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1、1应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第A族，其氢化物的稳定性大于HCl硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D2下列氢化物中稳定性由强到弱的顺利正确的是()ACH4NH3H2OHF BSiH4NH3H2SHClCHFH2ONH3PH3 DNH3PH3H2SHBr3下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na
2、、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强4下列各组顺序的排列不正确的是()A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO3H2CO3H3PO4 D熔点：NaClNaCO25X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构：W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是()AZXYW BWXYZ CXZYW DZ
3、YXW6元素X的某种原子和元素Y的某种原子，质量数相等，两者的质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子；又知元素Y的该种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素的原子符号分别是：X_，Y_。7 (1)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_的递增呈现_的变化。(2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是_(填元素符号，下同)，得电子能力最强的元素是_。(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则XYZY、Z元素的气态氢化物的稳定性_(填化学式)。三种元素形成的单质中熔点最高的是_(填化学式)。8 A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。
4、A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。A_；B_；C_；D_。9 A、B、C 3种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)A是_元素，B是_元素，C是_元素。(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式_。(3)已知金属元素D和元素A、B在同一周期。分别向B、D最高价氧化物对应水化物中滴入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为_，发生反应的化学方程式为_。
