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1、溶济质量溶质质量蒸发 结晶 第九单元溶液知识树降温结晶干旱原因 分类范围与面积青藏路河谷农业保护三江源组成浓溶液稀溶液 结晶溶质质量分数过滤饱和溶液溶液的组成溶液配置溶液质量量度混合物的分离不饱和溶液溶解度气体溶解度固体溶解度气体溶解度100g溶剂一定温度饱和状态溶质均一性第九单元 特征稳定性溶剂概念溶 液溶液知识树 一、教学目标： 1.认识溶解想象，知道溶液的组成，了解溶质、溶济的概念，理解饱和溶 液、不饱和溶液的含义及其转化关系。 2.理解溶解度的含义，了解溶解度曲线。 3.了解溶解度组成的表示方法-溶质质量分数。 4.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 5.了解结晶现象，能说出一些常见
2、的乳化现象，了解溶液在生产、生活中 的重要意义。 二、教学重点：1、会区分溶液、悬浊液、乳浊液2、有关溶液稀释和增浓的计算3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 三、教学难点：1、有关溶液与酸碱盐、化学方程式的综合计算2、溶解度、溶质质量分数的区别及联系四、教学法教法：自主探究法、启发式教学法、讨论法学法：自主互助学习法、实验法、问题讨论法五、重点的突破措施重点1、区分溶液、悬浊液、乳浊液突破措施：结合日常生活经验，抓住溶液、悬浊液、乳浊液的特征进行识别，溶液具有均一性、稳定性，而浊液不均一、不稳定，其中悬浊液久置后出现沉淀，乳浊液久置后出现分层。重点2、关于溶液稀释或增浓的计算突破措施：关于溶液
3、稀释的计算因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a，加水稀释成溶质的质量分数为b的稀溶液B g，则A ga%Bgb%（其中BAm水）关于溶液增浓（无溶质析出）的计算溶液增浓通常有几种情况：a、向原溶液中添加溶质：因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量原溶液中溶质的质量增加的溶质的质量，而溶液的质量原溶液的质量增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b的溶液，则Aga%Bg(A gBg)b%。b、将原溶液蒸发去部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原
4、溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Aga%（AgBg）b。c、与浓溶液混合因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Aga%B g b%（AgBg）c。六、难点的突破措施难点1、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况突破措施：若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只
5、计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了,如CaO溶于水后溶液中的溶质为Ca(OH)2.。若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶.水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了，如CuSO4.5H2O溶于水后溶液中的溶质为CuSO4。难点3、关于溶液中溶质的质量分数与酸、碱、盐的性质的综合计算突破措施：关于酸、碱、盐溶液间发生12个化学反应，求反应后所得溶液溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关
6、系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。典型题例：工业上用候氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠，现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品克,放入盛有克稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，反应后溶液的质量为克，试计算：样品的纯度反应后所得溶液中溶质的质量分数解析：题中个数据都不是纯净物的质量，不能直接代入使用，根据质量守恒定律反应前各物质的质量和减去反应后溶液的质量即为生成的二氧化碳的质量，以此为突破此题，即可求解难点4：溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性大小的量度，受温度等条件的影响表示溶液中溶质的相对含量，不受外界条件的限制概念在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量溶质质量与溶液质量之比条件一定温度、100克溶剂、饱和溶液溶液不一定饱和单位g符号：%表达式S=溶质质量/溶剂质量100gW=溶质质量/溶液质量100%联系一定温度下的饱和溶液W=S/100+S100%且SW
