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1、专项2.解决热点物质探究问题 考试阐明中:可以敏捷、精确地获取试题所给的有关信息，并与已有知识整合,在分析评价的基本上应用新信息的能力。能将与化学有关的实际问题分解,综合运用有关知识和科学措施,解决生产、生活实际和科学研究中的简朴化学问题的能力。高考试卷中：在高考试卷的非选择题部分中常常会以一种热点物质为背景的试题，重要考察学生对多种信息的分析和应用能力，考点波及化学反映原理、化学实验、化学概念、化学计算等综合知识。可以看做元素化合物综合题或物质制备题。答题过程中:解决此类题目的措施与元素化合物综合题类似,还是认真审题,懂得题目的目的与规定,懂得题目提高的有效信息,结合和提取个人的知识储藏，合
2、理运用化学概念、化学原理等方面知识，规范答题。一. 能力展示.二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WH)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定,温度过高或水溶液中ClO的质量分数高于30%等均有也许引起爆炸，易与碱液反映生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备C2溶液，其反映的化学方程式为。在反映开始之前将烧杯中的水加热到80,然后停止加热,并使其温度保持在6080之间。控制温度的目的是_ _,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_。装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最佳盛放_(填字母）。amL 6的温水0mL冰水.10
3、0m饱和食盐水 d.0mL沸水在烧瓶中加入12.25 KO3和9g草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反映后生成ClO的质量为_(2）用CO2解决过的饮用水（pH为.56.5）常具有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO、的含量可用持续碘量法进行测定,实验环节如下：环节:精确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；环节2：调节水样的p至7.8.0;环节:加入足量的KI晶体;环节4:加入少量批示剂,用一定浓度的N2O3溶液滴定至终点；环节5:再调节溶液的pH2；环节:继续用相似浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。环节1中若要量取0.00mL水样,则应选用的仪器是_。环节1
4、4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反映的化学方程式为：，则环节4中加入的批示剂为_,滴定达到终点时溶液的颜色变化为_。环节5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量,该反映的离子方程式为_ _。过程分析:1(1) 题目信息已经给出,ClO性质非常不稳定,温度过高有也许引起爆炸，在反映开始之前将烧杯中的水加热到80,然后停止加热,并使其温度保持在60之间，另一种因素就是保证反映所需的温度,并使其温度保持在80之间，因此必须要用温度计，最佳盛放b00mL冰水; 根据方程式可懂得，HC2O4过量，用KCO3的量计算，可得ClO26.75克;(2) 由于用O2解决过的饮用水(pH为.6.）,又要精确
5、量取0.00mL,故用250m酸式滴定管由于反映到终点时,I2用尽，为了检查I2的存在，故用淀粉溶液作批示剂,反映到终点时，I用尽,蓝色褪去；已经告知了氧化还原反映的氧化剂ClO2-、还原剂I-、还原产物Cl，又可以推知氧化产物为2，根据得失电子，质量守恒就很容易得出答案4I-+ClO2+4H+ = I + Cl- + H2O。答案： (） 保证反映所需温度；避免温度过高发生爆炸， 温度计。b .75 (2) 2mL酸式滴定管(或移液管）。淀粉溶液, 蓝色褪去。4I-+ClO2-4H+ = 2 + Cl- + HO.精要点评:.这一类题目是将元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导
6、我们关注化学学科的应用性和实践性。我们要在“工艺流程阅读、有关反映化学方程式书写、化学反映条件控制的原理、生产流程的作用”等方面，加强对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用熟悉限度，提高对新信息的解决能力。二。能力培养1.高铁酸钾（2FO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水解决剂。其生产工艺如下： (1)反映应在温度较低的状况下进行。因在温度较高时KH与Cl2 反映生成的是KlO3。写出在温度较高时KOH 与C2反映的化学方程式 ，当反映中转移 ol电子时,消耗的氯气是 mol。 （2）在反映液中加入KO固体的目的是 （填编号)。A.与反映液I中过量的Cl2继续反映，生成更多的K
7、CBKO固体溶解时会放出较多的热量,有助于提高反映速率C为下一步反映提供碱性的环境D.使KlO3转化为 KC （3）从溶液I中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、Kl，则反映中发生的离子反映方程式为 。 (4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。 (5)高铁酸钾（K2Fe）作为水解决剂的一种长处是能与水反映生成胶体吸附杂质,其离子反映是: F42 H= e（OH)3（胶体）+ O2+ 完毕并配平方程式,将完整的离子方程式写在下方: 。分析:(1）根据题目中信息“温度较高时H与Cl2 反映生成的是ClO3”和化合价升降相等来书写化学方程式，再根据方程式来进行电子转移计算，（)根据题
8、中信息“碱性”和平衡移动碱性判断为A，(3）根据反映物、生成物和化合价升降相等来书写化学方程式,（）判断洗涤干净的标志是洗涤液无任何离子,（)还是根据化合价升降相等来书写化学方程式。答案:(1）KH+3 2=KCl35KCl3 H2O,3 ,(）AC ,(3)2Fe3 + 3ClO+ 0 H- 2FeO4- 3Cl-+ 52 ,(4）取最后一次的洗涤液,加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净 ,()4FeO42-+0HO=F(O）3(胶体)+O+OH- 。措施指引：1要学会整顿试题中有哪些有用的解题信息，分析清晰每条信息的含义,再综合多种信息因素得出有用的结论。解题的核心是要有较强的综合分析、整体
9、思考能力，通过对知识的分析对照和整体把握,环环相扣,步步进一步来突破问题。三。能力测评.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（重要成分为Li2OO34Si2)为原材料制备i2O3的工艺流程如下:已知:Fe3、Al3+、Fe2+和M+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为32、.2、97和1.4；LO4、LiO和L2C3在K下的溶解度分别为34.g、.7g和1.（1）环节前,-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_.(2)环节中,酸浸后得到的酸性溶液中具有Li+、SO42-，另具有A3+、Fe+、Fe2+、M+、Ca2+、N等杂质,需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调
10、节溶液的P到6.6.,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。（3)环节中，将适量的H22溶液、石灰乳和a2O3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）环节中,生成沉淀的离子方程式为_.（5）从母液中可回收的重要物质是_解题分析:（1）粉碎可以增大接触面积,加快反映速率，(2)要增强溶液的碱性,只能加入石灰石，（）可以氧化为,石灰乳和使得沉淀，（4）环节生成的沉淀是,离子方程式为:，（）母液中的溶质是、,可以回收。答案：(1)加快反映速率,(2）石灰石，(3)(4）(5）。防错机制:.一方面遇到陌生的热点物质不能有恐惊感,要对自己布满信心，另一方面必须按照一定的措施去解决问题:认真仔
11、细审题,读懂有关信息，把要解决的问题与自己平时积累的化学知识联系起来，再去解决“问什么”、“干什么”、“答什么”，最后精确回答问题。四。能力提高1.N2eO是一种高效多功能水解决剂，应用前景十分看好。一种制备aFeO4的措施可用化学方程式表达如下：2FSO+6Na22NO+Na2+2NaO4+O2,对此反映下列说法中对的的是.Na2O2只作氧化剂BNa2FO4既是氧化产物又是还原产物.O是还原产物D.o FeSO发生反映时,反映中共有8 mol电子转移.“巨能钙”事件沸沸扬扬，因素在于部分巨能钙被检出具有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。下列有关说法错误的是( )双氧水是绿色氧化剂，可
12、作医疗消毒剂,阐明H2对人体无害B.O、Na2O2中都存在非极性共价键.H2O2既有氧化性，又有还原性，与KnO反映时体现H的还原性DO2做漂白剂是运用其氧化性,漂白原理与HClO类似，和SO2不同3重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿（重要成分为eOCO3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制KCr2O的重要工艺如下，波及的重要反映是:6FeOr2O3+24NaO+7C312NCrO43Fe2O3 7KCl+12O，试回答问题：（1)在反映器中，有a2Cr生成，同步F2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al23与纯碱反映转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反映的化学方
13、程式： 。（2）操作的目的是什么,用简要的文字阐明： 。（3）操作中，酸化时，CO42转化为2O72，写出平衡转化的离子方程式： 。（4)称取重铬酸钾试样2.500g配成250L溶液，取出2.0mL于碘量瓶中,加入0molL2SO和足量碘化钾(铬的还原产物为r+)，放于暗处mn，然后加入0mL水，加入3mL淀粉批示剂,用01200ml/La22O3原则溶液滴定（I2+2S23=I+4O）判断达到滴定终点的根据是： ；若实验中共用去a2S2O3原则溶液0.0mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其他杂质不参与反映） 。4 K2eO(高铁酸钾)在水解决、绿色高能电池制备、有机合成等方面均有广泛应用前景。K2FeO4自身的稳定性较
