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1、胖肥市应本阳光实验学校相对原子质量和相对分子质量及摩尔质量的比拟莫俊华一、相对原子质量1、相对原子质量的概念一种核素的相对原子质量是以I2C质量的L作为，其他元素的原子质量跟它 12相比拟所得的数值。相对原子质量的单位为“1 O2、几个有关相对原子质量的概念的区别1）质量数在数值上于原子中质子数和中子数之和。但质量数不只是微粒个数，它是一个属于质量范畴的数值。质量数是对某种同位素而言的，如35 Q的 17质量数是35。对于一种元素来说，没有一种质量数跟它相对，因此讲氯元素的质量数是35是错误的。2）同位素的相对原子质量是把该同位素原子质量与作为相对原子质量的UC原子质量的上的比值，通常它不是整
2、数。一种元素通常有几种同位素，这几 12种同位素原子因其核内中子数目不同而有着不同的质量，与UC的L的比值也不 612相同。如氯元素的两种同位素35 C1和37 C1，它们的相对原子质量分别是369和366。17173）元素的相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的相对原子质量和 所占的物质的量分数或称丰度)算出来的平均值注意此处用的是原子的物 质的量分数而不是质量分数)，即元素的相对原子质量=M(A) -a% + M(B) . b% + M(C) . c% + . . .【M(A),M(B),M(C) . .是各同位素的相对原子质量， a%, b%, c%是各同位素原子的物质的量分数。原子量
3、表中列出的相对原子 质量，就是各元素的平均相对原子质量。如天然氢是由两种同位素1H和2H组成, 它们的同位素相对质量分别是1. 00782和2. 0140,同位素丰度分别是985%和 0. 015%,所以氢兀素的相对原子质量=1.00782%x99.985%+ 2.0140x0.015% = 1.00794 4)元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素的质量数和所 占的原子的物质的量分数或称丰度)计算出来的平均值。计算公式与元素的 相对原子质量相同，只是式中MA), MB), MC)是表示各同位素的质量 数。例1：自然界中硼有两种同位素：I0B和UB，又测得硼的相对原子质量为 10.8
4、,试求啤和UB的原子个数比。解析：设自然界中硼的原子总数为100,其中含啤为X,含UB为100 X。那么 10x + llx(100-x)=8,解得：x = 20。 100故含 11B 为 80,那么 N(1OB) :N(11B) = 20:80 = 1:4。二、相对分子质量1、相对分子质量的概念分子是由原子构成的，把构成分子的每一种原子的相对原子质量还要乘 上分子子的个数相加，得出的数值即为相对分子质量。相对分子质量的单位 也是“1 O2、平均相对分子质量平均相对分子质量适用于混合物，常用于混合气体。平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分，这一 “单一组 分的相对分子质量就是平均相
5、对分子质量。三、摩尔质量1、义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。即含阿伏加德罗常 数个粒子的总质量。2、单位：g mol-i 3、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系1区别：摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的，单位是g . moi-i ；物质的相对原子质量或相对分子质量，是以12C原子质量的J为，其他原子或分 12子的质量与它相比拟而得到的。2联系：摩尔质量以g.molT为单位时，在数值上于该物质的相对原子质 量或相对分子质量。即：Imol物质的质量，该物质的摩尔质量，该物质的相对 分子原子质量三者数值相，单位各不相同。例2： 一个】2C原子的质量为mg，某元素一个原子的
6、质量为ng,那么该元素原子的相对原子质量为)A.B.也C. n D. nN12nm12mA解析：根据相对原子质量的概念，该元素原子的相对原子质量为：虺=也，所以B项正确。mg m12根据摩尔质量的概念，该元素原子的相对原子质量为：M = ng N mol-i = nN g - mol-i, 所以D项正确。 AA4、摩尔质量与平均摩尔质量摩尔质量通常是针对单一组分而言，假设涉及的是多组分的混合物，那么混合物用平均摩尔质量。与相对分子质量求法相同，只是单位不同)平均摩尔质量新=混合物的总质量(mg)混合物的总物质的量(n mol)平均摩尔质量有三种计算方法：1)根据混合物中各组分在混合物中所占的物
7、质的量分数对气体而言,也就于体积分数)来计算，其数学表达式为：M = M(A) - a% + M(B) - b% + M(C) - c% + WA), MB), MC) 是 A、B、C 的相对原子质量，a%, b%, c%是A、B、C的物质的量分数。2)根据摩尔质量的概念来确m和n分别为混合物的总质量和总的物质的量。总 总3)根据密度计算 在状况下：m = 22.4xPp：标况下混合气体密度)。 根据相对密度计算：设混合气体对某气体相对分子质量为的相对密度为d,那么混合气体的平均相对分子质量为：M = d.Mo例3:测得乙烯与氧气混合气体密度是H的1倍，可知其中乙烯的物质的2量分数为)A. 25.0% B. 27.0% C. 7% D. 75.0%解析：先求出混合气体平均相对分子质量= 14.5x2 = 29,可用十字交叉法求出 乙烯与氧气的物质的量之比。物质的质量比n(C H ) ：n(O ) = 3:1，应选D项。24八 27*
