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1、第一章 从实验学 化学-1- 化学实验 基本方法 过滤一 帖、二低 分离固体 和液体的 混合体 时，除去 液体中不 溶性固体 。（漏斗 、滤纸、 玻璃棒、 烧杯）蒸发不 断搅拌， 有大量晶 体时就应 熄灯，余 热蒸发至 干，可防 过热而迸 溅把稀 溶液浓缩 或把含固 态溶质的 溶液干， 在蒸发皿 进行蒸发蒸镉 液体体积 加热方 式温度 计水银球 位置冷 却的水流 方向防 液体暴沸 利用沸点 不同除去 液体混合 物中难挥 发或不挥 发的杂质（蒸餾烧 瓶、酒精 灯、温度 计、冷凝 管、接液 管、锥形 瓶）萃取萃 取剂：原 溶液中的 溶剂互不 相溶： 对溶质的 溶解度耍 远大于原 溶剂： 要易于挥
2、发。利 用溶质在 互不相溶 的溶剂里 溶解度的 不同，用 一种溶剂 把溶质从 它与另一 溶剂所组 成的溶液 里提取出 來的操 作，主要 仪器：分 液漏斗分液下 层的液体 从下端放 出9 上层 从上口倒 出把互 不相溶的 两种液体 分开的操 作，与萃 取配合使 用的过滤器 上洗涤沉 淀的操作 向漏斗里 注入蒸馅 水，使水 面没过沉 淀物，等 水流完 后，重复 操作数次 配制一定 物质的量 浓度的溶 液需用 的仪器 托盘夭平（或量 筒）、烧 杯、玻璃 棒、容量 瓶、胶头 滴管主要步 骤：（1） 计算 称量（如 是液体就 用滴定管 量取） 溶解（少 量水，搅 拌，注意 冷却） 转液（容 量瓶要先 检
3、漏，玻 璃棒引 流） 洗涤（洗 涤液一并 转移到容 量瓶中） 振摇 定容 摇匀容量瓶容量瓶 上注明温 度和量程 。容量 瓶上只有 刻线而无 刻度。只能配 制容量瓶 中规定容 积的溶 液；不 能用容量 瓶溶解、 稀释或久 贮溶液：容量瓶 不能加 热，转入 瓶中的溶 液温度20 C左右 第一章 从实验学 化学-2- 化学计量 在实验中 的应用 1 物质 的量物 质的量实 际上表示 含有一定 数目粒子 的集体 2摩尔 物质的量 的单位 3标准状 况STP 0C 和1标准 大气压下4阿伏加 徳罗常数NA lmol 任何物质 含的微粒 数目都是 6. 02X 1023个 5摩尔质 量M lmol任 何物
4、质质 量是在数 值上相对 质量相等 6气体摩 尔体积 Vm lmol 任何气体 的标准状 况下的体 积都约为 22.417阿伏加 徳罗定律（由PV二nRT推 导出）同 温同床下 同体积的 任何气体 有同分子 1 nl n2N2V2VI8物质的 量浓度CB 1L溶液中 所含浴质 B的物质 的量所表 示的浓度CB二nB/V nB二CB X V V二nB/CB 9物质的 质量 m m 二MXn n 二 m/MM 二 m/n 10标准 状况气体 体积V V二 n X Vm n二V/Vm Vm二V/n 11物质 的粒子数 N N=NA Xn n 二 SA NA二N/n 12物质 的量浓度 CB与溶质 的
5、质量分 数3 二1000XP X 313溶液 稀释规律 C （浓） XV 寸）二C （稀）XV （稀） 以物质的 量为中心 第二章 化学物质 及变化-1- 物质的 分类1元素 分类： 金為和非 金属元素2化合 物分类： 有机物（含C） 和无机物氧化物 酸性氧化 物（与碱 反应生成 盐和水） Si02、 S02、 C02 、S03、 N205、 （名数为 非金属氧 化物）碱性氧 化物（与 酸反应生 成盐和 zlQ_ Fe203、 CuO、 MO - （多数为 金属氧化 物）、两性氧 化物（与 酸、碱反 应生成盐 和水） A1203、 ZnO不成盐 氧化物 N02、 NO 、co、 （盐中的N 的
6、化合价 无+2、 +3 、C无 +2）分散系 溶液（很 稳定） 分散质粒 子小于 lnm，透 明、稳定 、均一胶体（介稳定 状态） 分散质粒 子 lnm - lOOnm, 较透明、 稳定、均甩液（分悬、 乳浊液） 分散质粒 子大于 lOOnm, 不透明、 不稳定、 不均一 化学反应 的分类 四大基本 反应类型化合： 2S02+ 02 2SQ3分解： 2NaHC03 Na2C03 +C021 +H2Q置换： C12 +2KI 二二二2KC1+ 12复分 解： 2NH4C1 + Ca(OH)2 CaC12 + 2NH3 f + 2H20是否有 离子参加 反应(电 解质在水 溶液中) 离子反 应：C
7、12 +H20 二 HC1 +HC1Q非离子 反应： 2Fe + 3C12 二2FeC13是否有 元素电子 得失或偏 移(有升 降价)氧化还 原反应： 2Na+2H20 二 2M0H+H2 f非氧化 还原反 应： Al(0H)3 + NaOH 二 NaA102 + 2H20热量的 放出或吸 收放热反 应：3Fe +202 Fe304吸热反 应： C+C02 2CQ化学物质 及变化-2- 离子反 应电解质（酸、碱 、盐、 水）在 水溶液里 或熔融状 态下本身 能够导电 的化合物 非电解 质（包括 C02、 S02）在 水溶液里 或熔融状 态下不能 够导电的 化合物碳酸的 电离方程 式 H2C03
8、 H+ + HC03 （弱电解 质用“NaHC03 的电离方 程式 NaHC03 = Na+ + HC03 （强电解 质用“二 韦子反 应式用 实际参加 反应的离 子所表示 的式子离子反 应式写法 一写 一 改、三删 、四查 单质、 氧化物、 气体、难 溶、难电 离的物质 要保留分 子式 离子共存 有颜色的 离子 Mn04-紫 红、Fe3+ 棕黄、 Fe2+浅绿 、Cu2+蓝与H+不 共存（弱 酸根） 0H-、 C032-、 S032-、 SiO32-、 A102-、 S2-、 F- 箋与OH-不 共存（弱 碱金属阳 离子） H+、 Fe3+ 、Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 A13+、
9、Mg2+、 NH4+ 等与H+和 OH-都不 共存 HCO3-、 HSO3-、 HS-、 等常见生 成沉淀 Ba2+、 Ca2+与 S042-、 C032- Ag+与C1- 胶体胶 体的性质（介稳 定）丁 达尔现象 、布朗运 动、电泳 、聚沉判断胶 体最简单 的方法 丁达尔现胶体提 纯渗析（胶体微 粒不能透 过半透 膜）Fe(OH)3 胶体制备 的方法 取烧杯盛 20mL蒸锚 水，加热 至沸腾， 然后逐滴 加入饱和 FeC13溶 液.mL 2mL。继 续煮沸至 溶液呈红 褐色。观 察所得红 褐色液体 Fe(OH)3 胶体。Fe(OH)3 胶体制备 方程式 FeC13+3H 20 二Fe(0H)
10、3 (胶体) +3HC1胶体凝 聚的条件 力口热、力口 电解质、 加相反电 性的胶体Ayy . .t5*.弟早 化学物质 及变化-3- 氧化还 原反应氧化还 原反应的 本质有 电子转移 (得失或 偏移)氧化还 原反应的 特征元 素化合价 的升降（不一定 有氧的得 失） 升失氧 还原剂、 还原性、 失电子、（升价） 、被氧 化、发生 氧化反应 成氧化产 物 降得还 氧化剂、 氧化性、 得电子、（降价） 、被还 原、发生 还原反应 成还原产 物化合反 应不一 定是氧化 还原反 应，一般 有单质参 加的化合 反应或有 单质生成 的分解反 应才属氧 化还原反 应分解反 应置换反 应一定 是氧化还 原反
11、应复分解 反应_ 定不是氧 化还原反 应 气体的检 验NH3的 检验用 湿润的红 色石蕊试 纸变蓝S02的检 验用品 红溶液褪 色S02的吸 收用 KMnO4溶 液（强 氧化性）C02的检 验用澄 清石灰水 变浊C12的检 验用湿 润的KI 淀粉试纸 变蓝NO的检 验打开 瓶盖后遇 空气变红 棕色 离子的检 验 NH4+ 的检验 加NaOH溶放出气体 用湿润的 红色石蕊 试纸变蓝Fe3+的 检验 加MOH溶 液有红褐 色沉淀 加KSCN溶 液出现血 红色Fe2+的 检验 加MOH溶 液有白色 沉淀马上 变灰绿 色,最终 变红褐色 加KSCN 溶液无现 象，再加 氯水后出 现血红色S042-的
12、检验先 加HC1无 现象后加 BaC12溶 液有不溶 于酸的白 色沉淀C1-、 （Br-、I _）的检验 先加 AgN03后 加HN03溶 液有不溶 于酸的白 色沉淀 AgCl （淡黄色 沉淀AgBr 、黄色沉 淀 Agl）N03 - 的检验 加浓缩后 加入少量 浓硫酸和 儿块铜片 加热有红 棕色的气 体放出（N02） 物质的保 存 K、Na 保存在煤 油中（防 水、防 02）见光易 分解的物 质用棕 色瓶（HN03、 AgN03、 氯水、 HC10 等）碱性物 质用橡 胶塞不能 用玻璃塞（Na2Si0 3、 NaOH、_ 病2C03）酸性、 强氧化性 物质用 玻璃塞不 能用橡胶 塞（HS04
13、 、HN03、 KMnO4） 物质的保 存F2、HF （氢氟 酸）用 塑料瓶不 能用玻璃 瓶（与Si02反应 腐蚀玻 璃） 保存在 水中白 磷（防在 空气中H 燃）、 Bt2 （防 止挥发） 地壳中含量最多 的元素 氧0、硅 Si、铝Al 、铁Fe 地壳有游离态存在的元素金、铁邙员石）、硫（火 山口附 近）金属共 同的物理 性质有 金属光泽 、不透明 、易导电 、导热、 延展性能与HC1 和M0H都 能反应的 物质两 性：A1、 A1203、Al(0H)3弱酸的 酸式盐： NaHC03、 NaHS03、 NaHS弱酸的 讓盐：(NH4) 2C03、 (NH4) 2S 两性金 属锌Zn 、铝Al
14、(与酸和 碱都放 H2)钝化金 属铁Fe 、铝Al(被冷的 浓H2S04 、浓 HN03) 酸化学性 质稀、 浓硫酸的 通性1强 酸性反应生成 盐2高沸 点酸，难 挥发性一 制备易 挥发性酸 浓硫酸 的特性1 、吸水性 做干 燥，不能 干燥NH3 、H2S2、脱 水性一使 有机物脱 水炭化3、强 氧化性一 与不活 泼金属、 非金属、 还原性物 质反应硝酸HN03 1、 强酸性 2、强氧 化性3、 不稳定性（见光、 受热）次氯酸HC10 1、 弱酸性 2、强氧 化性3、 不稳定性（见光、 受热）硅酸 H2SiO3 1 、弱酸性 2、难溶 性 3 、不稳定 性（热） 漂白氧 化型（永 久）强 氧化
15、性： HC10、 Na202、 03、浓 H2S04、 浓 HN03加合型（暂时） S02（使品红 褪色，不 能使石蕊 变红后褪 色）吸附型（物理） 活性碳 明矶溶液 生成的 Al（QH）3 胶体 水溶液 氯水主要 成分分 子：C12 、H20、 HC10 离子： H+、C1 一、CIO氨水主要成分子：NH3H2Q NH3 H20 离子：NH4+ 0H- 氯水与液 氯、氨水 与液氨的 区别氯 水、氨水 属混合物 、液氯与 液氨属纯 净物 氯原子Cl 与氯离子 Cl-的区 別最外 层电子数 不同，化 学性质不 同，氯离 子C1-达 稳定结构 气体极 易溶于水（喷泉）NH3 （1： 700）HC1仃：500） 只能用 排气法收 集NO2 NH3HC1 只能用 排气法收 集NON2 CO钠与水的 反应现 象:_ 浮、熔 、游、 理、 红钠浮在水面度小于 水；水放热； 熔化成一个小球一 一溶点 低；在 水面上游 动_生 成气体： 吆雀发出 响声 反应
