(OH)2+HCCHHCCH+HCl CH2=CHClCaC2的电子式为_。该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点;其缺点是_(列举2点)。（2） 乙烯氧氯化法包含的反应如下：CH2=CH2(g)+Cl2(g)ClCH2-CH2Cl(g) H12CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)H2ClCH2-CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+HCl(g)H3总反应：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) H4则H4=_(用含H1、H2、H3
