《高考化学二轮复习专项测试：专题十一 考点二 沉淀溶解平衡及其应用 1含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习专项测试：专题十一 考点二 沉淀溶解平衡及其应用 1含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学二轮复习专项测试专题十一考点二沉淀溶解平衡及其应用（1）1、溶度积常数表达式符合Ksp=c2(Alx+)c(By-)的是( )A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.Na2S2Na+S2-C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)2、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.010-6mol.L-1,c()=1.5810-6mol.L-1,则Ca3(PO4)2的Ksp为( )A.2.010-29 B.3.210-12 C.6.310-18 D.5.110-273、某温度下向含AgCl固体的A
2、gCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是( )A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小4、化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的,下列说法错误的是( )A.MnS的溶解度比CuS的溶解度大B.该反应达平衡时C.向平衡体系中加入少量固体后,变大D.也可以用FeS作沉淀剂5、关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是( )A.将饱和溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明大于B. 只与难容电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关C.已知25时, ,该温度下反应的平衡常
3、数D.已知25时, ,在溶液中加入氨水,测得混合液的,则溶液中为6、在 25 时,FeS 的 Ksp = 6. 310-18, CuS 的 Ksp = l.310-36, ZnS 的 Ksp = l. 310-24。常温时下列有关说法中正确的是( )。A.FeS的溶解度大于CuS的溶解度B.饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.310-36 mol L-1C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的变大7、已知：常温下，Ksp(NiCO3)1.4107，Ksp (PbCO3)1.41013，则向
4、浓度均为0.1mol L1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）A.常温下在水中的溶解度：NiCO3PbCO3B.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C.逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀D.逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2):c(Pb2)106:18、下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而
5、硫酸钡能泡沫灭火器灭火A.B.C.D.全部9、向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1molL-1的Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是( )A. B. C. D. 10、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示.据图分析,则下列判断错误的是()A. B.加适量浓NH3H2O可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积不相等D.Fe(OH)3在d点代表的溶液过饱和11、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造
6、了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp (PbCO3),故溶解度：NiCO3PbCO3，A项正确；逐滴加入Na2CO3溶液时，Ksp (PbCO3)较小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B项错误，C项正确；两种沉淀共存时，NiCO3、PbCO3均达到溶解平衡状态，溶液中c(Ni2):c(Pb2)= Ksp(NiCO3)：Ksp (PbCO3)=106:1,D项正确
7、。 8答案及解析：答案：A解析：利用的是水解原理,利用两种离子水解的相互促进作用,体现的均是沉淀溶解平衡原理。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：B解析：A. CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdSCd2+S2-，其溶度积Ksp=c(Cd2+)c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd2+)= c(S2-)=S（溶解度），结合图像可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A项正确；B. CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；C. m点达到沉淀溶解平衡，向
8、其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；D. 从图像中可以看出，随着温度的升高，溶解的离子浓度增大，则说明CdSCd2+S2-为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；答案选B。 12答案及解析：答案：当pH调至4时,因此没有沉淀完全解析： 13答案及解析：答案：1.B2.3.取100g处理过的废水,因,故其体积相当于100mL,则。,低于,符合排放标准。解析： 14答案及解析：答案：1.(1)110-5,110-1(2) ,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-2.酸; 0.30 ; 0.30 ; 24.00 ; 0.1000mol/L 解析：
