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1、模块二物质构成的奥秘课时9构成物质的微粒元素,贵阳五年中考命题规律年份题型题号考查知识点与内容分值2015填空32物质由元素组成,物质的微观构成分析32014选择、填空2；30微粒的符号与表示；微粒的性质与应用212013选择、填空2；5；35微粒的性质；原子和离子的转化；物质的构成2212012选择、填空4；34；35微粒的性质与应用；微粒的符号与表示；微粒的结构示意图2212011选择、填空4；34微粒的性质、符号与表示；微粒结构示意图21原子、分子、离子、元素是中考必考内容,分值为35分,题型主要以选择题、填空题与简答题的形式呈现,一般在综合命题中也会出现.预计2016年贵阳中考中,分子
2、以分子的性质为主要考点进行考查,原子以原子结构为主要考点进行考查,离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查,元素以元素的宏观意义,联系列化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查,在综合题中呈现也是主要形式.,贵阳五年中考真题演练微粒的性质与应用1请对如图提供的信息进行分析,下列选项正确的是A受热时水分子的运动速率没有改变B水由氢气和氧气组成C一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成D硝酸钾的溶解度比氯化钠大2对桂花十里飘香的下列解释正确的是A分子在不断运动B分子间有间隔C分子体积很小D分子质量很小32015贵阳中考32题3分建立微观的联系是化学学习的基本思想和方法,从而也让我们感受到化学
3、微观世界的浪漫与奇妙.钠与氯气反应的化学方程式为_,反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是_.由上总结：构成物质的粒子有_.42013贵阳中考35题1分一年的化学学习,我们感受到了化学的重要和化学的美,形成了一些化学基本观念.物质由微粒构成.如金刚石由碳原子构成,水由_构成.52014贵阳中考30题1分化学与生活联系密切,生活中处处有化学.请你根据下列所给的情景和所学的化学知识经验回答有关问题.从分子的角度解释,墙内开花墙外香的原因是_.微粒的结构6钠和氯气反应生成氯化钠的化学方程式为2NaCl2=2NaCl,反应的示意图如图所示.则下列结论不正确的是A构成物质的粒子有原子、分子和离子B化学反应
4、中原子得到或失去的是能量低的电子,并形成相对稳定结构C化学反应前后元素种类没有改变D元素呈现的化合价与反应中元素原子得失电子与数目有关72012贵阳中考35题1分化学能改善我们的生活环境,提高生命质量,推动社会的进步.请根据所学的化学知识回答下列问题.氯化钾是常用的钾肥,如图是氯化钾中氯元素的原子结构示意图.由此图你能获得的一条信息是_.元素与元素周期表82012贵阳中考34题2分化学就在我们身边.通过一年的学习,让我们共同分享同学们的收获.写出一种你最熟悉的元素：_,它属于_元素.化学符号周围数字的意义9下列说法正确的是A原子由原子核和核外电子构成B物质都由原子直接构成CMg2表示两个镁离子
5、D2H表示两个氢分子,中考考点清单微粒的性质与应用1构成物质的微观粒子构成物质的基本微粒三种：_、_和_.如水是由_构成的,金属铁、铜等是由_构成的,氯化钠是由离子构成的.2分子和原子分子原子概念分子是保持物质化学性质的_是化学变化中的_相同点分子和原子的质量和体积都_分子和原子都在不断运动,温度越高,运动速率_分子和原子之间都有一定的间隔,一般温度越高,间隔_,分子和原子都可_构成物质区别在化学变化中分子_在化学变化中原子_联系分子能分解出原子,原子能构成分子特别提醒分子和原子的质量和体积都很小,分子和原子的体积大小不随外界条件的变化而变化,如热胀冷缩,改变的是分子之间的间隔、分子的大小不变
6、.3用微粒的性质解释下列现象常见现象微粒性质1个水分子的质量约是31026kg,一滴水中1.671021个水分子分子的质量和体积都_闻到气味,晾晒衣服微观粒子在不断地运动热胀冷缩现象、三态变化,给轮胎充气,100mL水和100mL酒精混合体积小于200mL微粒粒子之间有_4.用分子的观点解释物质的变化由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身_,它们的化学性质_.由分子构成的物质在发生化学变化时,分子本身_,变成了别的物质的_.变化过程：化学变化的实质：分子分解成原子,原子重新组合.5分子运动现象实验实验操作实验现象现象分析向盛有20mL蒸馏水的A烧杯中滴入酚酞溶液A烧杯中溶液_空气中不含有能
7、使酚酞溶液变红的物质将A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用另一个大烧杯罩住A烧杯中溶液_浓氨水挥发出来的氨气分子不断运动,并进入到A烧杯溶液中,使溶液变红实验结论：分子在不断运动.装置拓展如图,增加了乙装置,其目的是证明氨水能使酚酞溶液变红.原子结构1原子的结构结构原子原子中等量关系：核电荷数核外_易错警示虽然原子中质子和电子带电荷,但原子不带电.并非所有的原子中都有中子.2原子核外电子的排布排布规律：元素的原子核外电子最少排一层,最多排布7层,最外层的电子数不超过8个,第一层最多排2个,如果第一层为最外层,不超过2个.原子结构示意图原子数的应用：决定元素的种类.最外层电子数的应用：原子最外层电子数得
8、失电子趋势化学性质金属原子一般_易_不稳定非金属原子一般_易_不稳定稀有气体原子8个不易_稳定结论最外层电子数决定元素的化学性质,最外层电子数相同的同类原子,化学性质相似3.离子离子：带电的_.分类离子符号的意义4原子和离子的区别原子离子阳离子阴离子结构示意图稳定性不稳定稳定稳定构成微粒的关系核内质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性不带电正负5.相对原子质量相对原子质量：国际以一种碳原子质量的_为标准,其他原子的质量与它_.计算公式：原子的相对原子质量易错警示相对原子质量的单位是1,不是g,通常将1省略不写.相对原子质量质子数中子数.元素1元素元素：是_相同的一类原子的总称.元
9、素的种类不同最根本原因是_.元素属于宏观概念,只讲种类不讲个数.同种元素的原子、离子的质子数一定相同：如Mg与Mg2.地壳中各元素的含量：_、_、_、_,含量最多非金属元素是_,含量最多金属元素是_.元素的分类：元素包括_和_.2元素符号书写原则国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示,如O表示氧元素.如果几种元素的第一个字母相同,就附加一个小写字母来区别.如氯Cl、铜Cu、钙Ca.元素符号的意义Fe易错警示在元素符号前面加数字,那么该符号只有微观意义.如：2Fe只能表示两个铁原子.符号周围数字的表示3元素周期表原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号.横行：每一个横行叫做一个周
10、期,共有7个周期.其特点为：从左到右,最外层电子数依次增加,但电子层数相同.即周期数电子层数.纵行：每一个纵行叫做一个族,共有18个纵行,16个族,其中8、9、10三个纵行共同组成一个族.元素周期表中的规律周期表中同一横行的元素,原子的电子层数相同.周期表中同一纵行的元素,原子最外层电子数相同,电子层数逐渐增多.同一周期的最外层电子数由1逐渐递增至8.由金属元素开始非金属元素稀有气体元素结束.由元素周期表一格获取的信息判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量.元素种类的判别元素相关计算：在原子中有两个等量关系式：a.核电荷数核外电子数；b.相对原子质量_,利用这两个等量关系式,可进行计算质子数或中子数或相对原子质量.,中考重难点突破分子的运动与性质例1有关水分子的叙述正确的是A水在固态时分子是静止不动的B保持水的化学性质的微粒是水分子C水由液态变成气态时水分子质量变小D水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的解析分子总是不断运动的,A错.保持水的化学性质的粒子是水分子,因为分子是保持物质化学性质的最小粒子,B正确.液态水变气态,分子的质量不变,C错.水结冰,水分子的体积不变,分子的体积和质量不随外界条件的变化而改变,D错.故选B.1.A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,如图所示进行探究
