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1、 .wd.第1课时氧化复原反响学习目标定位1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化复原反响，并会分析判断。2.理解氧化复原反响与四种 根本反响类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反响中的氧化复原反响。 一从化合价的变化认识氧化复原反响1.写出碳复原氧化铜的化学方程式：C2CuO2CuCO2；请根据初中学习过的知识分析答复以下问题：(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反响的物质是碳(得到氧生成了二氧化碳)；该物质在反响前后，元素的化合价变化是碳元素的化合价升高，由0价升高到4价。(2)发生复原反响的物质是氧化铜(失去氧生成了铜)；该物质在反响前后，元素的化合价变化是铜元素的化合价降低，由
2、2价降低为0价。(3)化合价的变化与氧化反响、复原反响之间有怎样的关系答案2.请分析以下各反响中元素的化合价有无变化假设有变化，是如何变化的(1)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O答案该反响中元素的化合价无变化。(2)3COFe2O33CO22Fe答案有变化。碳元素由2价升高到4价，(CO得到氧)发生氧化反响；铁元素由3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生复原反响。(3)FeCuCl2=FeCl2Cu答案有变化。铁元素由0价升高到2价，发生氧化反响(无氧参加)；铜元素由2价降低到0价，发生复原反响(无氧参加)。归纳总结1.有关概念(1)氧化反响是物质所含元素化合价升高的反响，复原反响
3、是物质所含元素化合价降低的反响。(2)氧化复原反响是凡有元素化合价升降的化学反响，非氧化复原反响是凡没有元素化合价升降的化学反响。2.表现特征氧化复原反响的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。1.以下关于氧化复原反响的说法中正确的选项是()A.氧化复原反响前后元素化合价有升降B.氧化复原反响前后一定有氧的得失C.实现Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反响D.元素化合价升高的反响是复原反响答案A解析此题主要考察氧化复原反响的概念，关键是要紧紧抓住反响中元素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化复原反响，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反响，Fe3转化为Fe2，铁元素
4、的化合价降低，发生的是复原反响。2.以下化学反响中，不属于氧化复原反响的是()A.Mg2HCl=MgCl2H2B.2NOO2=2NO2C.CuOH2CuH2OD.CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl答案D解析A中镁元素的化合价由0价升高到2价，氢元素的化合价由1价降到0价；B中氮元素的化合价由2价升高到4价，氧元素的化合价由0价降到2价；C中氢元素的化合价由0价升高到1价，铜元素的化合价由2价降到0价；D中则不存在元素化合价的变化，所以D不是氧化复原反响。理解感悟判断反响是否为氧化复原反响，要抓住两个关键：一是准确判断各反响物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“但凡有元素化合价
5、升降的化学反响都是氧化复原反响。二从电子转移的角度认识氧化复原反响1.从电子得失角度分析写出钠与氯气反响的化学方程式：2NaCl22NaCl；在反响前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化并根据它们的原子构造，分析讨论其化合价发生变化的原因。答案由钠原子和氯原子的构造分析可知：钠原子易失去最外层1个电子，成为具有稳定构造的Na，其化合价由0价升高为1价。氯原子易得到1个电子，成为具有稳定构造的Cl，其化合价由0价降低为1价。即：在这个反响中，氯原子和钠原子之间发生了电子得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。2.从电子偏移角度分析写出氢气与氯气反响的化学方程式：H2Cl22
6、HCl；并根据氢原子和氯原子的构造分析讨论它们在反响前后化合价发生变化的原因。答案由氢原子和氯原子的构造分析可知：氢原子和氯原子都具有获得1个电子形成稳定构造的倾向，均不易失去电子，二者只能形成共用电子对，且共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价由0价升高到1价，被氧化，氢气发生了氧化反响；氯元素的化合价由0价降低为1价，被复原，氯气发生了复原反响。即该反响生成的HCl分子中的共用电子对发生了偏移，使元素的化合价发生了变化。归纳总结1.反响中化合价升降的原因反响中化合价升降的原因是电子的得失(或偏移)。电子的得失(或偏移)的结果是形成稳定构造。2.氧化复原反响的
7、本质有电子转移(得失或偏移)的反响都是氧化复原反响。失去(或偏离)电子的发生氧化反响，得到(或偏向)电子的发生复原反响。3.以下反响中，一定发生电子转移的是()A.NH4HCO3NH3CO2H2OB.2KMnO4K2MnO4MnO2O2C.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OD.FeO2HCl=H2OFeCl2答案B解析因为发生电子转移的反响一定是氧化复原反响，所以此题实际是判断反响是否是氧化复原反响。其关键是分析反响前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由7价降低为6价和4价，氧元素的化合价由2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。4.写出铁粉与氯化铜
8、溶液反响的离子方程式：_；试分析该反响的本质是_。答案FeCu2=Fe2Cu该反响中铁原子将电子转移给Cu2，Fe发生了氧化反响，Cu2发生了复原反响三氧化复原反响与四种 根本反响类型的关系根据初中学习过的四种 根本反响类型和氧化复原反响的有关知识内容，填写下表：序号化学反响四种反响类型价态有无变化是否是氧化复原反响12NOO2=2NO2化合反响有是2CO2CaO=CaCO3化合反响无不是3NH4HCO3NH3CO2H2O分解反响无不是42KClO32KCl3O2分解反响有是5Fe2HCl=FeCl2H2置换反响有是6ZnCuSO4=ZnSO4Cu置换反响有是7HClKOH=KClH2O复分解
9、反响无不是8BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl复分解反响无不是归纳总结氧化复原反响与四种 根本反响类型之间的关系(1)两个可能，即：化合反响和分解反响可能是氧化复原反响；两个一定，即：所有的置换反响一定是氧化复原反响，所有的复分解反响一定是非氧化复原反响。(2)值得注意的是，四种 根本反响类型不包括所有的反响，例如：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O不属于四种 根本反响类型中的任何一种反响类型，但却属于氧化复原反响。5.氧化复原反响与四种 根本反响类型的关系如以下图，则以下化学反响属于阴影局部的是()A.Cl22KBr=Br22KClB.2NaHCO3Na2CO3H2OC
10、O2C.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析此题给出四大 根本反响类型与氧化复原反响的相互关系，考察学生识图分析的能力。解答此题的关键是理解化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响的特点，并清楚这四大 根本反响类型与氧化复原反响的关系。A项是置换反响，所有的置换反响都是氧化复原反响；B项属于分解反响，没有化合价变化，属于非氧化复原反响；C项是有单质参加的化合反响，属于氧化复原反响；D项是氧化复原反响且不属于四种 根本反响类型。1.关于氧化复原反响的说法中正确的选项是()A.失去电子的物质是氧化剂B.氧化反响的本质是得电子C.原子得
11、到电子后，元素的化合价一定升高D.有单质参加或生成的反响不一定是氧化复原反响答案D解析复原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反响，氧化剂得到电子，化合价降低，发生复原反响，故A、B、C错误。3O22O3不是氧化复原反响。2.以下反响属于非氧化复原反响的是()A.10Al3V2O56V5Al2O3B.2MgCO22MgOCC.N23H22NH3D.SiO2CaOCaSiO3答案D解析但凡反响中有元素化合价升降的反响为氧化复原反响，A中元素Al、V, B中元素Mg、C，C中元素N、H，均发生变化，故为氧化复原反响；D是没有单质参加的化合反响，为非氧化复原反响。3.以下反响中有一个反响与其他三个反响不
12、同，则该反响是()A.SiO22NaOH=Na2SiO3H2OB.SO3H2O=H2SO4C.3NO2H2O=2HNO3NOD.NaOHHCl=NaClH2O答案C解析C中的反响3NO2H2O=2HNO3NO中氮元素的化合价由反响前的4价变为反响后的5和2价，属于氧化复原反响，而A、B、D三个反响中无元素化合价的改变，是非氧化复原反响。4.以下反响中，划线的物质发生氧化反响的是()A.Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2B.CO2C2COC.Fe2O32AlAl2O32FeD.CO2NaOH=NaHCO3答案C解析A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生复原反响；C项中的Al化合价升高，发生氧化反响；D项不是氧化复原反响。5.有反响：Fe2O32AlAl2O32Fe。(1)_元素的化合价升高，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化或“复原)；而_元素的化合价降低，则该元素的原子_电子，被_(填“氧化或“复原)。(2)该反响中Fe2O3发生了_反响，Al发生了_反响。答案(1)Al失氧化Fe得复原(2)复原氧化
