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1、碱金属元素的性质（一）原子结构：1. 共同点：最外层电子数都是1,易失电子，具有较强的还原性。2. 不同点：电子层数增加，原子半径增大。失电子能力逐渐增强，还原性增强。（二）单质的物理性质：1. 共同点：*都有银白色的金属光泽，质软，密度小，熔点低，有较好的导电、导热性能。2, 不同点：碱金属的熔、沸点逐渐降低，*密度逐渐增大。（三）单质的化学性质：1. 共同点：与钠相似，都能与非金属、水、酸、溶液等反应，生成人+离子，最高价氢氧化物均为强碱。2K + O 点燃 K O4Li + O 点燃 2Li O22 2222 K + 2 H 2 O = 2 KOH + H 2 个2. 不同点：单质的还原
2、性增强。与O2反应：（1）Li:在常温和燃烧时生成Li2O ；（2）Na :常温生成Na2O，燃烧时生成Na2O2 ；（3）K：常温生成K2O，燃烧时生成K2O2。与H 反应：（1）Li :与H O反应较为缓和；（2）Na :迅速反应，伴有浮、熔、动、响等剧烈的现象；（3）K：除Na的现象外，还可以燃烧，轻微爆炸等现象；（4）Cs :发生爆炸性的反应。它们的氢氧化物溶液的碱性逐渐增强。（四）焰色反应：1. 概念：利用离子或单质原子在火焰中所显示的不同颜色来检验，这种检验方法叫做焰色法。是物质检验的一种方法，但不属于化学检验的方法。2, 操作：（1）火焰本身颜色浅，否则干扰检验物质的观察，可用酒
3、精喷灯。（2）蘸取待测物的金属丝在灼烧时应无色，且熔点高，不易氧化，可用户人Fe、Ni丝，并用稀盐酸反复清洗。（3）钾的焰色要透过蓝色钻玻璃，滤去钠的黄光。（五）碱金属中的特性：1. 从Li T Cs，密度呈增大的趋势，但p （K） vp （Na）。2. 单质均为银白色，除Cs外（略带金色）。3. Li的保存：同样不能接触空气，但不能像Na那样保存在煤油中，因为p（Li） v p（煤油），所以Li 应用蜡封。【典型例题】例1按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序下列性质逐渐减弱（或降低）的是（）A.单质的还原性B.元素的金属性C.单质的密度D,单质的熔点分析：我们需重点理解、记忆碱金属性质的递变规
4、律，但一些特殊的地方也应特殊记忆，K是同系 列元素中的反常者（在密度方面）。答案：D例2下列对于艳（Cs）的性质的预测中，正确的是（）。A,它只有一种氧化物Cs2OB,它与H2O剧烈反应C. Cs +具有很强的氧化性D. CsHCO3受热不易分解分析：碱金属单质具有还原性，且随核电荷数增加而增强，那么，它的离子的氧化性则与之相反， 即随核电荷数增加而减弱，因此Cs +的氧化性很弱，而其单质还原性很强，与H O反应就会很剧烈， 由Na与Cs的相似点可知，Cs的氧化物也应当有多种（Cs O、Cs O、CsO等），其碳酸氢盐也应22 22与NaHCO3相似受热分解。答案：B点评：学习碱金属元素应着重
5、在两方面，一方面是元素单质的相似性及递变性，另一方面是元素化 合物的性质相似性。例3当水和铷与另一种碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另 一碱金属可能是（ ）A.锂 B,钠C.钾 D,艳分析：所有的碱金属都可按下式与水发生反应。设：该合金的平均原子量为M。2 M + 2 H 2 O = 2 MOH + H 2 个2M27.8g0.2gM = 39可知合金的平均相对原子质量为39,已知铷的相对原子质量为85.5，则另一种碱金属的相对原子 质量一定要小于39,即Li、Na满足题意要求。点评：利用平均值的原则一一先求出平均量，各成分量应在平均值的上下。例4含有
6、1.40g碱金属（M）及其氧化物（M O）的混合物与水反应，生成1.79g碱。求混合物的成 分及其组成。解析：由于碱金属不确定，可采用极值法，即讨论1.40g全部为碱金属及1.40g全部为碱金属氧化 物时生成碱的质量，然后再根据平均值规律，建立不等式解题。2M + 2 H 2 O = 2MOH + H 2 个 M 2 O + H 2 O = 2MOH若1.40g全为碱金属（设其原子量为a），则产生MOH的质量为g，若1.40g全为氧a化物，则产生MOH的质量为顷：17） g，显然有 a + 81.40（a +17） “9 1.40（a +17）a + 8a解得：24.3 a 23，所以另一碱金属相对原子质量应 23，只有Li符合。18. （1）过滤；蒸发；（2）B；（3）滤液浑浊；（4）液体飞溅；（5）K2CO319. HCl ； KCl ； KOH ；酚欧
