《高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 833 考点三 溶液中粒子浓度大小比较基础小题快练 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 833 考点三 溶液中粒子浓度大小比较基础小题快练 新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、8-3-3 考点三 溶液中粒子浓度大小比较一、单一溶液中粒子浓度关系1常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(H)c(CH3COOH)c(CO)，错误；C项，pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H
2、)，错误；D项，0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后得到浓度均为0.05 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液中存在电荷守恒为c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；依据物料守恒：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)；代入电荷守恒计算关系中得到：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)，混合溶液显酸性，c(H)c(OH)，则c(H)c(CH3COOH)c(Fe2)c(H)c(OH)B室温时浓度均为0.1 molL1的NH3H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH)c(H
3、)c(NH3H2O)c(OH)C0.1 molL1 (CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2)2c(CH3COO)c(CH3COOH)D0.1 molL1 NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)c(H)解析：选项A中忽略了NH的水解，A错；选项B中由电荷守恒知c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，因为混合溶液的pH为10，故NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，即c(NH3H2O)c(H2C2O4)，且考虑水的电离c(H)c(C2O)。答案：B3下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()在0.1 mol/L NaHCO3溶液中
4、：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 mol/L：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)A BC D解析：中HCO水解大于电离，所以离子浓度应该为c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)，故错误；根据质子守恒可知c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)，变形可得，故正确；两种
5、溶液混合后可得0.05 mol/L的Na2CO3溶液，可得c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)，故错误；c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈中性，得c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，故正确。答案：B二、混合溶液中粒子浓度关系4下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)
6、c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析：本题考查溶液中离子浓度大小比较、弱电解质的电离、弱酸根离子的水解、电荷守恒式、物料守恒式等。等浓度NaHCO3与NaOH混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中CO能进行两级水解COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，故溶液中c(OH)c(HCO)，A项错误；CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有
7、等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，B项正确；在混合前两溶液的pH之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3H2O的混合，故c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(H)c(OH)B0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)C0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与
8、0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)解析：向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈酸性，说明c(H)c(OH)，则c(Na)7说明NH的水解程度小于NH3H2O的电离程度，故c(NH3H2O)c(SO)c(OH)c(H)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O)c(OH)c(NH)解析：a点所示溶液中，溶液显酸性，c(NH)c(S
9、O)c(H)c(OH)，A错误，b点所示溶液中，c(H)c(OH)，NaOH不足，c(NH)c(Na)，B错误；c点处相当于NH3H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物质的量211的比例混合，根据电荷守恒，c(NH)c(H)c(Na)2c(SO)c(OH)，因c(Na)c(SO)，c(NH)c(NH3H2O)2c(SO)，所以有c(SO)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，C正确；d点处相当于n(Na2SO4)n(NH3H2O)12的混合溶液，c(NH3H2O)c(SO)，D错误。答案：C725 时，将0.1 molL1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶
10、液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是()A点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)B对曲线上、任何一点，溶液中都有：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)C点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D滴定过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)解析：A项，在曲线上点时混合溶液为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH溶液，根据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，错误；B项，曲线上、点溶液中均存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH
11、3COO)，正确；C项，点时，NaOH与CH3COOH恰好完全反应，溶液呈碱性，则存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，错误；D项，滴定过程中，溶液中均存在离子：CH3COO、Na、H、OH，根据溶液电中性原则知，错误。答案：B8常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如表所示：实验编号c(HA)/molL1c(NaOH)/molL1反应后溶液的pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7下列判断不正确的是()Ac1一定大于0.2 molL1BHA的电离方程式是HAHAC甲反应后的溶液中：c(Na)c(OH)c(A)c(H)D乙反应后的溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，C错误；乙反应后的溶液中溶质是NaA和HA，故有：c(Na)c(HA)c(A)，D正确。答
