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1、金太阳新课标资源网 2-3-2化学平衡的移动一、选择题1(2012试题调研)在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)C(g)达到平衡后，升高温度，容器气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A正反应是吸热反应，且A不是气态B正反应是放热反应，且A是气态C其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大D改变压强对该平衡的移动无影响答案：A点拨：升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的物质的量增大，则A一定不是气体，且平衡正向移动，即正反应方向为吸热反应，A选项正确；加了少量的C，平衡逆向移动，A的转化率减小，C选项错误；该反应为气体的体积增大的反应，则改变压强可以使平衡移动，D选项错误。2(20
2、12经典习题选萃)有一处于平衡状态的反应X(g)3Y(g)2Z(g)Hv(正)，即趋势相同，但程度不同。4在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)dD(g)反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是()AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dacd答案：D点拨：气体压强为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D浓度应为原来的2倍。再次平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强，平衡逆向移动，则acd，D正确。5已知反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，正向反应速
3、率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案：B点拨：升温，正逆反应速率均增加，A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。6下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A第6min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v(正)和v(
4、逆)将以同样倍数减小答案：B点拨：A项，6min时反应达平衡，但反应未停止，故A错；B项，X的平衡转化率为：100%85%，正确；C项，H”、“(2)增大(3)增大减小(4)变小(5)不变(6)变深变浅点拨：升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数减小，说明减压平衡向逆反应方向移动，即mnp。8(2012经典习题选萃)COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A BC D答案：B点拨：要提高COCl2的转化率，必须使平衡向正反
5、应方向移，在题目所给条件中，只有升温、减压、恒压通入惰性气体能使平衡向正方向移动，B项正确。9体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B只装有SO2和O2各2 g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是()Aa%b% Ba%b%Ca%b% D2a%b%答案：C点拨：本题考查了勒夏特列原理的应用。容器发生反应2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)。要比较A、B两容器中SO2转化率，可以对B容器的反应过程进行如下虚拟设计：即先将B容器中的体积扩大一倍，使状态与A容器达到等同平衡(状态相当于两个独立的容器A)，两者SO2的转化率相等。再将状态体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，平衡向体积减小的方向移动，平衡向正反应方向移动，状态平衡时SO2转化率大于状态(也就是容器A)的转化率。而B容器先扩大体积再压缩回原状，转化率是相同的，所以a%d生成物E在该条件下的状态为非气态点拨：压强从4105 Pa增加到6105 Pa时，由于容器体积缩小，D的浓度应增加到0.085molL10.1275molL1，平衡时D的浓度小于0.1275molL1，所以平衡向逆反应方向移动，az。(4)升温，平衡向正反应
