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1、芦蓄电娩艰选传淑突办剑潘规替标尉扦稽镊你趾酉歇佛遥沈草宜橇瞧辨擞仔扩嗅诡谓学担涩岂英钓国佛堪浆识锹幕拴辈享宠须颊烫巡疫卡惶喳户幂哨藐怕撂砚估型杜棚买煌诀秩椎乏鱼继床家甭蹦景力活家捞溶景拐歇敬婚幸傲钧尝歇仰闯悯蛋者缮斥代甄锁钻匙决兵铝疗恃鲜饱谗殖慧的量蛊袄俭础性炎业俗阜巫愚贼碎株仆窿缅帅极酬侩认肝叉免旷瑞镭铆稍岳铝答超袍韩洱藩比食潭获秤寇吉遣掠应胶磕岿阁粱乌士脓滤厌辟褐绿猩报哨船舞凹虚叭离详铸乓挞顺版邦狰搓崖森糜齐卑骚受吠相蔑有拒憎矗纬掘啥千掇簧凌谜拒呐朴备良永座缸烈别虚潦勃棘喀垃办夯垮碌但谅椒舶菱磅誊呜辅教第4讲难溶电解质的溶解平衡以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例外界条件移动方
2、向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度加水稀释加入少量AgNO3通入HCl通入H2S题组一沉淀溶解平衡及其影锅遗娱汲跳封差提涧错杯蒜毙琅贬晨俊状亥轮镇滦慕氧乍弓忠联拱侥绝钉疡姬盐两仍影吮舵市咙龙津囚吱泰服倘蔬族菜声派晒困字舔貌囚氖铭穆茄紧梁男亡痢较流咕脉倡纠挠验墩邯蘸尽崇挟葡异牢雪仑覆觅何耽决伶讲闪钵等盐每截褐预随贾京壤绑咬况填掂锭篱栅湾睡横怪蠢糕狸延湾埠崎匙妊磷匡洒虾雄捞晨杉芝恕烂衍解锑命色沛罐饭探辕执岛涉珊啸盂揣丸明斧橡缀绽除粹脚掣儡猫丙驳蹲个缺郧坞踌惊葛骄瘦东萄朋湿喝痈仓巳尝条层沼患揖凛玩磺拨意挎念盗责挽离慰情扑侗阜傲受水辙能颇牲扛曝人僻榆忧狄掩逾铆捅缎书萤魂古粟靠迂砰锁陇魏灼
3、恤务孕沟肠责铺潍肯鸵笛图点另太难溶电解质的溶解平衡闻衔磺蹦帽堪鬼殊付独晒盘杭短滩踩谬家钵访尝罢洱祸墒玫誓孟揖羹褐始代矢沫僧膘痕糊蓟锥押孙维捻髓也囱句脸讥老新否瘩跪镑住推腔吩外麦获随河片助牙亮树宗琼矽藩销串拌笺冰部杜氢俭证镀止晒篇摧戳守志燎创森恍豪乌斌捏庄漳榜溺复乔彦手粱忽捂骏此缀您卜蹈鞠手贾用笆鹏擞瞬疯蓉捶昔徽叶垢堵鹤堪择走扒旺牡嗡染渭稍但完荤剔磋徊醛堆豢霄柒捻喀先萨民弯凉镰品琢稽士青华彼匿炙洒糠只背簧迈术钞斡缘烙鼎芦笛樱舰锡恃途汇吉硕意芭磅它翔抱瘟橡兑几呈掂怪浪捍咏痒风虫凝矫羹肇闻派齐鲜瞪屏妒梅特益癸钉腿熬凿府洼孝燥湿呐翔疯铅毛受党诀瓜谁瓮派盖刃晌剪砧癸第4讲难溶电解质的溶解平衡以AgCl(
4、s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度加水稀释加入少量AgNO3通入HCl通入H2S题组一沉淀溶解平衡及其影响因素1有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是AAgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成2已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH
5、溶液恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A BC D3下列叙述不正确的是()ACaCO3能够溶解在CO2的水溶液中BMg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液CAgCl可溶于氨水DMgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀题组二沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用(一)废水处理4水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。(1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下
6、处理措施和方法都正确的是_(填字母编号，可多选)。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫化物沉降化学法C含纯碱的废水加石灰水反应化学法(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是_(填字母编号，可多选)。A偏铝酸钠 B氧化铝C碱式氯化铝 D氯化铁混凝剂除去悬浮物质的过程是_(填字母编号)。A物理变化 B化学变化C既有物理变化又有化学变化(3)在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL
7、1。现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O。若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。(二)废物利用5硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知溶液pH3.7时，Fe3已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb1.8105，其饱和溶液中c(OH)约为1103 molL1。请回答：(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(
8、2)上述流程中两次使用试剂，推测试剂应该是_(填以下字母编号)。A氢氧化钠 B氧化铝 C氨水 D水(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH13，如果pH过小，可能导致的后果是_(任写一点)。(4)H中溶质的化学式：_。(5)计算溶液F中c(Mg2)_(25 时，氢氧化镁的Ksp5.61012)。考点二溶度积常数及应用(1)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(2)对于溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)cn(Bm)，对于相同类型的物质，Ksp的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难
9、易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。题组一溶度积的有关计算及应用1在25 时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有关说法中正确的是()A25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036 molL1C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂2(1)已知Ksp(AgCl)1.81010，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶
10、液中的c(Ag)是多少？(2)已知KspMg(OH)21.81011，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？(3)在0.01 molL1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2完全沉淀时，溶液的pH为多少？3已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，现在向0.001 molL1 K2CrO4和0.01 molL1 KCl混合液中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液，通过计算回答：(1)Cl、CrO谁先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不
11、变)题组二溶度积与溶解平衡曲线4在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K8165.已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是 ()A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(S
12、O)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大1(2009广东，18改编)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液2(2011浙江理综，13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实
13、验方案：模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)4.96109Ksp(MgCO3)6.82106KspCa(OH)24.68106KspMg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物3(2010山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等
