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1、 初中化学计算题分类一初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等。一有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题： 1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。以下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg制药厂1葡萄糖酸锌中各元素的质量比；2葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。准确到0.01%3某
2、患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。假设治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，那么患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？简写出解题过程2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐包装袋上的局部说明。配料氯化钠、碘酸钾KIO3含碘量(20mg30mg)/kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答以下问题：1由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾KIO3的化学性质之一是 ；2计算碘酸钾KIO3中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；3计算碘酸钾KIO3中，碘元素
3、的质量分数是多少？；计算结果准确到0.01，下同4计算1kg这样的食盐中，应参加g碘酸钾用最高含碘量计算第二种类型：表达型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸：CH3CH(NH2)2COOH等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反响，生成氨基酸，试计算：1丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。2丙氨酸的相对分子质量。3丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。以下有关高氯精的说法不正确的选项是 A高氯精由4种元素组成B高氰精中C、O、
4、N、Cl的原子个数比为1111C高氯精中C、N两种元索的质量比为1214D高氯精中氯元素的质量分数为25第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代产物主要是尿素CO(NH2)2。假设从食物中摄取的蛋白质经体新代后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，那么每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克以下食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。食物
5、白面鸡蛋瘦猪肉牛奶蛋白质含量10142032、 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购置硝酸钾、硝酸铵各多少千克?二有关化合价的计算：1、据报道，“第三代瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A+2 B+3 C+4 D+52、世界卫生组织WHO将ClO2列为A
6、级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：A1 B+2 C+3 D+4三有关化学方程式的计算题：1有关反响物和生成物的计算1、工业上使用一种“渗铬Cr技术可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反响的化学方程式为。参加反响铁的质量为28g，那么生成铬的质量为多少克？2、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反响的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。2含有杂质的反响物和生成物的计算1、
7、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。假设要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？2、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品杂质不发生化学反响也不含钙，高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，那么生成CaO的质量约为3和实验相结合的计算题石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进展了如下定量实验。实验步骤称取烧杯的质量将适量盐酸参加烧杯中并称重称取少量石灰石样品参加烧杯中，使之与过量稀盐酸反响待反响完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品
8、样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g试通过分析计算：（1） 该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？（2） 该石灰石样品的纯度是否符合要求？假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反响也不溶于水4标签型化学方程式的计算Stomachease 帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁图41、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？计算结果取整数过氧化氢溶液主要成分 H2O2质量分数 30%净 重 500g2、过氧化氢溶液在存放过程中
9、会缓慢分解。右图为实验室保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情况，取5g该溶液共制得0.64g氧气。试分析计算这瓶过氧化氢溶液在保存过程中已经分解的过氧化氢的质量。5有关混合原料参加反响的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反响，放出0.21g氢气，那么铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZn BPb CCu DMg2、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是 A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe一标签型化学式计算题：1、1C :H :O :Zn=144 : 22 : 224 : 65
10、214.29% 3设需要服用N支口服液，那么葡萄糖含锌质量为N45.5 mg 14.29%= 104 mg解得 N=16二表达型化学式计算题：1、1N：O=14：216=7：16 2M丙氨酸=312 + 71 + 114 + 216=893碳、氢、氧、氮元素的质量比为312：71：114:216=36:7:14:32三综合型化学式计算题：1、 (1) m (N)=30g 214/(12+16+(14+2)2) =14 g(2)设需要摄取m克蛋白质那么 m16=14 g 解得m=87.5 g(3) 白面：1410=140 g 鸡蛋：1414=100g 瘦猪肉：1420=70g牛奶：143=46.
11、6g有关化合价的计算题1、C 2、D有关化学方程式的计算题有关反响物和生成物的计算解：设需要助燃物N2O4的质量为x 2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O 2(214+41)=64 (214+416)=92 3.2 g x 64 : 92 = 3.2 g : x x= 4.6g答：需要助燃物N2O4的质量为4.6g含有杂质的反响物和生成物的计算1、解：根据钙元素质量守恒知：反响前的钙元素质量=反响后的钙元素质量=剩余固体质量剩余固体中含钙元素的质量分数即10080%40/100= m(剩余固体) 41%得m(剩余固体)=78.05 g设生成CaO的质量为xCaCO3 = CaO
12、+CO2100 40100 x /40 x剩余的CaCO3质量为( 10080%100 x /40 )=80 2.5 xg剩余固体用x表示为80 2.5 xg + x = 78.05解得x =1.3 g 答：设生成CaO的质量约为1.3 g有关混合原料参加反响的化学方程式的计算1、解：采用极端假设法和平均值法相结合考虑。因5.6这个数字易算，所以用5.6g来作假设。假设全部为铁，那么Fe + HCl = FeCl2 + H256 25.6 5.62/56=0.2 g 0.21由此判断等质量的杂质一定比铁产生的氢气要多Zn H2 Pb H2 Mg H265g 2g 207.2g 2 g 24g
13、2g答案选D2、解：此题同上题一样采用极端假设法和平均值法相结合考虑。因2g氢气在方程式中，这个数字易算，所以用2g来作假设。假设氢气全部由一种金属反响产生，那么 Mg H2 Zn H2 Fe H2 24g 2g 65g 2g 56g 2g 而Cu不与稀硫酸反响故不产生氢气,因固体质量越大，产生气体越少，所以Cu的有效质量视为无穷大；26g作为平均值，应该在上述计算值的中间值才符合要求，因24 g 26g65g 所以选A与实验结合的计算1. 解：根据质量守恒定律，反响前后仅有CO2气体逸出，所以m(CO2)=100 +12.0 107.6= 4.4 g ; 然后根据CO2质量按化学方程式求算CaCO3的质量。设参加反响CaCO3的质量为x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2+ H2 O 100 44 x 4.4g 100 : 44 = x : 4.4 x=10 g W(CaCO3)= (1012)100%= 83.3% 85% 即不符合要求
