分析近三年试题

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1、玉林师范学院期末课程考试试卷（2007 2008学年度第二学期）课程名称：分析化学 考试专业：化学、应用化学（本科）考试年级：2006级题号-一一二四总分应得分30301030满分：100实得分评分：评卷人一、选择题：（每题只有一个正确的答案，请将正确答案的字母填写在括号 中，每小题2分，共30分）1、 在下列电对中，不属于可逆电对的是（）。A. Fe3/Fe2B. Fe（CN）6 /Fe（CN）6-2+-C. MnO4/MnD. I2/I2、用K2Cr2O7滴定Fe2+,常用二苯胺磺酸钠为指示剂。二苯胺磺酸钠的还原态为无色，氧化态为紫红色，在滴定终点时，溶液的显（）。A .无色B .紫红色C

2、.黄色D .红色3、在1 mol.L-1HCI介质中用Fe3+滴定Sn2+的化学计量点电势处在突跃范围 的（）。A .中点B.中点的上面C.中点的下面D.在突跃范围之外4、 间接碘量法使用的标准溶液是（）。A . KMnO4B. K262O7C. N&S2O3D . I25、酸效应对于不同类型沉淀的影响情况不一样。对于下列沉淀，酸效应影响最大的是（）。A . CaC2O4B. AgClC . BaSO4D . SiO2.nH2O& AgCl沉淀在大量Cl-（浓HCI或HCl+NaCl）存在下，会使沉淀的溶解度 增大，这主要是产生了（）。A .同离子效应B .酸效应C .盐效应D .络合效应7、

3、以KSCN标准溶液测定试液中Ag+离子含量时，应选用的指示剂是 （）。A 铬酸钾B 铁铵矶C.荧光黄D 甲基橙8、 在摩尔法中，通过计算，指示剂 K2CQ4浓度应为1.2 10-2 mol.L-1,而在 实际滴定中一般为50-3mol.L-1，此时滴定终点会出现在（）。A 化学计量点前B 化学计量点后C.化学计量点时D 无法判断-19、在朗伯-比尔定律A=Kbc中，若b的单位用cm, c的单位用g丄-1时，常数K用a表示，称为吸光系数，则a的单位是（）。-1 -1 -1 -1 -1 -1AL.mol .cmBmol.cm.LCL.g .cmDg.cm.L10、KMnO4的浓度是1.0 0-3

4、molL-1时，吸收了 545 nm波长下的25%入射 光，其吸光度是（ ）。A0.125B0.60C0.75D1.2511、 示差吸光光度法的参比溶液是（）。A 空白溶液B.已知浓度的标准溶液C.比待测溶液稍低的标准溶液D.比待测溶液稍浓的标准溶液12、 某一有色溶液在某一波长下，用1.0 cm的比色皿测得的吸光度为0.058, 为了使光度测量误差较小，可换用的比色皿为（ ）。A0.5 cmB2 cmC3 cmD5 cm13、有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（ ）。A. t检验B 格鲁布斯法C. F检验D 方差分析14、在无限多次测量中，关于标准偏差c与平均S之间

5、的关系式，正确的是（ ）。A .cVSB . 4 c =3 3C. c =0.8 SD . 3 c =4 315、 离子交换树脂对下列离子的亲和力最大的是（）。+2+3+4+ALi+BCa2+CAl3+DTh4+二、填空题： （每空 2 分，共 30 分）1、在氧化还原滴定中，滴定反应平衡常数K越大，滴定曲线的突跃范围就越;与被滴定物质的浓度 。2、电势比b/l-高的氧化性物质，可在一定条件下，用 还原，然后用标准溶液滴定释出的12,这种方法叫 量法。3、 由槐氏经验公式可知，溶液的相对过饱和度愈大，分散度也愈 ，形成的晶核数目就愈 ，得到的是小晶形沉淀。4、 在佛尔哈德法中，可以用回滴定法滴

6、定 Cl-、Br-、I -、SCN-离子的含 量，使用的标准溶液是 ，终点时指示剂生成了 。5、已知某有色络合物在一定波长下用 2cm吸收池时其透光度为0.60。若在相同条件下改用1 cm吸收池测定，吸光度A为;若使用1 cm的吸收池，有色络合物的浓度增大1倍，其透光度为 。&溶液的透射比愈大，表示它对光的吸收愈 ，透过光的强度就愈 。7、 在样本标准偏差的计算公式中，n-1称为，是指独立偏差的 。8、用离子交换法分离Li+、Na+、K+时，在洗脱时，最后被洗脱出来的是三、简答题：（每小题5分，共10分）1、在用碘量法测定铜合金中铜的含量时，为什么要加入 NH4SCN ?并写出相应 的化学方程

7、式。2、PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度见下表，请解释 PbSO4溶解度变化的原因Na2SO4的浓度c / mol.L-100.0010.010.020.040.1000.200PbSO4溶解度31s /10 mol.L-0.150.0240.0160.0140.0130.0160.019四、计算题：（每小题10分，共30分）1、称取Pb3O4试样0.1000 g,用HCl溶解，在热时加入0.020 mol丄-1的K2C2O7 溶液25.00 mL，析出PbCrO4沉淀；冷却后过滤，将PbCrO4沉淀溶解，加入KI 和淀粉溶液，用0.1000 molL-1 NazS2O3溶液滴定时消耗1

8、2.00 mL，求试样中Pb 的质量分数。已知Pb的摩尔质量为207.2 g.mol-1,有关化学反应为：2Pb2+ + 62O72- + H2O = 2PbCrO4 J + 2H。2、忽略离子强度的影响，分别计算BaSO4在0.10 mol.L-1BaCb溶液和在2.0 mol.L-1HCl 溶液中的溶解度。已知 BaSO4 的 Ksp=1.1 X0-10，H2SO4 的 Ka2=1.0X 10-2。3、现有钢样0.5000 g,溶解后将其中的锰氧化为 MnO4,准确配成100 mL溶液，用2 cm的比色皿，于520 nm处测得吸光度为0.620,计算钢样中Mn的质量分数。若将该溶液稀释为5

9、0.0 mL,用1 cm比色皿进行测定，透光度是多少？已知：摩尔吸光系数是& =2.20X 103, Mn的摩尔质量是54.94 g.mol-1。标准答案和评分标准、选择题：（每题只有一个正确的答案，请将正确答案的字母填写在括号中，每小题2分，共30分）题号123456789101112131415答案CBCCADBBCACDBDD、填空题：（每空2分，共30分）1、大，无2、Na2S2O3 间接3、大，多4、NH4SCN、AgSCN5、0.11、0.606、小、强7、自由度、个数+& K三、简答题：（每小题5分，共10分）1、 在用碘量法测定铜合金中铜的含量时，为什么要加入NH4SCN ?并

10、写出 相应的化学方程式。答：由于CuI沉淀表面吸附12，使分析结果偏低。为了减少 CuI对12的吸 附，可在大部分12被Na2S2O3溶液滴定后，加入NH4SCN，使CuI转化为溶解度 更小的CuSCN，CuSCN沉淀吸附I2的倾向小，可以减小误差。（3分）Cul+SCN=CuSCN J +（2 分）2、PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度见下表，请解释PbSO4溶解度变化的原因Na2SO4的浓度c / mol.L-100.0010.010.020.040.1000.200PbSO4溶解度 s /103 mol.L-10.150.0240.0160.0140.0130.0160.019答：P

11、bSQ溶解度在Na2SO4浓度为0.04molL-1时最小，这是因为随着Na2SO4 浓度的增大，同离子效应起主导作用，使得PbSO4溶解度减小。（3分）当N&SO4浓度继续增大时，盐效应起主导作用，使得PbSO4溶解度增大。（2分）四、计算题：（每小题10分，共30分）1、称取Pb3O4试样0.1000 g,用HCI溶解，在热时加入0.020 mol丄-1的K2C2O7溶液25.00 mL，析出PbCrO4沉淀；冷却后过滤，将PbCrO4沉淀溶解，加入KI1和淀粉溶液，用0.1000 mol.L- Na2S2O3溶液滴定时消耗12.00 mL，求试样中Pb 的质量分数。已知Pb的摩尔质量为2

12、07.2 g.mol-1，有关化学反应为：2Pb2+ + Cr2O72- + H2O = 2PbCrCU J + 2H。解： Pb3O4 的组成为 2PbO.PbO2，PbO2 具有氧化性，与 HCl 作用生成 Pb2+。 反应过程为：Pb3O4 3Pb 3PbCrOj 3/2 CO72- 3 X 3/22 H 3 X 2X 3/2CS2- （2 分）nPb = 1/3 nXS2O32- （ 2 分）GPb = 1/3 nX2032-MPb/ms = 1/3 0X000 X2.00 X0-3X207.2/0.1000 = 0.8288 （6 分）2、 忽略离子强度的影响，分别计算BaSO4在0

13、.10 mol.L-1BaCl2溶液和在2.0 mol.L-1HCI 溶液中的溶解度。已知 BaSO4 的 Ksp=1.1 10-10，H2SO4 的 Ka2=1.0X 10-2。解：（ 1 ）4 分在0.10 mol.L-1BaCl2溶液中产生同离子效应。-10 -9 -1S= Ksp/CBa2+=1.1 为0/0.10=1.1 109mol 丄1（ 2） 6 分在 2.0 mol.L-1HCl 溶液中产生酸效应。2-H +-2ao4-（H）=1+K H =1+1/1.0 10- X2.0=201（2 分）Ksp，= KaO42（H）=s 22-1/2-111/2-4-1s=（KspaO42

14、（H）=（1.1 10 X201）=1.5 10 4mol 丄 1（4 分）3、现有钢样0.5000g,溶解后将其中的锰氧化为 MnO4 ,准确配成100mL 溶液，用2cm的比色皿，于520nm处测得吸光度为0.620,计算钢样中Mn的质 量分数。若将该溶液稀释为50.0mL，用1cm比色皿进行测定，透光度是多少？已知：摩尔吸光系数是& =2.20 X 103，Mn的摩尔质量是54.94g.m。 解：（ 1） 6分A= bcC=A/（ b）=0.620/（2.20 X 103 X 2）= 1.41 X 10-4mol.L-1（2 分）co Mn=1.41 X 10-4 X 100 X 54.94/（1000X 0.5000） X 100%=0.155%（4 分）若稀释为50ml，则浓度为C=1.41 10-4 2=2.82 10-4mol.L-1（1 分）A= bc=2.20 103 1 2.82 10-4=0.620（1 分）T=0.240（2分）在计算题中， 最后一位数字误差超出 1 的扣 1 分，凡多或少 1 位数字的扣 1 分玉林师范学院期末课程考试试卷（2006 20