《山东省烟台市2020届高三适应性练习（一）化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省烟台市2020届高三适应性练习（一）化学试题（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省烟台市2020届高三适应性练习（一）化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_1化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）A用灼烧闻气味的方法可区别棉织物和纯毛织物B本草纲目记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其原理与蒸馏相同C用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，可减少木材的使用D用来制作N95口罩“熔喷布”的原料聚丙烯是混合物【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 棉织物主要成份为纤维素，纯毛织物主要成份为蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，所以用灼烧闻气味的方法可区别棉织物和纯毛织物，A正确；B. 蒸令气上，利用互溶混合物的沸点不同进行分离，其原理与蒸馏相同
2、，B正确；C. 聚氯乙烯受热能够产生有毒物质，不能用于快餐盒，而且能够引起白色污染，C错误；D. 熔喷布材料主要以聚丙烯(PP)为主，是口罩最核心的材料，纤维直径可以达到15微米，聚丙烯属于高分子，是混合物，D正确。答案选C。2按系统命名法，下列有机物的命名正确的是( )A2，4，4-三甲基戊烷B2-乙基-1-丁烯C2-甲基-3-戊炔D2，2-二甲基-3-丁醇【答案】B【解析】【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：(1)烷烃命名原则：长-选最长碳链为主链；多-遇等长碳链时，支链最多为主链；近-离支链最近一端编号；小-支链编号之和最小。看下面结构简式，从右
3、端或左端看，均符合“近-离支链最近一端编号”的原则；简-两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；(2)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【详解】A该有机物为烷烃，根据烷烃命名规则：主链最长的含有5个C，选取支链最多为主链，编号从支链最多、距支链最近的C原子开始编号，命名为：2，2，4三甲基戊烷，故A错误：B该有机物为烯烃，根据烯烃的命名规则，应选取含有碳碳双键、碳原子数目最多的为主链，最长碳链含有4个C，主链为丁烯；编号此距离双键最近的一端开始，双键在1号C，命名为：2乙基1丁烯，故B正确；
4、C根据炔烃的命名规则，应选取含有碳碳三键、碳原子数目最多的为主链，最长碳链含有5个C，主链为戊炔；编号此距离三键最近的一端开始，三键在2号C，命名为4甲基2戊炔，故C错误；D该有机物为醇，根据醇类的命名原则：应选取含有羟基、碳原子数目最多的为主连，最长的碳链为4个碳；编号应距羟基最近的一端开始，羟基在2号碳上，3号碳上有两个甲基，则命名为3，3-二甲基-2-丁醇，故D错误；答案选B。3下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是( )A电负性最大的元素位于周期表的左下角B基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表IIA族C某基态原子的电子排布式为Ar3d104s24p1，该元素位于周期表第
5、四周期IIIA族D基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的【答案】C【解析】【分析】【详解】A同周期元素从左到右电负性逐渐增强，从上到下电负性逐渐减小，电负性最大的元素位于周期表的右上角，故A错误；B基态原子最外层电子排布为ns2的元素有的位于周期表IIA，还有的位于0族，例如氦，锌最外层电子排布为4s2，位于IIB族，故B错误；C某基态原子的电子排布式为Ar3d104s24p1的元素是31号元素镓，核外共有4层电子，最外层电子数为3，该元素位于周期表第四周期IIIA族，故C正确；D基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能不一定大于p能级有一对成对电子的，例如磷(
6、1s22s22p63s23p3)的第一电离能小于氧(1s22s22p4)，故D错误；答案选C。4关于实验室中的仪器试管、烧杯、容量瓶、量筒、分液漏斗、滴定管、蒸馏烧瓶、蒸发皿，下列说法错误的是（ ）A能直接加热的有B常用于物质分离的有C使用前应进行检漏的有D标有使用温度的有【答案】D【解析】【分析】【详解】A能直接加热的有试管、蒸发皿；容量瓶、量筒、分液漏斗、滴定管不能加热；烧杯、蒸馏烧瓶可以垫上石棉网加热，故A正确；B分液漏斗用于分离互不相溶的液体，蒸馏烧瓶用于沸点不同的溶液，蒸发皿用于除去溶液中的溶剂，故B正确；C使用前应进行检漏的带塞子或活塞的仪器，有容量瓶、分液漏斗、滴定管，故C正确；
7、D标有使用温度的有容量瓶、量筒、滴定管，蒸馏烧瓶不标温度，故D错误；答案选D。【点睛】所有的具备体积测量功能的玻璃仪器都要注明使用温度，这是考虑到环境温度的大幅度变化会导致仪器的测量值误差较大，热胀冷缩引起的变化，高中阶段仪器需要标明温度的有量筒，容量瓶，滴定管等。5已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是（ ）A元素非金属性强弱顺序是WYZXB阴离子中X与Z的杂化方式相同C原子半径XZYWD该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键
8、【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层电子数只能为2，则四种元素都位于第二周期，Y的最外层电子数为6，则Y为O；四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，以此来解答。【详解】A根据分析可知，W为F，Y为O，Z为C，X为B，同周期从左到右非金属性增强，FOCB，元素非金属性强弱顺序是WYZX，故A正确，不选；BX的价层电子对数为4对，采用sp3杂化，Z的价层电子对数为3对，采用sp2杂化，阴离子中X与Z的
9、杂化方式不相同，故B错误，符合题意；C除稀有气体外，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，原子半径BCOF，原子半径XZYW，故C正确，不选；D该物质中含碳原子和氧原子之间、硼原子和氧原子之间、硼原子和氟原子之间形成极性键、碳原子和碳原子之间形成非极性键、硼原子和氟原子之间形成配位键、这种锂盐中还含有离子键，故D正确，不选；答案选B。6法匹拉韦（Favipiravir）是一种RNA聚合酶抑制剂，被用于治疗新型和复发型流感，主要通过阻断病毒核酸复制的方法抑制病毒增殖，其结构如图。下列关于法匹拉韦的说法错误的是（ ）A分子式为C5H4FN3O2B所有原子可能在同一平面上C所有碳原子的杂化方式都是s
10、p2杂化D一定条件下能与氢氧化钠溶液、盐酸、氢气等发生反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A根据法匹拉韦的结构式可知，碳原子形成四个共价键，氮原子形成三个共价键，氧原子形成两个共价键，它的分子式为C5H4FN3O2，故A正确；B含两个氮原子的环中含有三个碳碳双键，碳原子采用sp2杂化，故所有环上的原子处在同一平面上，氨基上的氮原子采用sp3杂化，氮原子和氢原子不在一个平面上，故B错误；C所有碳原子都和其他原子都以双键相连，碳原子的杂化方式都是sp2杂化，故C正确；D分子中含有氟原子，在碱性条件下可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以和氢气发生加成反应，分子中含有氨基，具有碱性，可以和盐酸发生反
11、应，故D正确；答案选B。7我国有世界储量第一的天然石膏（主要成分CaSO4），同时也有大量磷酸工业副产品石膏，可用于硫酸及水泥的联合生产。硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有：I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) K1II.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) K2III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) K3上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A反应II的H0BlgK3=4lgK2lgK1C使用适当的催化剂能够加快反应速率，提高原料的平衡转化率D调控适当
12、的温度可以抑制反应I促进反应III而得到较纯净的CaO【答案】C【解析】【分析】【详解】AlgK越大，K越大，根据图像显示，反应II升高温度lgK增大，反应II的K值增大，说明平衡正向移动，则正反应吸热反应，H0，故A正确；B利用盖斯定律，将反应4反应得反应，以此可得焓变H3=4H2H1，由反应转化平衡常数时，化学计量数扩大n倍，新平衡常数是原来的n次方幂，两方程式相减，新平衡常数为两者之商，两方程式相加则为两者之积，则平衡常数K3=，则lgK3= lg=4lgK2lgK1，故B正确；C使用适当的催化剂能够加快反应速率，但不影响平衡移动，则不能提高原料的平衡转化率，故C错误；DlgK越大，K越
13、大，根据图像，反应I升高温度，lgK减小，说明平衡逆向移动，反应I被抑制，反应III升高温度，lgK增大，说明平衡正向移动，反应III被促进，则调控适当的温度可以抑制反应I促进反应III而得到较纯净的CaO，故D正确；答案选C。8为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )被提纯的物质除杂试剂分离方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B苯(苯酚)氢氧化钠溶液分液C乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液D乙醇(水)氯化钙蒸馏AABBCCDD【答案】B【解析】【分析】【详解】A甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A
14、错误；B苯(苯酚)，加入氢氧化钠溶液，苯与氢氧化钠溶液不反应，苯酚具有弱酸性，与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，苯与水分层，用分液方法分离，故B正确；C乙酸乙酯(乙酸)，用饱和碳酸钠溶液与乙酸反应，降低乙酸乙酯溶解度，再用分液方法分离，而不是蒸馏，故C错误；D乙醇(水)，加入生石灰(氧化钙)，生石灰与水反应生成氢氧化钙，可增大混合物的熔沸点差异，再蒸馏得到乙醇，不能使用氯化钙，故D错误；答案选B。9碳酸亚铁是白色难溶于水的固铁剂。某小组利用如图装置，向装置中通入CO2至溶液pH=7，然后滴入FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥制得FeCO3。下列说法错误的是（ ）A试剂a是饱和NaHCO3溶液B碳酸钠溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-)，防止生成Fe(OH)2C装置中生成沉淀的离子方程式为Fe2+CO=FeCO3D碳酸钠溶液显碱性的原因是CO+H2OHCO+OH-【答案】C【解析】【分析】碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，二氧化碳通过饱和NaHCO3溶液除去杂质氯化氢气体，在二氧化碳存在的条件下硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁，然后分析。【详解】A试剂a是饱和NaHCO3溶液，为了除去二氧化碳中的
