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1、最新高考化学复习资料专题能力训练10物质结构元素周期律(必修)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)1.(2015浙江温州模拟)钅必是最反磁性(又称抗磁性)的金属,亦是除汞以外有最低热导率的金属。下列关于Bi和Bi的说法错误的是()A.Bi和Bi的质量数、中子数不同,但质子数、核外电子数、核电荷数均相同BBi和Bi的所有性质均不相同CBi和Bi是不同的核素,且互为同位素DBi和Bi的核外电子排布、原子结构示意图均相同2.(2015北京东城模拟)下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是()A.非金属性:CSiB.碱性:NaOHMg
2、(OH)2C.酸性:H2SO3H2CO3D.还原性:HIHBr3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同4.(2015湖北孝感模拟)元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与它的原子结构的关系。下列有关性质的大小关系符
3、合元素周期律的是()A.酸性:HNO3H3BO3H2CO3B.稳定性:HFPH3H2OC.碱性:Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2D.金属性:KMgAl5.(2015北京理综)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.酸性:H2SO4H3PO4B.非金属性:ClBrC.碱性:NaOHMg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3NaHCO36.(2015河南开封检测)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A.X、Y、Z、W的原子
4、半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W37.(2015北京西城检测)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是()A.对应简单离子半径:XWB.对应气态氢化物的稳定性:YZC.化合物XZW既含离子键,又含共价键D.Y的氧化物与Z的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应二、非
5、选择题(共4小题,共58分)8.(14分)X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是短周期原子半径最大的元素,N是地壳中含量最高的金属元素。用化学用语回答下列问题:(1)M在元素周期表中的位置为;六种元素的原子半径从大到小的顺序是。(2)Z、X两元素按原子数目比13构成分子A,A的电子式为。Y、L两元素按原子数目比12构成分子B,B中所含的化学键类型为。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,已知非金属性:34Se”“CB,故其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3H2CO3H3BO3,A项错误;非金属性:FONP,故其气态氢化物的稳定性:HFH
6、2ONH3PH3,B项错误;金属性:CaMgBe,故其最高价氧化物对应水化物的碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2,C项错误;金属性:KCaMgAl,D项正确。5.D解析:A项,同周期元素(稀有气体除外),自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,硫元素的非金属性强于磷元素的,则硫酸的酸性强于磷酸的;B项,同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,则氯元素的非金属性强于溴元素的;C项,同周期元素,自左向右金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,钠的金属性强于镁的,则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁,C错误;D项,碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的,与元素周期律没有关
7、系,D符合,答案选D。6.A解析:短周期元素W、X、Y、Z属于前三周期W、Z的相对位置四种元素相对位置:依据四种元素相对位置讨论分析选项正误,A项正确;W与X形成的化合物可能既含离子键,又含共价键,如Na2O2,B项错误;W的气态氢化物的沸点可能低于Z,如CH4低于SiH4,也可能高于Z,如H2O高于H2S,C项错误;W与Y的原子序数相差5,可能形成Y2W3(Al2O3),也可能形成Y3W2(Mg3N2),D项错误。7.C解析:W的质子数为18-10=8,W为O;X的核外电子数与Ne的相差1,且原子半径大于氧的原子半径,X为Na;Y的单质是一种常见的半导体材料,Y为Si;Z的非金属性在第三周期
8、中最强,Z为Cl。离子半径:Na+O2-,A项错误;氢化物稳定性:SiH4AlCNOH(2)极性共价键(3)O和Se同族,从上到下,原子半径依次增大,导致得电子能力减弱,所以非金属性减弱(4)2O2-4e-O2Al3+3e-Al解析:由“组成蛋白质的基础元素”可知X、Y、Z、L分别为H、C、N、O,M是Na、N为Al。(1)比较原子半径首先把上述元素放在元素周期表中的大致位置,依据元素周期律即可判断;(2)B为CO2;(3)影响元素性质的因素应该从原子半径的角度回答;(4)电解AlCl3溶液,阴极H+得电子,溶液中OH-浓度增大,阳极Cl-失电子生成Cl2,Al3+与阴极生成的OH-结合生成Al(OH)3沉淀,所以
