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1、初中常见化学方程式初中化学方程式全(已配平）.一、化合反映 1、镁在空气中燃烧：Mg+ O2点燃2M 2、铁在氧气中燃烧:3e +2O2 点燃 FeO4 3、铝在空气中燃烧：Al O2 点燃lO3 4、氢气在空气中燃烧:H2+O2 点燃 2H2O、红磷在空气中燃烧： +5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： + O2 点燃 O 7、碳在氧气中充足燃烧:C2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充足燃烧：2C O2 点燃 2CO 、二氧化碳通过灼热碳层: +O2 高温 210、一氧化碳在氧气中燃烧：2O+2点燃2C2 1、二氧化碳和水反映（二氧化碳通入紫色石蕊试液）:2 +H2O = H2O3
2、 1、生石灰溶于水:CaO+ H2O= C(O) 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5HO= CuSO42O14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl2点燃 2Nal 二、分解反映 5、实验室用双氧水制氧气:2H2 O2 2H2O O 16、加热高锰酸钾：n4 加热 K2MnO4 +MO2 +O2 17、水在直流电旳作用下分解：2H2通电 2H+O2 18、碳酸不稳定而分解:2C3 =H2O +CO 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法）:CCO3 高温CO+2三、置换反映 20、铁和硫酸铜溶液反映:Fe CuS4 = FeSO4 +u 2、锌和稀硫酸反映(实验室制氢气):Zn+ 2O4 n
3、SO4+ H2 22、镁和稀盐酸反映：Mg HCl = MgCl +H223、氢气还原氧化铜：H2+CO 加热 u H2O24、木炭还原氧化铜:C+ 2CO 高温 2Cu +C2 5、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O点燃 CO2+2 26、水蒸气通过灼热碳层:H2O +高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：32F23 高温 4e +3C2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反映:2NOH+ CS4 = Cu(OH)2+a 29、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃 CO2 +220、酒精在空气中燃烧:2OH+ 点燃 2CO2 +3H2O 3、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热Cu+
4、O2 32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+eO3 高温 2F CO 3、二氧化碳通过澄清石灰水(检查二氧化碳)：Ca(H)2+CO2 = CaC3+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反映(除去二氧化碳）:2OH+ C = N2C H2O 5、石灰石(或大理石）与稀盐酸反映（二氧化碳旳实验室制法）：C3 +HCl = CalH2 +C2 36、碳酸钠与浓盐酸反映（泡沫灭火器旳原理）: N2CO2HC= 2NaCl+H2O C2一.物质与氧气旳反映：()单质与氧气旳反映:.镁在空气中燃烧:2g+ O2 点燃2Mg 2铁在氧气中燃烧：Fe+ 2O2 点燃 Fe34. 铜在空气中受热：2Cu O加热 2
5、uO 4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O点燃 2A2O3. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 点燃2P2O5. 硫粉在空气中燃烧: +O2 点燃 SO28 碳在氧气中充足燃烧：C+ O2 点燃 O . 碳在氧气中不充足燃烧:2C+ O2 点燃 2CO （2)化合物与氧气旳反映： 1 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO2. 甲烷在空气中燃烧：H4 +2O2 点燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH +3O2点燃 2+ 3O 二几种分解反映： 13. 水在直流电旳作用下分新概念英语第一册解：2HO 通电2H2+ O
6、 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)CO3 加热 2Cu +2+CO2 15. 加热氯酸钾（有少量旳二氧化锰)：16. 加热高锰酸钾:2KMn4 加热K2MnO MO2O21. 碳酸不稳定而分解：H2C3 H2O +CO2 8高温煅烧石灰石：CaO 高温 CaO C2 三几种氧化还原反映： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 + H 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2u +O2 2初三化学方程式大合集 1. 焦炭还原氧化铁：3C+Fe2O3高温4Fe 3O2 22 焦炭还原四氧化三铁:2C+FeO4高温 3Fe2CO 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +u 加热u+CO 24
7、 一氧化碳还原氧化铁：3C FeO3 高温 Fe +3C225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4O +Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐旳互相关系 (）金属单质+酸- 盐+氢气 (置换反映）26. 锌和稀硫酸 HO4 = ZSO4+H 27. 铁和稀硫酸F +HS4 FeSO4 2 28. 镁和稀硫酸Mg +H2O4 =MgO+H229.铝和稀硫酸2Al+H2SO4= 2(SO4) 3H .锌和稀盐酸Zn +2Cl lH 1. 铁和稀盐酸Fe+2Hl =FCl+H232 镁和稀盐酸Mg +2HCl =gC2+ H2 33铝和稀盐酸2A+ Cl Al3+3H （2）金
8、属单质 + 盐(溶液）- 另一种金属 另一种盐 3 铁和硫酸铜溶液反映：e+CuS FSO4+ C5. 锌和硫酸铜溶液反映:Z CuS nS4+ u 36. 铜和硝酸汞溶液反映： +g（3)2=Cu(NO3）2+H （3)碱性氧化物 +酸 - 盐+ 水 37.氧化铁和稀盐酸反映：Fe+ 6HCl 2l+ 3HO38 氧化铁和稀硫酸反映：F2O3 3H2SO Fe2(S4)3+ 3H2O 9. 氧化铜和稀盐酸反映：uO 2C =Cul2 +H2O0氧化铜和稀硫酸反映：CuO H2SO = CO4+H2O 1 氧化镁和稀硫酸反映：MgO+ 2SOMgSO4+ H2O2. 氧化钙和稀盐酸反映：aO
9、+2Hl = CaCH2O （4)酸性氧化物 碱 - 盐 +水 3苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+C =NaC3HO 4.苛性钠吸取二氧化硫气体:2aOH +O Na2 +2O 45苛性钠吸取三氧化硫气体：NaHO3= Na2SO4+H2 6.消石灰放在空气中变质：Ca(H)2+ O CaCO3+H2O 4. 消石灰吸取二氧化硫:Ca（H)2 SO2= aSO3 +H2O (）酸+ 碱 - 盐 + 水 4盐酸和烧碱起反映：Hl+ NaOH aClH2O 49. 盐酸和氢氧化钾反映：Cl+ KH Kl+H2O 盐酸和氢氧化铜反映:2HCl u(OH)2 = Cu2 2O 1. 盐酸和氢氧化钙
10、反映:2H+ a(O)2 = CC+22O 2. 盐酸和氢氧化铁反映:3Hl+ F(OH)3 =eCl3 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+A（OH) = ACl33O 4.硫酸和烧碱反映:H2S4 +2NO =SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反映:2SO +KOH =2SO4 +2H2 56硫酸和氢氧化铜反映:H2SO4 +Cu(OH)2 = uO4 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反映:3HSO4 +2F（OH)e(S4)3+ 62 58. 硝酸和烧碱反映：HO3+ NaH =aN3 H2O（6）酸 + 盐-另一种酸 另一种盐 59大理石与稀盐酸反映：CC3+2C =
11、Cal2 H2O+CO2 60.碳酸钠与稀盐酸反映:Na2CO3+2HCl = 2NaC H2O+ CO2 61碳酸镁与稀盐酸反映: MO3+2Hl =MC2 O C 62盐酸和硝酸银溶液反映：H+ gNO3 = gCl+ HNO63.硫酸和碳酸钠反映:NCO3 +H2S4 = Na2O4+HO+CO 6.硫酸和氯化钡溶液反映：HO4 BCl2 = BaO + 2HCl (7）碱+ 盐-另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜:2aOH + S4= Cu(OH)+ N2O66.氢氧化钠与氯化铁:3NH +Fel3 = Fe(H)33aCl7.氢氧化钠与氯化镁:2NH + MgCl2 = g
12、(OH)2+2Na6. 氢氧化钠与氯化铜：2aOH+ CuC2 = u(OH)2 NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH） a2O3 aCO3 2NOH（8）盐+ 盐 - 两种新盐 0.氯化钠溶液和硝酸银溶液：aC +AgO3 gCl+ 71硫酸钠和氯化钡：Na2O4+ aCl= aSO+ 2Nal 五.其他反映: 2二氧化碳溶解于水：CO+ H2O =H2CO3 生石灰溶于水:CO+ H2O =Ca(O)2 4.氧化钠溶于水：a2O +H2O 2Na 三氧化硫溶于水：SO3+H = 2SO4 76.无水硫酸铜作干燥剂:uO+ 5H2O = CuSO5H2O化学方程式 反映现象 应用 2
13、M O点燃或2Mg 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg 2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 Al+3O2点燃或2l2O 银白金属变为白色固体 Fe+2点燃34 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe+O2高温2Fe2O3 C+ O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O点燃O2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H 2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝旳液体(水） 高能燃料 4P +5O2 点燃2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、
