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1、物质高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化物质：元素分类性质游离态纯净物混合*1单质I*原子化合态离子分子* 分子晶体J原子晶体*离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体化合物无机物有机物表示原子或元素的化学用语：元素符号、 离子符号、电子式、原子结构示意图； 相对原子质量、相对分子质量氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性 氧化物、不成盐氧化物、过氧化物一酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱弱碱|盐：正盐_、酸式盐_、碱式盐_、复盐、络盐表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、
2、溶解性等化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化-变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原物理变化离子参加：离子反应、非离子反应反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数：NA=N/n计量物质的量(mol)摩尔质量：M=m/n气体摩尔体积：V =22.4 n （标准状况）溶液的浓度：C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液分散系胶体：分散质微粒直径10-910-7m溶液：溶解平衡、溶解度念（一）第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化
3、学平衡、电解质溶液）元素物质结构肃H中子分子性质变化原子序数T质子元素周期律表现兀素周期律核外电子排布周期性决定元素性质的周期性元素周期表编制.元素周期律归纳-表的结构核外电子电子式原子核结构简图运动状态分子间作用力范德华力子的极性元素性质周期表位置”影响物理性质横：周期元素种类起止序号n=1212n=28短周期310n=3811 18n=41819 36n=518长周期37 54n=63255 86n=721不完全周期87 111纵:族主族I A叩A副族:山B叩B、I B n B別族0族离子晶体原子晶体晶体类型工丄分子晶体金属晶体化学反应速率各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比化学反应
4、速率和化学平衡内因（主）化学反应应用影响因素反应物的结构、性质浓度压强化学平衡合成氨适于条件的选择外因（辅）温度催化剂其他条件一光、超声波、激光、放射线可逆反应化学平衡建立的条件：v正=v逆工0化学平衡的特征（平衡标志的判断）化学平衡、化学反应速率浓度影响化学平衡因素压强平衡移动原理（勒沙特列原理）比较一类型一离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒P阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力物理性质熔沸点:较咼很高低硬度硬而脆大小导电性熔融导由 不良水溶液.导电绝缘体（半导体）不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCI, KBr单
5、质：金刚石、SiC、Si、SiO2单质：H2、O2 化合物：冰、干冰温度强电解质（完全电离 ）AB _A-+B-电解质L电离平衡AB _A-+B-电离度的定义已电离的弱电解质分子数（电离度“=弱电解质的分子总数X 100%）解质电离度平衡的移动)H20=H?+0H-厂水的离子积Kw=1 X 10-14(25 C )溶液的酸碱性：PH=-logH +-实质离子反应能的转换： 化学能与电发生条件盐类的水解一类型规律（酸碱性性判断）原理一表示方式-离子方程式影响因素应用电源蓄电池干电池非电解质电能原理应用原电池高能电池电解质溶液比盎7置原电池电解池能量转 换（实质）化学能T电能（两极分别发生氧化还原
6、反应产生 电流）电能t化学能（在电流作用下两极分别发生氧化还原 反应）装置特占八、外电路无电源；两极为活泼性不同（或其中之一为能导电的非金属）的 金属外电路必须有直流电源；两极材料均 能导电即可电极名 称负极（）较活泼正极（+）较不活泼阴极一一连接电源负极 阳极一一连接电源正极电子流 向负极（一）正极（+）氧化电源负极t阴极电源正极t阳极还原还原电极反 应负极：M ne Mn+活泼金属失去电子 被氧化、被溶解、被腐蚀。正极：2H+宠宀H2 f （酸性电解质溶还原、亠液）或M n+ + ne M （不活泼金属的盐溶 液）H2O+ 02+ 4e40H（中性、弱酸性 条件下的吸氧腐蚀）阴极：2H+
7、2et Hd 或 Mn+ + neT M 惰性电极（石墨或铂）Rn- *neT R（例 2CI- 2e -Cl2 f） 或 40H 4eH2O + 02 f 金属电极做阳极，电极本身被氧化 氧化n+M neT M第三部分：元素化合物转化关系Mg3N2CO2MgO *MgX 2X2H2OH2OMg(OH) 2*MgCO 3CI2O2Mg MgOHCIHCI匕解 MgCIi I或NaOHH2O ClCO2HCI2 .Mg(HCO 3)2OH-HCIHCI* AIAICI 3(ANaOHNaOH COfHCINaAI O 2HCIHCIH2O(沸腾)NaOHNaOHAI(OH) 3Na2Sh2so4
8、稀Cl2、HNO3Fe2(SO4)3KSCNFe(SCN)3HCIFeO2H2SO4H2SO4FeONaOHH2SO4Fe3O4FeSFeCl2CI2Fe FeSO4Fe(OH)2O2 和 H2OHCIFe2O3*FeCI3KSCN Fe(SCN)3HCICuS Na2S CU2+(NO3-、SO42-)NH3H2O ”Cu(NH 3)42+金属部分:按照单质氧化物氢氧化物盐为线索进行搜罗寻找关系链烃饱和链烃烷烃：CnH2n+2(n 1)R CH3有机化合物（脂肪烃）_不饱和链烃环烷烃 CnH2n (n 3)环烃芳香烃（苯和苯的同系物）卤代烃（官能团:（官能团：一烃的衍生物醚酚醛酮羧酸酯（苯酚
9、）（官能团:（官能团：一（官能团：一烯烃：CnH2n (nA 2) R CH=CH2二烯烃CnH2n-2(n4)R CH=CH CH=CH 2炔烃：CnH2n-2(n A 2) RC三 CHCnH2n-6(n 6)RX）:饱和一卤代烃CnH2n+lX(nOH):饱和一元醇 CnH2n+iOH(n 1)ROHCnH2n+2。(n 2)RO ROH) CnH2n-6。(n2)CHO) CnH 2nO (n 1)R CHOCO) CnH2nO (n 3)R CO ROH（官能团：一COOH）:饱和一元羧酸 CnH2n+1O2 （n 1）R COOH（官能团：一COO R）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯CnH2nO2 （n2）R COOR 硝基化合物（官能团一NO2） R NO 2胺（官能团一NH2） R NH2单糖：葡萄糖、果糖 C6Hl2O6（互为同分异构）糖二糖：蔗糖、麦芽糖Ci2H22Oll（互为同分异构）多糖：淀粉、纤维素（C6Hl2O6）n （n值不同）蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：一 NH2和一COOH）天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质高分子化合物合成塑料 合成高分子合成橡胶合成纤维有机抓住官能团的性质
