《（四川专用）2014届高考化学总复习 第5章 第2讲《元素周期律和元素周期表》解析训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（四川专用）2014届高考化学总复习 第5章 第2讲《元素周期律和元素周期表》解析训练（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二讲元素周期律和元素周期表一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符意)1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()。A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素CA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体解析C项，A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。答案C2(2012广东理综，22改编)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()。A原子半径：ZYXB气态氢化物的
2、稳定性：RAlO(或YZX)；B项，气态氢化物的稳定性：HClH2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。答案D3(2012浙江理综，9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()。A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12解析本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。C
3、a2为18电子微粒，则X和Z的核外电子数只能分别为2和10，故X为H，Z为F，Y的核外电子数应为18198，故Y为O。A项，原子半径OFH，故A错；B项，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氢键，故沸点最高，B正确；C项，2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2，CaO2中1价的氧，一部分降低为2价，一部分升高为0价，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错；D项，在CaH2、CaO2和CaF2中，CaO2的电子式为Ca22，所以阳离子与阴离子个数之比为11，故D错。答案B4(2012马鞍山联考)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是
4、第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()。AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈DX的原子半径小于Y解析根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。答案B5(2013
5、成都质检)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()。A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析根据核外电子排布式可确定分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性强弱的正确顺序应为，选项C错误；由于F元素无正价，选项D错误。答案A6(2011江苏，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()。A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrW
6、rQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强解析由元素在元素周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价5与元素Z(Al)的最高正价3的数值之和为8；原子半径的大小顺序为rZrWrQrXrY；Y2和Z3的核外电子数和电子层数均相同；非金属性：W(S)Q(Cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)HSi。答案(1)5(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或(Ar3d104s24p1)(3)CHSi9(17分) (2013资阳联考)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应
7、的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区元素的是_(填元素符号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为_；和形成的一种常见溶剂的化学式为_。(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为_；该元素与元素形成的最简单分子X属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(4)元素的第一电离能_元素(选填“”、“”或“”、“”或“(5)Ca2(6)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(7)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O10(16分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数
8、依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子的核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。解析首先注意题目信息中的“前36号”“常见元素”“原子序数依次增大”。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是NO2和SO2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知W为N元素，Y为S元素。X的基态原子
9、核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1。该元素应为Al。Z能形成红色(或砖红色)Z2O和黑色的ZO两种氧化物，可知Z为Cu。(1)W(N)位于元素周期表第二周期第VA族。W的气态氢化物为NH3，因N的非金属性比O弱，故NH3稳定性比H2O弱。(2)Y的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；Y(S)的原子半径小于X(Al)，所以Y(S)的原子核对外层电子的吸引力强于X(Al)的原子核，故Y的第一电离能比X的大。(3)Y的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，其浓溶液(即浓硫酸)与Z的单质(Cu)反应的化学方程式是：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。答案(1)二A弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O11(16分) (2013达州第一模)X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y原子的2p轨道中有3个未成对电子Z元素的族序数是其周期数的3倍
