《《含硫化合物的性质和应用》(二氧化硫性质和作用)学案3(苏教版必修1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《含硫化合物的性质和应用》(二氧化硫性质和作用)学案3(苏教版必修1)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题四第一单元含硫化合物的性质与应用课时1二氧化硫的性质和应用【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防护【主干知识】1物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。2 化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。 S02是酸性氧化物：请与C02比照学习与水反响：H2SO3容易被氧化，生成硫酸与碱反响：与NaOH溶液反响与Ca(OH)2溶液反响S02中S元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性以复原性为主a. 弱氧化性：与硫化氢反响较强复原性：可被多种氧化剂如02、CI2、B2
2、、b、HNO3、KMn04、H2O2等氧化S02与02反响S02与H2O2反响S02使氯水褪色：S02使溴水褪色： S02的漂白性：由此得出结论：S02的漂白原理：S02跟某些有色物质如品红等化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色与HCIO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别S02不能漂白酸碱指示剂，如S02只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。3.二氧化硫的污染S02是污染大气的主要物质之一，主要来自于。 S02直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。 形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pHV5.6。正常的雨水由于溶解
3、C02形成弱酸H2CO3,pH约为5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：*HSQ-0HSO厂光照烟尘中金属氧化物等作用so仆I市/卄u川催化剂SOy雨水亍賢0,空气中的02，反响方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。4二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。【精彩例题】3000万吨原煤的火力发电站产生的3000万吨原煤的火力发电站产生的例题1:我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧电能，因此三峡工程有助于控制温室效应B.白色污染C.酸雨产生D.农药、化肥污染例题2:以下关于二氧化硫的表达中错误的选项是A在高温下二氧化硫可被催化氧化
4、成三氧化硫B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有复原性D二氧化硫与水反响生成硫酸例题3:将等物质的量的SO2和CI2混合均匀后，通入以下溶液，以下说法不正确的选项是A. 品红溶液褪色C.BaCI2溶液产生沉淀【稳固练习】一、选择题B. 品红溶液褪色C.BaCI2溶液产生沉淀【稳固练习】一、选择题B.AgNO3溶液产生沉淀D.石蕊试液变红1防治酸雨最根本的途径是减少矿物燃料使用量A. 减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量减少温室气体排放量B. 植树造林2以下物质中硫元素只显示复原性的是A.H2SB.SO2C.SD.H2SO43 既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还
5、能使溴水褪色的是A.CI2A.CI2B.H2SC.SO2D.CO4.如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，假设关闭活塞K，那么品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；假设翻开活塞K,那么品红试液褪色。X和Y可能是A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3C.SO2、Na2CO3D.CI2、Na2CO3Z跟NaOH溶液反响又得到X;Z氧化的最5.X盐和Y酸反响，可放出有气味的气体终产物为W,W溶于水又得到Y，那么X和Y是A. Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.NazS和盐酸D.Na2SO3和H2SO4一一6.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是氧化碳二氧化碳二氧化
6、硫二氧化氮ABCD7以下各组气体中，一经混合即能迅速发生反响的是A. H2和02B.H2和CI2C.H2S和SO2D.H2S和02&除去S02中混有的HC1气体，可选用的试剂是A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHS03溶液D.饱和Na2SO3溶液将H2S、S02、S03各O.OImol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性将二氧化硫通入溴水中发生如下的反响：S02+Br2+2H20=2HBr+H2S04，反响中转移的C.2e-，Br2D.2e-，S02电子数和复原剂是A.2e-，H2S04B.4e-，S02二、填空题一种试剂除去以下各气
7、体中的杂质括号内C02(HCI):试剂，离子方程式C02(S02):试剂，离子方程式S02(HCl)试剂:，离子方程式Cl2(HCl)试剂:X、Y、Z三种常见X、Y、Z符号表示。9. 有甲、乙、丙三种常见的单质，在一定条件下可按图示关系转化为的化合物。在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是用单质乙一定是由元素组理由是。X、Y、Z三种化合物的化学式依次为、13.有一瓶无色气体，可能含有、。C02，HCl，HBr，S02中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中参加少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。那么原气体中一定含有，肯定不含有，可能含有三、计算
8、题14.两份不同浓度的Na0H溶液各500ml，分别吸收1120ml标况下S02气体，反响后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。课时2硫酸的制备和性质【学海导航】.知道工业生产硫酸的根本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染1. 认识几种常见的硫酸盐及其用途。2. 1、了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；2、掌握浓硫酸的特殊性:吸水性、脱水性、强氧化性。1、了解硫酸的用途；2、掌握浓硫酸的特殊性:强氧化性。【主干知识】一、硫酸的工业制法古代：。目前工业：接触法制硫酸1接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反响原理、归纳完成下表:
9、三阶段1.造气2.接触氧化3.SQ的吸收三设备三反响本卷须知2尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SQ,其反响式为:SQ+2NHHQ=（NH）2SQ+H2Q,（NH4）2SQ+SQ+HQ=2NHISQ,二、硫酸的性质1硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。2硫酸的化学性质1、吸水性：H2SQ4+nH20=H2SQ4nH2Q注意“水可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水!2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的浓H、2sQ4元素按H2Q的组成从有机物中“脱离出来，结合成水分子。如：Cl2H22Ql1（蔗糖）=2：+11H2Q，
10、所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。比照吸水性和脱水性的区别。3、强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。b活泼性在H以后的金属也能反响Pt、Au除外Cu+H2SQ4（浓）=CuSQ+SQf+2HQc与非金属反响：C+2HSQ（浓）=CQ4+2SQf+2HQd能与其他复原性物质反响2.硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏CaS(4?2HzQ熟石膏2CaSQ?H2Q白色硫酸钡重晶石BaSQ白色硫酸亚铁绿矶FeSQ?7H2Q绿色硫酸钠芒硝N2SQ?10H2Q白色硫酸铜胆（蓝）矶CuSQ?7fQ蓝色硫酸锌
11、皓矶ZnSQ?7fQ白色三、硫酸的用途1制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等;2利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；3利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体;4利用其脱水性，常用作脱水剂。【精彩例题】1、用实验验证炭和浓硫酸反响的产物。1如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是填各接口字母2实验中哪些现象能分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳；3盛品红试液的试剂瓶为什么要用两次4在浓H2SO4跟木炭、浓H2SO4跟铜的两个反响中，是否利用浓H2SO4的同一性质【稳固练习】1工业上常用稀硫酸清洗铁外表的锈层，这是利用硫酸的A、强氧化性B
12、、不挥发性C、酸性D、吸水性250mL18mol/L的硫酸中参加足量的铜片并加热，被复原的硫酸的物质的量A、小于0.45mo1B、等于0.45molC、在0.45mol和0.9mol之间D、大于0.9mo13以下关于硫酸性质的描述中，正确的选项是A、浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B、由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做枯燥剂C、稀H2SO4与铜不反响，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反响D、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反响4 .在下述反响中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是A、CH2SO4B、H2SH2SO4C、NaClH2SO4D、CuH2SO4以下离子方程
13、式中，不正确的选项是A、氢氧化铜与硫酸反响：Cu(OH)2+2H*=Cu2+2H2OB、铁与稀硫酸反响：2Fe+6H+=2Fe3+3出匸C、氯化钡溶液与硫酸反响：Ba+SO42=BaSO4(D、氧化铜与硫酸反响：CuO+2H*=Cu2+H2O6、以下关于亚硫酸、浓硫酸的表达中，正确的选项是A、它们都是酸，彼此不发生化学反响B、两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有复原性C、两种酸在空气中都很稳定D、按上述顺序，硫元素的氧化性增强，复原性减弱7向盐酸中参加浓fSQ时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是A、浓HSQ脱水性能B、浓H2SQ具有吸水性C、盐酸具有挥发性D气态溶质的溶解度随度随温度的
14、升高而降低8. 通常情况下能共存且能用浓硫酸枯燥的气体组是ASO2、Cl2、H2SBO2、H2、SO2既简单又可靠的方法是A、各取少许溶液分别放入铜片C、用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上CCH、H、Cl2DCOSO、Q9.区别浓H2SQ和稀HSQ,B、分别与石蕊试液作用D、各取少许溶液分别放入铝片10.放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A浓硫酸B氢氧化钠C氯水D氯化钠11.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反响：2FeSO4=Fe2O3+SO2f+SOf,如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有A、一定产生BaS04沉淀B、一定产生BaSO3沉淀C、一定有S02逸出D、一定有S03逸出12、为方便某些化学计算，有人将98%浓硫酸表示成以下形式，其中合理的是A、H2SO41/9H2OB、H2SO4H2OC、H2SO4SO3D、SO310/9H2O13.100g浓度为18mol/L,密度为p(g/crf)的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，那么参加水中的体积为A、小于100mLB、等于100mLC、大于100mLD、等于100/pmL14、将三氧化硫溶解在浓硫酸中所得到的混合物被称为“发烟硫
