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1、高三化学7+3+1模拟练习十七相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Fe 56 Cu 64 I 1271下列说法错误的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C橡胶、纤维、塑料都是高分子化合物D日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒2全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 A土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属C金属棒M上发生反应：D这种方
2、法称为牺牲阳极的阴极保护法3工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是A工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅B通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉C工业制硫酸将氧化成的条件一般选择高温、高压、催化剂D钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来4下列说法正确的是A2mol溶液与lmol溶液混合后，2molB120gNaC1溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaC1的溶解度为20gC224LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为lmolD把5g胆矾()溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为105将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现
3、象一致的组合是A只有 B只有 C只有 D6下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中：B加入A1能放出H2的溶液中：C含有大量的溶液中：D由水电离出的mol的溶液中：7在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如右图所示。下列说法正确的是ABI、两过程达到平衡时，A的体积分数IIIC时刻改变的条件是向密闭容器中加CDI、II两过程达到平衡时，平衡常数III8.（23分，除标注外均每空2分）I、氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。(1)已知：=mol=mol =mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_。(2
4、)生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应： 一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则_(填“”或“=，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为_；100时，将1 mol 和2 mol 通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填序号)。a容器的压强恒定 b单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2c容器内气体密度恒定 d如果达到平衡时的转化率为05，则100时该反应的平衡常数K=_。(3)某实验小组利用CO(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为_。、已知HA是一种弱酸。请回答下列问
5、题：(1)现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。组成该溶液的微观粒子有_；（3分）若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_；若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示离子数目变化趋势的是_ (填字母)。(2)现将1体积0.04mol溶液和1体积0.02molNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。若该混合液显碱性，则其_001 mol(填“”)；若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_。9.（18分，每空3分）碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图： (1)写出铁屑转化为Fe(OH)3
6、反应的离子方程式：_。(2)判断碘已完全反应的方法是_。(3)由滤液得到NaI晶体的操作是_。(4)测定产品中NaI含量的方法是：a称取3000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取2500mL待测溶液于锥形瓶中；c用0100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为1900mL。上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有_，其中使用前需进行润洗的仪器是_；上述样品中NaI的质量分数为_。10(12分)新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效 催化剂等。I实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下：(1)固体加热脱水通常要通入_。(2)生成纳米级F
7、e的化学方程式为_。在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570时生成FeO，高于570时生成。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物。(3)B中收集到的气体是_(填名称)，C装置的作用是_。(4)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是_(用离子方程式表示)。(5)丁同学称取560gFe粉，反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为688g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗008molFeCl3
8、。丁同学实验的固体产物为_。11(12分)迷迭香酸(F)的结构简式为：它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：根据题意回答下列问题：(1)A的结构简式为_；反应的反应类型是_。(2)反应的试剂为_。(3)1molF分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2_mol， NaOH_mol。(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是_。高三化学7+3+1模拟练习十七答案卷12345678.（23分，除标注外均每空2分）I、_。(2) _ _； _ K=_。(3)_。、(1) _；（3分）_；_(2)_001 mol(填“”)；_。9.（18分，每空3分）(1)_。(2) _。(3) _。(4) _，_；_。10(12分) (1) _。(2) _。 (3) _(填名称)，C装置的作用是_。(4) _(用离子方程式表示)。(5) _。11(12分) (1)_ _ (2) _ (3) Br2_mol， NaOH_mol。(4) _。高三化学7+3+1模拟练习十七答案1234567DBAADDC9.10.
